Química Flashcards
A fase de agregação sólida possui qual estrutura rompida no processo de fusão?
Retículo cristalino
Determine o cátion e ânion:
Cátion: Cl
Ânion: Cl-
Diagrama de Linus Pauling
Qual subnível mais externo e energético respectivamente?
Mais externo: 4s^2
Mais energético: 3d^9
Sabe-se que o elemento da esquerda é 75% presente na natureza e o da direita é 25% presente na natureza. Qual a massa dos isótopos?
Média ponderada.
75x12+25x13/100 = 12,25
Quais as famílias da tabela periódica e seus respectivos nomes?
Determine o período e família de tal elemento de acordo com sua distribuição eletrônica
Período: 4
Família: D^10 ou família 12
Determine o NOX máximo e mínimo do seguinte elemento:
Nox máximo: +5
Nox mínimo: -3
Qual sequência sempre lembrar em cálculo de nox?
Como calcular a força de um ácidos e qual suas classificações?
Diferencie “resíduo” e “filtrado” no processo de separação de misturas (filtração):
Resíduo: Se acumula no filtro
Filtrado: Passa pelo filtro
1) elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares conhecidas como órbitas estacionárias ou camadas eletrônicas
2) Cada camada ou nível da órbita possui um determinado valor de energia quantizada
3) Os elétrons não podem ficar fora da órbita
4) Realização de salto quântico com liberação de fótons de luz
5) Excitação do átomo
Essas características pertencem a qual modelo atômico?
Modelo de Rutherord Bohr ou Modelo de Bohr
1) Átomo com núcleo e elestrosfera
2) Maior concentração de massa no núcleo do átomo
Essas características pertencem a qual modelo atômico?
Modelo atômico de Ruthford
1) Átomo divisível
2) Explica a eletrização
3) Descobrimento do elétron
Essas características pertencem a qual modelo atômico?
Modelo de thomson
1-Composta por 1 elemento. (Ex: O2)
2-Composta por 2 ou mais elementos (Ex: H2O)
Classifique os números de acordo com o tipo de substância:
1: Substância simples
2: Substância composta
1-O átomo era indestrutível e indivisível.
2-Átomos do mesmo elemento são identicos em massa e propriedades
3-Átomos de diferentes elementos são diferentes em massa e propriedades
4-Átomos de diferentes elementos se combinam para formarem outros átomos
5-Átomos não são destruídos ou criados, apenas rearranjados
6-Átomo de um elemento químico não pode se converter em outro.
Cite o autor desse modelo atômico e quais postulados ainda são válidos.
Dalton. Postulados 4 e 5.
1-Ponto de fusão e ebulição constantes
2-Ponto de fusão e ebulição variáveis
3-Composição definida por apenas 1 substância
4-Composta por 2 ou mais substâncias
Quais dessas características são de Substâncias e misturas respectivamente?
1,3: Substância
2,4: Mistura
A capilaridade é característica de qual fase de agregação?
Líquida
A energia de ionização ou potencial de ionização é inversamente proporcional ao raio atômico. V ou F?
Verdadeiro
A fase de agregação líquida tende a ter qual formato?
Esférico
A frase: “Na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma” faz referência à qual lei? Qual seu autor?
Lei da conservação da matéria. Antoine Laurent Lavoisier
A massa dos elétrons não é desprezível. V ou F?
Falso. A massa dos elétrons é desprezível.
A separação de misturas é um processo físico ou químico?
Físico
A soma do nox é sempre igual a zero. V ou F/
verdadeiro
Abaixo são fornecidas algumas propriedades da matéria:
- calor específico
- massa
- extensão
- ponto de ebulição
- coeficiente de solubilidade
As opções que contêm propriedades que poderiam diferenciar uma substância de outra são
A)1 e 3.
B)1 e 5.
C)2 e 4.
D)3 e 4.
E)3 e 5.
B
Ametal perde ou ganha elétrons? torna-se eletropositivo ou eletronegativo?
Ganha elétrons tornando-se eletronegativo
Ao acrescentar água em um frasco de gasolina e agitar a mistura observa-se que o etanol, antes miscível com a gasolina torna-se miscível com a água. Por que isso acontece?
Devido ao tipo de interação entre as moléculas.
Ao determinar a quantidade de polos de repulsão, o que deve ser contado?
Ligações sigmas, par de elétrons livres ou elétron desemparelhado dos elementos ligados ao elemento central.
As propriedades físicas nos permitem classificar e identificar substâncias no mundo da matéria. Estas podem ser divididas em propriedades gerais e propriedades específicas. Das propriedades descritas abaixo, não seria considerada uma propriedade geral o(a)
A)massa.
B)densidade.
C)impenetrabilidade.
D)inércia.
E)volume.
B
Característica do raio atômico em elementos eletropositivos e eletronegativos respectivamente?
Raio do eletropositivo > Raio do eletronegativo
CH é solúvel em água?
Não
CH3 é solúvel em água?
Não
Cite uma substância anfifílica ou anfipática:
sabão
Classifique os sistemas abaixo
1-Substância pura, mistura heterogênea, 2 ou mais fases
2-Substância pura, mistura homogênea, 1 fase
1: sistema heterogêneo
2: sistema homogêneo
Como determinar qual subnível possui maior energia?
O que possui maior número principal tem maior energia
Como saber o número de ligações que um elemento realiza?
O número de ligações que um elemento realiza é igual ao número de elétrons que faltam na camada que valência para completá-la
Como se chama a transição do elétron de uma camada eletrônica para outra?
Salto quântico
como é chamada a familia do oxigênio?
Família dos calcogênios
Como é chamada a família do flúor?
Família dos halogênios
Compostos iônicos são polares ou apolares?
Polares
Cálcio e magnésio possuem propriedades semelhantes? Por que?
Sim. Pois estão localizados na mesma família
Dalton considerou a lei da conservação da matéria em seu modelo atômico?
Sim
Determine o tipo de ligação entre cada tipo de elemento:
1. metal + metal
2. metal + ametal
3. ametal + ametal
- ligação metálica
- ligação iônica
- ligação covalente
Diferencie a mistura homogênea e heterogênea:
Homogênea: Possui 1 fase
Heterogênea: Possui 2 ou mais fases
Diferencie acidose e alcalose:
Acidose: CO2 aumenta e PH diminui
Alcalose: CO2 diminui e PH aumenta
Diferencie alotropia e isomeria:
Alotropia: Substâncias simples diferentes formadas pelo mesmo elemento
Isomeria: Mesma fórmula molecular e diferentes estruturas
Diferencie as duas propriedades da capilaridade: Adesão e coesão
adesão: atração de moléculas diferentes
coesão: atração de moléculas iguais
Diferencie calor sensível e calor latente:
Calor sensível: Altera a temperatura
Calor latente: Mantém a temperatura
Diferencie combustível, comburente e energia de ativação:
Combustível: Quem é queimado
Comburente: Quem promove a queima
Energia: Quem é responsável por iniciar a queima
Diferencie efusão e difusão;
Efusão é a capacidade de escapar. Difusão é a capacidade de espalhar.
Diferencie entropia e entalpia.
Entropia está relacionada ao nível de desordem. Entalpia está relacionada ao nível de energia.
Diferencie isótopos, isótonos, isóbaros e isoeletrônicos
Isótopos: Mesmo número de prótons
Isótonos: Mesmo número de nêutrons
Isóbaros: Mesma número de massa
Isoeletrônicos: Mesma distribuição eletrônica no diagrama de Linus Pauling
Diferencie ligação covalente polar e apolar:
lig.covalente polar: Caráter hidrofílico formada por átomos de diferentes eletronegatividades
lig.covalente apolar: Caráter hidrofóbico formada por atomos de iguais eletronegatividades
Diferencie matéria, corpo e objeto.
Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
Corpo é uma porção limitada da matéria
Objeto é um corpo produzido para utilização.
Diferencie mistura eutética e azeotrópica:
Mistura eutética possui ponto de fusão constante. Mistura azeotrópica possui ponto de ebulição constante.
Diferencie os tipos de água:
1-Destilada
2-Salobra
3-Mineral
4-Pesada
5-Dura
1:Água pura
2:Água + NaCl
3:Água + Sais minerais
4:Água com hidrogênio pesado
5:Água + Cálcio e Magnésio
Diferencie processo físico e químico:
Processo físico não altera a composição da matéria.
Processo químico altera a composição da matéria.
Dipolo dipolo é mais forte que dipolo induzido. V ou F?
Verdadeiro
Distribuição eletronica terminando em d^4 ou d^9 o que deve ser feito?
Transferir elétron do subnível S para subnível D
Dois elementos com mesmo número de elétrons na camada de valência indicam o que?
Indício de que pertencem à mesma família e possuem características químicas semelhantes
Elemento mais eletronegativo da tabela?
flúor
Elemento mais eletronegativo da tabela?
flúor
Elementos diferentes emitem cores diferentes. V ou F?
Verdadeiro
Em qual mudança de frase de agregação ocorre a ruptura do retículo?
Fusão
Em qual tipo de água o sabão não funciona?
Água dura
Forças intermoleculares são mais fortes que ligações iônicas e covalentes. V ou F?
Falso. São mais fracas
Hidroxila é polar ou apolar?
Polar
indique a quantidade de polos nas geometrias linear, trigonal plana ou trigonal e tetraedrica respectivamente:
Linear(2 polos) trigonal plana(3 polos) tetraédrica(4 polos)
Indique a quantidade de polos: sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2
sp: 2 polos
sp2: 3 polos
sp3: 4 polos
sp3d: 5 polos
sp3d2: 6 polos
Indique o tipo de composto com as seguintes propriedades:
elevado p.f e p.e, sólido em temperatura ambiente, sofrem dissociação em água, conduzem eletricinade em líquido e são polares
compostos iônicos
Indique o tipo de composto com as seguintes propriedades:
Muito fortes, elevados p.f e p.e, sólidos em temperatura ambiente com exceção de 1 elemento, ducteis e maleáveis, bons condutores de eletricidade e calor.
Compostos metálicos
Massa= prótons + neutrons. V ou F?
Verdadeiro
Metal perde ou ganha elétrons? torna-se eletropositivo ou eletronegativo?
Perde elétrons tornando-se eletropositivo
Número atômico = Número de prótons. V ou F?
verdadeiro
O agente oxidativo sofre o que?
Redução
O agente redutivo sofre o que?
Oxidação
O CO2 é básico ou ácido?
Ácido
O CO2 é polar ou apolar?
apolar
O elétron parado em uma só camada pode absorver ou liberar energia?
Não
O modelo atômico atual determina que a eletrosfera é um círculo e não existem subníveis eletrônicos. V ou F.
Falso. A eletrosfera é uma elipse e existem subníveis eletrônicos.
O modelo atômico de dalton ficou conhecido com qual nome?
Bola de bilhar
O modelo de Thomson também ficou conhecido com qual nome?
Pudim de passas
O processo de separação de misturas (Dissolução Fracionada) ocorre com base em quais propriedades da matéria?
Solubilidade e insolubilidade
O processo de separação de misturas (extração por arraste) ocorre com a utilização de líquidos quentes ou frios? Cite um exemplo.
Quentes. Ex: Preparo de um chá.
O processo de separação de misturas (flotação) ocorre através de qual propriedade da matéria?
Densidade
O processo de separação de misturas (Separação magnética) é eficaz para que tipo de misturas?
Misturas com substância ferromagnéticas
O que diz a lei da conservação da matéria? Ela é válida para qual tipo de sistema?
A soma da massa dos reagentes é igual a soma da massa dos produtos. Válida apenas em sistema fechado.
O que ocorre com o nox da redução?
diminui
O que ocorre com o nox na oxidação?
aumenta
O que ocorre quando o elétron se afasta do núcleo atômico?
absorve energia e fica excitado
O que ocorre quando o elétron se aproxima do núcleo atômico?
Libera energia e realiza o salto quântico
O que são considerados polos de repulsão?
Ligação sigma, par de elétron livre ou elétron desemparelhado
O que são propriedades organolépticas da matéria?
Propriedades percebidas através dos sentidos.
O que é a redução?
Ganho de elétrons
O que é a temperatura crítica no diagrama de fases?
Diferencia vapor e gás
O que é alotropia? Cite um exemplo.
Capacidade que certos elementos possuem de formar substâncias simples diferentes. Ex: O2(Oxigênio) O3(Ozônio)
O que é anfifílica ou anfipática?
Possui parte polar e apolar simultaneamente
O que é bioluminescência?
Emissão de luz produzida por seres vivos
O que é fluorescência?
emissão de luz por radiação de alta frequência que dura apenas enquanto há estímulo
O que é fosforescência?
Emissão de luz por moléculas que continuam excitadas mesmo após acabarem os estímulos
O que é incandescência?
Excitação do elétron que gera luz através do aquecimento do corpo
O que é ligação dipolo dipolo?
Quando não há pontes de hidrogênio ligando o hidrogênios em outros elementos
O que é nox?
Número de oxidação
O que é o ponto triplo no diagrama de fases?
Local onde a matéria é encontrada em 3 fases de agregação ao mesmo tempo.
O que é oxidação?
Perda de elétrons
O que é ponto crítico no diagrama de fases?
Diferencia vapor e líquido
O que é preciso para que dois elementos possuam propriedades em comum na tabela periódica?
Devem pertencer à mesma família.
O que é quimiluminescência?
Emissão de luz através de reação química
O que é ressonância?
Capacidade de alterar elétrons em uma ligação sem modificar a fórmula
O que é sublimação?
Passagem direta do estado sólido ao gasoso ou passagem direta do gasoso ao sólido
O que é triboluminescência?
Emissão de luz através de impactos ou atrito
O que é um sólido amorfo? Esse sólido apresenta retículo? Cite um exemplo.
Sólido sem forma. Não apresenta retículo. Exemplo: Plástico
O que é viscosidade?
Resistência ao escoamento
O que é íon?
Um átomo que ganhou ou perdeu elétron
Objetivo das ligações químicas?
Atingir a estabilidade
OH é solúvel em água?
Sim
Orientação dos elementos eletropositivos e eletronegativos na tabela?
Eletropositivos: Esquerda pra baixo
Eletronegativos: Direita pra cima
Orientação dos maiores e menores raios atômicos na tabela?
Maior raio: esquerda pra baixo
menor raio: direita pra cima
Os elétrons giram ao redor do núcleo atômico em órbitas circulares ou camadas eletrônicas. Essas órbitas ou camadas são estacionárias?
Sim
Os elétrons podem ficar fora da órbita eletrônica?
Não
Os fótons d eluz liberados no salto quântico podem ter suas cores variáveis de acordo com o tipo de átomo?
Sim
Os subníveis S,P e D abrangem quais famílias da tabela respectivamente?
S: 1 e 2
P: 13 até 18
D: 3 até 12
Para a formação de um cátion ou ânion o elétron deve ser retirado ou adicionado em qual camada?
Na camada mais externa
Pontes ou ligações de hidrogênio são polares ou apolares?
Polares
Por que o gás no refrigerante deve ser inserido em baixas temperaturas?
Pois a baixa temperatura reduz a agitação das moléculas
Por que o mercúrio é utilizado no garimpo?
Porque dissolve o ouro criando uma liga metálica densa que facilita a separação.
Quais 5 principais ácidos e suas fórmulas?
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácido nítrico (HNO3)
Ácido clorídrico (HCl)
Ácido fosfólico (H3PO4)
Ácido carbônico (H2CO3)
Quais as camadas e qual a fórmula para determinar o número máximo de elétrons em cada camada?
Camadas: K,L,M,N,O,P,Q
Fórmula: 2N^2
Quais as cargas de um ânion e cátion respectivamente?
Ânion: Negativo
Cátion: Positivo
Quais as duas condições da regra do octeto?
2 elétrons na camada de valência para o hidrogênio e 8 elétrons para os demais elementos
Quais as famílias do Elementos representativos?
1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 18
Quais as famílias dos elementos de transição externa?
3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 8B, 8B, 1B, 2B
Quais das afirmativas sobre o sódio seguir são verdadeiras:
I-É um metal alcalino terroso
II-Está no terceiro período da tabela
III- Possui propriedades químicas semelhantes à do potássio
Dados: 11Na 19K
Apenas II e III
Quais duas teorias influenciaram no modelo atômico de Dalton?
Modelo das proporções definidas(Proust) e conservação de matéria(Lavoisier)
Quais elementos deves ser levados em conta ao determinar a quantidade de polos?
Deve-se levar em conta apenas o elemento central e os elementos que se ligam diretamente nele
Quais elementos mais eletropositivos da tabela?
Frâncio e Césio
Quais elementos não completam a regra do octeto?
Hidrogênio, Boro e Berílio
Quais famílias dos metais de transição?
3B até 2B
Quais os 3 tipos de radiação e suas respectivas cargas?
Alfa: Carga positiva
Beta: Carga negativa
Gama: Carga neutra
Quais os feitos científicos de mendeleev, watson e crick, e de thomson respectivamente?
Organização dos elementos químicos na tabela periódica, descoberta da estrutura do DNA, Segundo modelo atômico “pudim de passas”.
Quais os subníveis e seus números máximos de elétrons?
Subníveis: S,P,D,F
Número máximo de elétrons: S(2) P(6) D(10) F(14)
Quais regiões do átomo possuem maior concentração de massa e área ocupada respectivamente?
Núcleo: Maior concentraçao de massa
Eletrosfera: Ocupa maior área
Quais são as 3 propriedades específicas da matéria? Para que são usadas?
Ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade. São usadas para diferenciar a matéria.
Quais são as 4 propriedades gerais da matéria?
Massa, volume, impenetrabilidade e compressibilidade.
Quais são as mudanças de fases de agregação endotérmicas?
Fusão, vaporização e sublimação
Quais são as mudanças de fases de agregação exotérmicas?
Liquefação, condensação, solidificação, sublimação
Quais são as mudanças de fases de agregação exotérmicas?
Liquefação, condensação, solidificação, sublimação
Quais são os 3 tipos de vaporização? Explique:
Evaporação: Processo lento e natual
Ebulição: Processo rápido em determinada temperatura
Calefação: Processo instantâneo devido ao choque térmico
Quais átomos com maior raio atômico?
Frâncio e Césio
Qual a característica de elementos que pertencem à mesma família na tabela periódica?
Possuem mesmo número de elétrons na camada de valência e possuem propriedades semelhantes.
Qual a carga do raio catódico nas ampolas de crookes?
Carga negativa composta por elétrons
Qual a diferença entre decantação e sifonação?
Sifonação é um processo de decantação no qual é utilizado um sifão
Qual a família do boro?
13 ou 3A
Qual a família do carbono?
14 ou 4A
Qual a família do flúor?
17 ou 7A
Qual a família do nitrogênio?
15 ou 5A
Qual a família do oxigênio?
16 ou 6A
Qual a família do oxigêno? Como essa família é conhecida?
Família 16. Conhecida como família dos calcogênios.
Qual a família dos metais alcalinos?
1A
Qual a família que possui elementos estáveis e seu respectivo nome?
Família 18, conhecida como família dos gases nobres
Qual a hibridação para as seguintes quantidades de polos respectivamente:
2 polos, 3 polos, 4 polos, 5 polos ,6 polos
sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2
Qual a orientação dos oxidantes e redutores na tabela?
Oxidantes: Direita pra cima
Redutores: Esquerda pra baixo
Qual a orientação entre maior e menor energia de ionização na tabela periódica?
maior: direita pra cima
menor: esquerda pra baixo
Qual a principal característica do salto quântico nas camadas da eletrosfera?
Liberação de fótons de luz
Qual a principal diferença entre vapor e gás?
vapor: se transforma em líquido através da pressão
gás: não se transforma em líquido através da pressão
Qual a propriedade que permite o processo de separação de misturas (decantação) ocorrer?
Densidade
Qual a propriedade que permite o processo de separação de misturas (Destilação simples) ocorra?
Ponto de ebulição
Qual a propriedade que permite o processo de separação de misturas (ventilação) ocorrer?
Densidade
Qual a sequência da família B na tabela?
3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 8B, 8B, 1B, 2B
Qual a sequência das famílias na tabela?
1A, 2A, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 8B, 8B, 1B, 2B, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A ,18
Qual a sequência ou fila da eletronegatividade?
FONClBrISCPH
Qual as características dos componentes de próleo tornam o seu derramamento no oceano prejudicial ao meio aquático?
Os componentes do petróleo possuem caráter hidrofóbico de baixa densidade, impedindo as trocas gasosas entre o meio aquático e a atmosfera.
Qual cientista organizou a tabela por massas e teve a primeira tabela cientificamente aceita?
Mendeleev
Qual cientista organizou a tabela por número atômico?
Moseley
Qual composto capaz de neutralizar bases?
ácidos
Qual elemento predominante na tabela periódica?
Metais
Qual elemento químico é considerado como impostor dentre os demais da sua família na tabela periódica? Por que?
Hidrogênio. Pois é um elemento com tendência à realizar ligações covalentes em uma família com tendência à realizar ligações iônicas.
Qual família dos metais alcalinos terrosos?
2A
Qual fase de agregação possui as seguintes características:
1- Forma variável e volume constante
2- Partículas próximas e desorganizadas
3- Viscosidade
Líquida
Qual fase de agregação possui as seguintes características:
1-Baixa entropia
2-Retículo cristalino
3-Forma e volume constante
4-Partículas próximas e organizadas
Sólido
Qual fase de agregação possui as seguintes características:
1-Compressibilidade
2-Efusão
3-Difusão
4-Partículas distantes e desorganizadas
5-Forma e volume variável
Gás
Qual fase de agregação é caracterizada pela tensão superficial?
Líquida
Qual foi o primeiro modelo atômico?
Dalton
Qual força intermolecular mais forte?
Ponte ou ligação de hidrogênio
Qual metal mais leve e reativo da tabela periódica?
Lítio
Qual metal é considerado como atípico por estar na família dos metais de intruso?
Hidrogênio
Qual mudança de fase de agregação é caracterizada pela ruptura das atrações? Cite as 3 possibilidades:
Vaporização. Ebulição, evaporação e calefação
Qual nome do processo utilizado na mineração para separar ouro e mercúrio?
Levigação
Qual Nox da família 1 e 2 respectivamente?
Família 1: Nox(+1)
Família 2: Nox(+2)
Qual nox do flúor?
Nox(-1)
Qual nox do oxigênio?
Nox(-2)
Qual NOX dos átomos de uma substância simples?
Nox= 0
Qual número de elétrons que o subnível D pode ter?
5 ou 10
Qual o elemento mais simples e abundante no universo?
Hidrogênio
Qual o estado físico do mercúrio em temperatura ambiente?
Líquido
Qual o formato do subnível eletrônico S?
Esfera
Qual o gás liberado na utilização de fermento químico ou biológico?
CO2
Qual o gás presente nos refrigerantes? Qual o método utilizado para inserir esse gás no refrigerante?
Inserir em alta pressão com baixa temperatura
Qual o modelo atômico atual?
Sommerfeld
Qual o objetivo da filtração a vácuo no processo de separação de misturas? Esse processo é utilizado para que tipo de mistura?
Aumentar a velocidade da filtração. Utilzado para misturas viscosas.
Qual o objetivo do processo de separação de misturas (centrifugação) ?
Aumentar a velocidade de decantação
Qual o PH dos ácidos?
PH<7
Qual o processo de separação de misturas é utilizado na maioria das salinas?
Evaporação
Qual o requisito para que elementos possuam características semelhantes?
Serem da mesma família
Qual o sentido da maior e menor eletronegatividade na tabela periódica?
Maior eletronegatividade: Direita/Cima
Menor eletronegatividade: Esquerda/Baixo
Qual o sentido da maior e menor eletropositividade na tabela periódica?
Maior eletropositividade: Esquerda/Baixo
Menor eletropositividade: Direita/cima
Qual o símbolo de Hidroxila?
OH
Qual o terceiro modelo atômico e que sucedeu o modelo atômico de Thomson?
Modelo atômico de Rutheford.
qual orientação dos metais e ametais na tabela respectivamente?
Metais: Esquerda
Ametais: Direita
Qual principal gás responsável pelo efeito estufa?
CO2
Qual principal processo de separação de misturas relacionado ao petróleo? Onde esse processo ocorre?
Destilação fracionada. Ocorre na torre de fracionamento.
Qual regra matemática é usada na lei das proporções definidas de Louis Proust?
Regra de 3
Qual sabor dos ácidos?
Sabor azedo
Qual tipo de ligação conhecida por doar elétrons?
iônica
Qual tipo de ligação possui pseudo cátions e nuvem de elétrons?
Ligação metálica
Qual átomo com menor raio atômico?
Hélio
Qual único metal líquido em temperatura ambiente?
Mercúrio
Quando ocorre a ponte ou a ligação de hidrogênio?
Ocorre quando o hidrogênio está entre dois átomos de hidrogênio ou flúor ou oxigênio
Quanto maior as forças intermoleculares, menor o ponto de fusão e ebulição. V ou F?
Falso. Maior o ponto de fusão e ebulição
Quanto maior o número atômico, maior o raio. V ou F?
Falso. Quanto maior o número atômico, menor o raio
Quanto maior o número de períodos, menor o raio. V ou F?
Falso. Quanto maior o número de períodos, maior o raio.
Quem criou a lei da conservação das matérias?
Antoine Laurent Lavoisier
Quem descobriu o elétron? Quem descobriu o Próton?
Thomson descobriu o elétron. Goldstein descobriu o próton
Quem elaborou a lei das proporções definidas? O que diz essa lei?
Louis Proust. Em uma reação química, há uma relação fixa entre as massas das substâncias participantes.
Quem elaborou o segundo modelo atômico que sucedeu o modelo atômico de Dalton?
Thomson
Sobre as ligações covalentes classifique de acordo com as ligações envolvidas:
(1) 1 sigma e 2 pi
(2) 1 sigma
(3) 1 sigma e 1 pi
(1) Tripla
(2) Simples
(3) Dupla
tipo de ligação conhecida por compartilhar elétrons?
Covalente
Todo átomo é positivo na sua origem primária. V ou F?
Falso. Todo átomo é neutro em sua origem primária.
Uma molécula apolar pode ser formada por ligações polares. V ou F?
Verdadeiro
Ácidos liberam qual molécula?
H+
Qual o nox do oxigênio?
-2
Quais os 2 ácidos que possuem exceções na química? Quais são as exceções?
H3PO3: Possui apenas 2 hidrogênios ionizáveis(ácidos)
H3PO2: Possui apenas 1 hidrogênio ionizável(ácido)
O ácido H3PO3 possui quantos hidrogênios ionizáveis? O que isso significa?
Apenas 2. Significa que apenas 2 hidrogênios são ácidos e participam da neutralização com as bases.
O ácido H3PO2 possui quantos hidrogênios ionizáveis? O que isso significa?
Apenas 1. Significa que apenas 1 hidrogênios é ácido e participa da neutralização com as bases.
Qual a fórmula química do calcário ou carbonato de cálcio?
CaCO3
Qual a fórmula química do bicarbonato de sódio?
NaHCO3
Como descobrir se um composto é um radical livre?
Se a soma do nox de ambos os elementos for ímpar
Qual das alternativas apresenta uma mistura homogênea?
Alternativa C
Qual metal mais nobre e maleável que existe?
Ouro
Diferença entre osmose e difusão?
A osmose é a passagem do solvente através da membrana de um meio para o outro. A difusão é a passagem do soluto através da membrana de um meio para o outro.
Diferença entre solvente e soluto?
Solvente é a substância que dissolve o soluto. Soluto é a substância dissolvida.
O que é uma solução eletrolítica?
Solução que conduz corrente elétrica
Gel é um sistema coloidal e pode ser considerado um coloide. V ou F?
Verdadeiro
Diferencie dissolução e diluição de maneira prática.
Quando estamos fazendo um suco e adicionamos o soluto (refresco em pó, por exemplo) ao solvente (água), está ocorrendo uma dissolução. Mas quando acrescentamos mais água a uma solução de água com refresco em pó, temos uma diluição. Resumindo, sempre que houver um sólido envolvido trata-se de uma dissolução.
Defina oxidação e redução e os agentes oxidantes e redutores.
Oxidação: Perda de elétrons e aumento do NOX
Agente oxidante: Tem seu NOX diminuído
Redução: Ganha de elétrons e redução do NOX
Agente redutor: Tem seu NOX aumentado
Quais os principais elementos possuem NOX +1 e qual macete para lembrar?
Elementos da família 1.
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
“H LiNaK RouBou o Césio da França”
Quais os principais elementos possuem NOX +2 e qual macete para lembrar?
Elementos da família 2.
Be, Mg, Ca, Sr, Ba
“Bela MarGarida Casou com SenhoR Barão”
Determine o NOX dos respectivos elementos: Alumínio, zinco, prata, flúor e oxigênio.
Alumínio: +3
Zinco: +2
Prata: +1
Flúor: -1
Oxigênio: -2
Qual geometria molecular do grafeno?
Trigonal plana
A massa atômica dos elementos químicos é dada pela média aritmética das massas atômicas dos isótopos de um elemento químico. V ou F?
Falso, é dada pela média ponderada.
Qual cientista criou modelo atômico que validou a teoria de conservação das massas anteriormente proposta por Lavoisier?
Dalton
Qual o objetivo quando dois átomos se ligam?
Atingir estabilidade.
Em uma ligação iônica, qual a ordem dos elementos na fórmula?
Primeiro os metais e depois os ametais. Ex: NaCl
Quantos elétrons a camada de valência dos elementos precisam para se estabilizar? Qual a exceção?
Precisam de 8 elétrons. Com exceção do hélio que só precisa de 2 elétrons.
Quais os únicos elementos que já possuem a camada de valência com 8 elétrons completos?
Gases nobres
Quais compostos possuem as seguintes características: alto ponto de fusão e ebulição, sólidos à temperatura ambientes, duros e quebradiços, em água sofre dissociação, conduzem corrente elétrica quando fundidos e são apolares. Cite exemplo.
Compostos iônicos. Ex: Sal
Qual tipo de ligação é conhecida por ter pseudo cátions ou nuvem de elétrons?
Ligação metálica
Quem perde e quem ganha elétrons numa ligação metálica?
Ninguém ganha, só perde. Pois se trata de uma ligação entre dois metais. Trata-se de pseudo cátions.
Elementos eletropositivos se ligam e ambos expulsam seus elétrons de forma que fiquem com a camada de valência completa com 8 elétrons. Qual o tipo de ligação?
Metálica
Quais compostos possuem as seguintes características: alto ponto de fusão e ebulição, sólidos à temperatura ambientes, dúcteis e maleáveis, bom condutor de calor, conduz eletricidade na fase líquida e sólida. Cite exemplo.
Compostos metálicos. Ex: Aço
Qual único metal líquido na temperatura ambiente?
Mercúrio
Qual a composição do aço?
Ferro e carbono
Qual a fórmula da Hematita?
Fe2O3
Nome da ligação que é conhecida quando ambos os elementos da ligação precisam ganhar elétrons e por fim compartilham seus elétrons?
Ligação covalente
A ligação iônica ocorre entre ametal + ametal. V ou F?
Falso. Ligação covalente que ocorre entre dois ametais.
Nome da ligação que ocorre entre um hidrogênio e um ametal?
Ligação covalente
Nome da ligação entre dois hidrogênios?
Ligação covalente
O número de ligações que um elemento faz é igual ao número de elétrons que esse elemento tem na camada de valência. V ou F?
Falso. É o número de elétrons que FALTAM para que a camada de valência esteja completa.
Os elementos com distribuição eletrônica terminada em s2 fazem quantas ligações?
2 ligações
O Boro faz quantas ligações e qual sua terminação na distribuição eletrônica?
Faz 3 ligações. Sua terminação na distribuição é p1
Os elementos com distribuição eletrônica terminada em s1 fazem quantas ligações?
1 ligação.
O nitrogênio faz quantas ligações e qual sua terminação na distribuição eletrônica?
Faz 3 ligações. Sua terminação na distribuição é p3
O oxigênio faz quantas ligações e qual sua terminação na distribuição eletrônica?
Faz 2 ligações. Sua terminação na distribuição é p4
O carbono faz quantas ligações e qual sua terminação na distribuição eletrônica?
Faz 4 ligações. Sua terminação na distribuição é p2
O flúor faz quantas ligações e qual sua terminação na distribuição eletrônica?
Faz 1 ligação. Sua terminação na distribuição é p5
Como saber quando um elemento é gás nobre pela sua distribuição eletrônica?
Se tiver a camada de valência completa com 8 elétrons, é gás nobre. Ou se for o hélio, também gás nobre.
Os dois Spins dos orbitais podem estar voltados para a mesma direção?
Não. Um deve estar pra cima e o outro para baixo.
Se uma ligação química tiver apenas 1 traço na representação, quantas sigmas e pi eu tenho nessa ligação? Qual nome dessa ligação?
Tem-se apenas uma ligação sigma. Ligação simples.
Se uma ligação química tiver 2 traços na representação, quantas sigmas e pi eu tenho nessa ligação? Qual o nome dessa ligação?
Tem-se uma ligação sigma e uma pi. Ligação dupla
Se uma ligação química tiver 3 traços na representação, quantas sigmas e pi eu tenho nessa ligação? Qual o nome dessa ligação?
Tem-se uma ligação sigma e duas pi. Ligação tripla.
Entre as ligações simples, dupla e tripla. Qual a ordem de energia necessária para cada uma dessas ligações?
Simples>Dupla>Tripla
Entre as ligações simples, dupla e tripla. Qual a ordem de força necessária para cada uma dessas ligações?
Simples>Dupla>Tripla
O que ocorre quando se dissolve sal de cozinha em água?
Os cátions e ânions sofrem dissociação
Quanto mais ligações entre dois átomos, menor o comprimento de ligações. Quanto menos ligações, maior o comprimento das ligações. V ou F?
Verdadeiro
Compostos iônicos conduzem eletricidade no estado sólido e líquido. V ou F?
Falso. Conduz apenas no estado líquido.
O que é par livre e par ligante nas ligações químicas?
Pares ligantes são os pares de elétrons que se ligam. Par livre são os pares de elétrons que não se ligam.
O que é uma ligação covalente dativa? Exemplo?
Ligação em que um átomo estável se liga a outro átomo que necessita de um par de elétrons. Ex: o3
A ligação dativa é um tipo de ligação covalente?
Sim
Como saber se uma ligação é dativa ou não?
Quando o elemento não faz o número EXATO de ligações que deveria fazer, a ligação existente é dativa.
Quando se tem íons, para escrever as ligações com maior facilidade, o que fazer?
Retirar ou adicionar elétrons (cátion e ânion) respectivamente sempre do elemento central.
Como saber se duas fórmulas caracterizam ressonância?
Se ao modificar a posição dos elétrons a estrutura não mudar, é ressonância.
Quais os elementos exceções da regra do octeto? Explique.
Berílio, Boro, fósforo, enxofre, xenônio. Esses elementos não seguem a regra do octeto.
Qual elemento muito usado em ressonância magnética por possuir vários elétrons desemparelhados?
Gadolínio
Nome do processo importantíssimo usado nas refinarias para transformar o petróleo em combustíveis para os veículos?
-Craqueamento catalítico.
Qual a característica da composição de produtos para o tratamento de água?
-Oxidantes e antimicrobianos
Imagine um processo de purificação numa estação de tratamento de água com a seguinte ordem de procedimentos coagulação>decantação>filtração>desinfecção>fluoretação. Em qual desses ocorre a maior retirada de sólido e a maior filtração de sólidos respectivamente?
-Maior RETIRADA é a decantação. Maior FILTRAÇÃO é a própria filtração.
O que são polos de repulsão? Quais tipos são considerados quando se deseja analisar a geometria molecular?
-Ligação sigma, par de elétron livres e elétron desemparelhado(elétron sozinho). Apenas a ligação sigma é levada em conta para a definição da geometria molecular.
Qual macete para lembrar como definir a hibridação?
-Tenha em mente que o número de polos de repulsão é igual ao número da hibridação.
Indique o nome das ligações com 2 polos, 3 polos, 4 polos
2 polos=linear (apenas ligação sigma é levada em conta)
3 polos=trigonal plana ou triangular (apenas ligação sigma é levada em conta)
4 polos=tetraédrica (apenas ligação sigma é levada em conta)
Qual nome das ligações com polos de repulsão que formam ângulos de 180 graus?
Linear
Qual nome das ligações com polos de repulsão que formam ângulos de 120 graus?
-Trigonal plana ou triangular
Quando uma questão fornecer uma fórmula química estrutural e perguntar o número de polos de repulsão, deve-se lembrar de que?
-Lembrar que os polos de repulsão estão apenas entre o elemento central e os demais elementos.
Qual nome das ligações com polos de repulsão que formam ângulos de 109,5 graus?
tetraédrica
Quais as principais hibridações? Cite exemplos e as relacione com o número de polos de repulsão.
2 polos=sp (linear)
3 polos= sp2 (trigonal)
4 polos= sp3 (tetraédrica)
Qual composto caracteriza íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional?
-Cloreto de sódio(NaCl)
Quais os tipos de polos são levados em conta para definir a hibridação?
Todos. Ligação sigma, par de elétrons livres e elétrons desemparelhados
Por que a água possui alto ponto de ebulição?
-devido às ligações de hidrogênio.
O que é energia de interação?
Energia necessária para quebrar uma ligação
Quanto mais próximas as moléculas, menor a energia de ativação necessária para separá-las?
-Não. Quanto mais próximas as moléculas, maior a energia de ativação necessária para separá-las
A ligação iônica é polar ou apolar?
Polar
A ligação covalente é polar ou apolar?
-Pode ser polar ou apolar. Depende da carga de cada polo.
Como descobrir se um composto covalente é polar ou apolar?
-Através do FONClBrISCPH (do mais eletronegativo para o menos eletronegativo) e dos componentes vetoriais
Em qual situação a ligação covalente entre dois ametais será apolar?
-Quando forem os mesmos elementos ou quando tiver apenas carbono e hidrogênio
Uma molécula apolar pode ser formada por ligações polares?
Sim
Compostos orgânicos formados apenas por carbono e hidrogênio são sempre apolares?
Sim
O que são forças intermoleculares?
-São forças (ligações) de atração entre moléculas polares-polares e apolares-apolares
As pontes/ligações de hidrogênio unem moléculas polares ou apolares?
Polares
Dentre as forças intermoleculares, qual a mais forte?
Pontes de hidrogênio
Como identificar uma ponte ou ligação de hidrogênio? Qual macete?
Quando houver um átomo de hidrogênio entre dois flúor, ou entre dois oxigênios, ou entre dois nitrogênios.
Qual macete para lembrar de como identificar uma ponte ou ligação de hidrogênio?
Lembre-se da sigla “HFON”
Exemplos:
(F-H-F)
(O-H-O)
(N-H-N)
Entre a ligação covalente e a ponte/ligação de hidrogênio, qual a mais forte?
Ligações covalentes
Se dois compostos tiverem moléculas com HIDROXILA (OH), como saber qual vai se dissolver mais na água?
A que tiver mais HIDROXILA(OH)
Como identificar uma força dipolo-dipolo? Cite exemplo.
Quando o hidrogênio está entre outros 2 compostos que não sejam da regra “HFON”.
Ex: (H-CL-H-CL)
A força dipolo-dipolo e dipolo permanente são sinônimos?
Sim
Quanto mais intensas as forças intermoleculares, menores são os pontos de fusão/ebulição. V ou F?
Falso. Quanto mais intensas as forças intermoleculares, maiores são os pontos de fusão/ebulição
Entre as forças intermoleculares, informe de acordo com suas forças, da mais fraca para mais forte, respectivamente.
Dipolo induzido (forças de london)
dipolo-dipolo(dipolo permanente)
Ponte de hidrogênio(ligações de hidrogênio)
Qual único tipo de força molecular que ocorre entre substâncias apolares?
Forças de Dipolo induzido, também chamadas de dispersões de Lodon
Quais os nomes de substâncias com parte solúvel e insolúvel?
Anfifílicas ou anfipáticas
O que quer dizer “semelhante dissolve semelhante?”
Polar dissolve polar e apolar dissolve apolar
Quando duas substâncias tiverem o mesmo tipo de força intermolecular, como definir quail tem maior ponto de fusão/ebulição?
Nesse caso, a que tiver maior massa possui maior ponto de fusão/ebulição
Quando duas substâncias químicas possuem a mesma força de interação e a mesma massa, como saber qual possui maior ponto de fusão/ebulição.? Explique
A que tiver menos ramificações possui maior ponto de fusão/ebulição.. A presença de ramificações diminui a superfície de contato, consequentemente diminui as atrações e por fim diminui o ponto de fusão/ebulição.
A miscibilidade de duas substâncias moleculares são explicadas pelo que?
Pelo tipo de interação molecular
O que é NOX? Para que é utilizado?
Número de oxidação. Utilizado para saber quantos elétrons uma espécie ganhou ou perdeu.
Quais compostos são formados na combustão completa e incompleta respectivamente?
Combustão completa: CO2
Combustão incompleta: C ou CO
Qual o nox sempre que os átomos forem iguais (simples)? Explique.
Zero. Pois ambos possuem a mesma eletronegatividade
Como saber se o NOX dos elementos de uma fórmula estão corretos?
A soma dos NOX de todos os elementos deve ser zero. Realize a soma de todos os NOX e verifique se é igual a zero.
Como calcular o nox médio de uma fórmula?
Calcule o nox de cada átomo. Some o Nox dos átomos e divida por 2.
Qual o nox do íon?
Possui NOX igual a carga
Qual NOX do Flúor?
-1
Qual a frase/macete para lembrar os elementos da família 1 , quais são esses elementos e seu nox?
Hoje Li Na Kama Robinson Crusoé em Francês
H Li Na K Rb Cs Fr
NOX +1
Qual frase/macete para lembrar os elementos da família 2, quais são esses elementos e seus nox?
Bela Margarida Casou com o Sr Barão Ramos
Be Mg Ca Sr Ba Ra
Nox +2
Qual NOX do zinco?
+2
Qual NOX do alumínio?
+3
Qual NOX da prata?
+1
Qual macete para decorar a sequência das famílias P (boro, carbono, nitrogênio, Oxigênio, Flúor) ?
Bebidas Coloridas Não Oferecem Falsificações. (B, C, N, O, F).
O que é redução? O que acontece com o NOX na redução?
Ganho de elétrons. Nox diminui.
O que é oxidação? O que acontece com o NOX na oxidação?
Perda de elétrons. Nox aumenta.
Qual macete para lembrar o que é agente oxidante e quem é o agente redutor?
-Agente oxidante: sofre redução
-Agente redutor: sofre oxidação
O que é autoredox?
-Quando a mesma substância oxida e reduz.
Fórmula para calcular densidade?
Densidade=massa/Volume
Definição de flotação que deve ser lembrado em caso de dúvidas?
-Flotação é adição de substâncias que propiciam a formação de bolhas ou flocos.
No que consiste balancear uma equação?
-Fazer com que a quantidade de átomos dos reagentes sejam igual a quantidade de átomos dos produtos. Ou seja, ambos os lados da equação devem ter a mesma quantidade de átomos.
Qual o macete para facilitar o balanceamento de equações químicas?
Comece por um átomo do elemento que aparece apenas uma vez de cada lado e inicie o balanceamento pelo lado da equação onde esse átomo estiver em maior quantidade.
Quanto mais forte a interação entre moléculas, mais longa é a ligação. Consequentemente, mais energia é necessária para desfazer a ligação. V ou F?
Verdadeiro
CO2 é ácido ou base?
Ácido
Principal gás responsável pelo efeito estufa?
CO2
O ________ é o gás presente nos refrigerantes e na água com gás.
CO2
O _______é um gás liberado na fermentação.
CO2
Qual o gás presente no extintor de incêndios?
CO2
Para inserir um gás em um recipiente é preciso aumentar a ___________ e diminuir a ___________. Complete
Pressão/Temperatura
O que é acidose?
Diminuição do PH do sangue
O que é alcalose?
Aumento do PH sanguíneo
Quais as duas condições para conduzir corrente elétrica?
Ter elétrons livres OU íons livres
O que é dissociação e ionização. Qual a diferença entre os dois?
Ambos o processo liberam íons. Entretanto a dissociação só produz íons através de processos iônicos. Ionização é a produção de íons através de compostos covalentes.
Como saber se o composto é iônico ou covalente quando houver mais de um composto na fórmula?
Se tiver apenas ligações covalente o composto é covalente. ENTRETANTO, se o composto tiver pelo menos uma ligação iônica, independentemente de ter ligações covalente ou não, o composto será iônico.
Um composto possui 32 ligações covalentes e 1 ligação iônica. Esse composto é iônico ou covalente?
Iônico.
Qual macete para lembrar se o composto é iônico ou covalente?
Macete do quebra cabeça: O composto é um quebra cabeça, que pode ser formado por peças covalentes e iônicas onde cada uma dessas peças forma um tipo de imagem. Quando se tem apenas peças covalentes é formada a imagem do Flamengo. Quando se tem apenas ligações iônicas é formada a imagem do Brasil. Entretanto, quando ao menos uma peça iônica se encaixa no quebra cabeça covalente, todo o composto é considerado covalente. Ou seja, quando se encaixa uma da bandeira do Brasil na imagem do Flamengo, tudo se torna Brasil.
O que diz o conceito de Arrhenius sobre os ácidos e bases?
Ácidos: Substâncias que liberam H+ em solução aquosa.
Base: Substância que libera ânion OH- (hidroxila) em solução aquosa.
O que diz a teoria de Bronsted Lowry para ácidos e bases?
Ácidos e bases são formados em meio aquoso e não aquoso.
Ácidos: O ácido perde hidrogênio da fórmula
Bases: Ganha hidrogênio na fórmula
O que é uma substância anfótera ou anfiprótica?
Substância que pode ser ácida ou base ao mesmo tempo.
Nome da teoria de ácidos que depende da ligação dativa?
Teoria de Lewis
Qual macete caso não consiga descobrir quem são ácidos e bases?
Considere os cátions como ácidos e ânions como base.
Quais os tons de cores para PH ácido, básico e neutro?
PH ácido: Vermelho, laranja e amarelo
PH neutro: Verde
PH básico: Azul, Rosa e Rocho
Qual processo utilizar para separar misturas que tenham componentes com ponte de ebulição muito próximos?
Solidificação fracionada.
Se três elementos diferentes da tabela periódica possuírem o mesmo número de elétrons, como saber qual tem o maior e menor raio?
Os de maior número atômico possuirão menor raio e os de menor número atômico possuirão maior raio
Os ________ possuem PH menor que 7 e conduzem corrente elétrica na água.
Ácidos
Qual indicador de PH mais famoso e quais suas cores?
Fenolftaleína. Possui cor rosa na presença de bases e transparente na presença de ácidos.
Qual a diferença entre um oxiácido e um hidrácido? São voláteis ou fixos?
Oxiácido: possui oxigênio em sua fórmula. São fixos.
Hidrácido: não possui oxigênio em sua fórmula. São voláteis
Qual a diferença entre um ácido volátil e fixo?
Voláteis: Evaporam rápido pois possuem baixo ponto de ebulição. (hidrácido)
Fixo: Evaporam devagar pois possuem alto ponto de ebulição. (oxiácido)
Como saber quantos hidrogênios serão ionizáveis(liberados) quando inserirmos um ácido na água?
Hidrácito: Todos os hidrogênios serão ionizáveis.
Oxiácido: Apenas hidrogênios ligados a oxigênio serão ionizáveis.
Quais as exceções dos ácidos e suas respectivas classificações?
H3PO3: Diácido (apenas 2 hidrogênios ionizáveis)
H3PO2: Monoácido (apenas 1 hidrogênio ionizável)
Qual a fórmula da carboxíla?
COOH
O que é um ácido orgânico?
Ácido que possui carbono em sua composição
O que é a força dos ácidos? Como classificá-los?
A força do ácido é sua capacidade de liberar hidrogênio. Quanto mais hidrogênio ionizados (liberado), mais forte é o ácido. São classificados em:
-Forte: Se mais de 50% das moléculas do ácido forem hidrogênios ionizáveis.
-Moderado: Se entre 5% a 50% das moléculas do ácido forem hidrogênio ionizáveis.
-Fraco: Se menos de 5% das moléculas do ácido forem hidrogênio ionizáveis.
Se um ácido com 1000 moléculas é inserido na água e libera(ioniza) apenas 200 hidrogênios, qual sua força?
Moderado
Se um ácido com 1000 moléculas é inserido na água e libera(ioniza) apenas 800 hidrogênios, qual sua força?
Forte
Se um ácido com 1000 moléculas é inserido na água e libera(ioniza) apenas 30 hidrogênios, qual sua força?
Fraco
Quanto maior a força do ácido, ____________a condutividade elétrica do ácido e _________o PH.
Maior/menor
Quando a questão não fornece a ionização do ácidos, como saber quais hidrácitos são fortes, moderados ou fracos?
Hidrácitos fortes: HCl, HBr, HI
Hidrácitos moderado: HF
Fracos: Demais hidrácidos
Como calcular a força dos oxiácidos?
Subtrai a quantidade de oxigênio pela quantidade de hidrogênios IONIZÁVEIS.
Subtração igual a 0=Oxiácido fraco
Subtração igual a 1=Oxiácido moderado
Subtração igual a 2 ou 4=Oxiácido forte
Qual a força dos ácidos orgânicos?
Fracos
Como nomear os hidrácidos?
Ácido + (Nome do Elemento) + hídrico
Ex: HCl (ácido clorídrico)
Como nomear os oxiácidos?
Calcule o NOX do elemento central.
-Se o NOX do elemento central for +1 ou +2, o nome do ácido será (Hipo+Nome do elemento central+oso)
-Se o NOX do elemento central for +3 ou +4, o nome do ácido será (Nome do elemento central+oso)
-Se o NOX do elemento central for +5 ou +6, o nome do ácido será (Nome do elemento central+ico)
-Se o NOX do elemento central for +7, o nome do ácido será (Per+Nome do elemento central+ico)
O vinagre é ácido ou base?
Ácido
Os tensoativos também podem ser chamados de que?
Sulfactantes
Os detergentes são tensoativos ou sulfactantes pois apresentam região polar e apolar, se ligando a ambos os tipos de compostos. O dodecilbenzenossulfonato é o principal componente dos detergente. Explique qual parte dessa molécula é polar e qual é apolar respectivamente.
Sulfonato: Polar (hidrofílico)(lipofóbico)
dodecilbenzeno : Apolar (lipofílico)(hidrofóbico)
Sobre a polaridade de uma molécula, quanto maior a atração entre seus elementos, __________ a solubilidade dessa molécula.
menor
As bases liberam o que em água?
OH- (hidroxila)
O que é a camada de solvatação?
Camadas que permitem que as partículas sejam dispersadas (se espalhem) uniformemente na água
Qual a fórmula da amônia?
NH3
Se uma questão fornecer a massa e percentual de dois isótopos na natureza, como saber a massa do átomo na tabela?
Some os produtos de massas e percentuais, logo após divida por 100.
O que é o número de avogadro? Qual seu valor?
Número de avogadro é o número de átomos contidos em 12 gramas de carbono. Seu valor é o seguinte:
O que é mol? Qual seu valor?
Unidade de contagem que pode ser usado em átomos e moléculas. Seu valor é o mesmo de avogadro, observe a seguir:
Determine as fórmulas do fosfato, sulfato, nitrato, clorato e carbonato.
Qual macete para definir a menor fórmula química de um elemento?
Estabeleça a menor proporção de mols entre seus elementos. Exemplo na imagem:
Quais as 3 principais fórmulas químicas?
Como identificar reações sucessivas? O que fazer quando encontrá-la?
Reações sucessivas ocorrem quando o produto de uma é o reagente da outra.
Ex: A+B→C
C→A+B
Quando encontrá-la, verifique se estão balanceadas e iguale a quantidade dos compostos que serão cortados, transformando tudo em apenas 1 equação química.
Quais as propriedades do colóide relacionada ao seu respectivo efeito e movimento? Explique-os
-Efeito Tyndall: Quando há dispersão de luz pelas partículas do colóide, sendo possível visualizar o trajeto que a luz faz.
-Movimento Browniano: Movimento aleatório das partículas do colóides.
Como fica a estrutura do sabão na água?
Cabeça dentro da água (coo-) e rabo fora da água
O que é a eletroforese? Diferencie anaforese e cataforese.
Eletroforese é um processo utilizado na separação de colóides através da corrente elétrica.
-Anaforese: Utilizado para separar colóides carregados negativamente.
-Cataforese: Utilizado para separar colóides carregados positivamente.
Em relação às soluções, qual único tipo de saturação em que pode ocorrer o “corpo de fundo” ou “precipitado”?
Solução SATURADA
Imagine que o sal I e II foram adicionados em um copo. O que vai acontecer com a mão de uma pessoa que estiver segurando cada um desses quando?
-Quando estiver com o copo do sal I na mão, a mão ficará gelada juntamente com as laterais do copo pois o sal é endo, ou seja, absorve energia e diminui a temperatura dos componentes ao redor.
-Quando estiver com o copo do sal II na mão, a mão ficará quente juntamente com as laterais do copo pois o sal é exotérmico, ou seja, libera energia e aumenta a temperatura dos componentes ao redor.
O que ocorre nesse gráfico relacionado à solubilidade? Explique
Ocorre o PONTO DE INFLEXÃO. Nesse ponto, há uma alteração da substância durante o aquecimento e o gráfico muda de comportamento.
Quais são as família de elementos representativos na tabela periódica?
Todos os elementos da família 1 e 2 e da 13 até a 18
Qual o sentido das densidades na tabela periódica?
Aumentam das laterais para o centro da tabela e de cima para baixo
O que significa essa unidade de concentração?
Significa que existe 20 gramas de soluto (NAOH) a cada 1 litro de solução
Qual macete para lembrar o que fazer quando ver uma fórmula e a questão pedir a concentração dos íons? Determine a concentração dos íons na seguinte fórmula:
Nesses casos, sempre será necessários abrir a fórmula. Sendo assim, o macete é lembrar que sempre que ver uma fórmula e a questão pedir a concentração dos íons, vai ter que “abríon” a fórmula. Olha o exemplo aí na imagem
Sabendo que toda solução deve ser eletricamente neutra, resolva a seguinte questão e explique qual raciocínio usou para resolver.
Se toda solução é eletricamente neutra, a soma dos cátions deve ser igual a soma dos ânions. Logo, basta realizar a multiplicação dos mols pela carga elétrica dos respectivos íons e ver qual deve ser a molaridade do sulfato.
Cl= 2.-1 = -2
Na= 1.+1= +1
Mg= 1,5.+2= +3
SO4= x.-2= -2
Logo, SO4=1
Sendo assim, as cargas se anulam e a solução segue a regra de ser eletricamente neutra.
O que significa a seguinte unidade de concentração?
Significa que a cada 20% de NAOH existem 100 gramas de solução.
O que significa a unidade de concentração a seguir?
Significa que a cada 13% álcool, existem 100ml de vinho ou vice versa.
O que significa a seguinte unidade de concentração?
É a mesma coisa da unidade de concentração em volume.
O que significa a seguinte unidade de concentração?
Significa que a caga 2% da massa de NAOH existem 100ml
O que significa a seguinte unidade de concentração?
Significa que existem 20 partes de mercúrio a cada milhão de água do rio. Ou seja, 20 gramas de mercúrio para cada 1.000.000 gramas de água do rio
O que significa a seguinte unidade de concentração?
Significa que existem 40 parte de chumbo a cada bilhão de água do rio. Ou seja, 40 gramas de chumbo para cada 1.000.000.000 de água do rio
Como calcular a densidade?
Divida a massa pelo volume
1ml equivale a quantos centímetros cúbicos? 1L equivale a quantos decímetros cúbicos? Q
1ml = 1 centímetro cúbico
1L = 1 decímetro cúbico
Qual macete para lembrar da seguinte equivalência?
Lembre do Mc LD
(M)l=(C)m^3
(L)=(D)m^3
Qual o sentido da densidade na tabela periódica?
Aumentam das laterais para o centro da tabela e de cima para baixo
Indique o número de ligações sigmas e PI, a geometria e os ângulos de ligação das seguintes hibridações.
SP3: 4 sigmas 0 PI
SP2: 3 sigmas 1 PI
SP: 2 sigmas 2 PI
Qual a fórmula para calcular o calor de uma reação? Qual macete para lembrar?
O macete para lembrar é a cidade quente, quem tem um calor QMaCTa.
Q= quantidade de calor
m= massa
c= calor específico
ΔT= Variação de temperatura
O que é a variação de entalpia? Como calcular?
Indica a quantidade de calor cedida ou recebida em um processo.
O que essa reação expressa? De qual outra forma poderia ser escrita?
Expressa que houve um ganho de energia de 20KJ para formar o produto. Também pode ser expressa pela forma da imagem.
O que vai acontecer com a temperatura da mão e do copo quando a substância A for adicionada e reagir de forma endotérmica? E se ocorresse uma reação exotérmica?
A temperatura da mão e do copo irão diminuir. Se fosse exotérmica a temperatura da mão e do copo iriam aumentar.
Qual gráfico da entalpia reação exotérmica?
Qual gráfico da entalpia na reação endotérmica?
O que vai acontecer com a temperatura da mão e do copo quando a substância A for adicionada e reagir de forma exotérmica? E se ocorresse uma reação endotérmica?
A temperatura da mão e do copo irão aumentar. Se fosse endotérmica a temperatura da mão e do copo iriam diminuir.
O que essa reação expressa? De qual outra forma poderia ser escrita?
Expressa que os reagente perderam 30kj de energia para formar o produto. Também pode ser expressa pela forma da imagem.
Qual dessas entalpia é maior?
ΔH1
Como calcular a entalpia da reação?
A entalpia da reação é a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes
Qual a diferença do número de hidrogênio no índice e no coeficiente como mostra a imagem? Isso é válido para todos os elementos químicos?
O número do índice, os hidrogênios estão ligados. No coeficiente, os hidrogênios estão separados. É VÁLIDO PARA TODOS OS ELEMENTOS QUÍMICOS!!!
O que ocorreu nessa reação em relação à energia e caráter térmico? Explique.
Nos reagente, os hidrogênios estavam ligados, ou seja, estáveis e com baixa energia. Nos produtos, estão separados, ou seja, instáveis e com alta energia. Logo, percebe-se que houve um ganho de energia, ou seja, é uma reação endotérmica.
O que ocorreu nessa reação em relação à energia e caráter térmico? Explique.
Os átomos de cloro nos reagente estavam separados, ou seja, instáveis e com alta energia. Nos produtos, os átomos estão ligados, ou seja, estáveis e com baixa energia. Logo, percebe-se que houve uma diminuição de energia, sendo assim, essa reação é exotérmica.
Como calcular a energia de ligação?
Como calcular a energia de ligação e entalpia de formação respectivamente? Qual macete para lembrar?
O macete é lembrar que a energia de ligação é o inverso da entalpia de formação.
Como calcular a velocidade de consumo e de produção respectivamente em questões de cinética química? E caso a questão peça a velocidade da reação completa, como descobrir?
-Velocidade de consumo: É a variação de reagente em um determinado intervalo de tempo
-Velocidade de produção: É a variação de produto em determinado intervalo de tempo
-Velocidade da reação completa: Escolha qualquer um dos reagentes ou dos produtos e divida sua velocidade pelo seu próprio coeficiente.
Indique quais dos compostos expressos no gráfico são reagentes ou produtos.
I: Produto
II: Produto
III: Reagente
OBS: Lembre-se que em gráficos de concentração/tempo (cinética) o que aumenta sempre é produto e o que diminui sempre é reagente.
Indique quais linhas representam as substâncias A, B e C. Indique quais são produtos e quais são reagentes.
A=III (Reagente, pois diminui)
B=I (Pois aumenta, sendo o que mais aumenta)
C=II (Pois aumenta, sendo o que menos aumenta)
Qual dos dois tipos de geometria é ideal para que ocorra uma reação química?
Geometria do tipo II, pois as moléculas irão colidir de forma frontal.
Qual a diferença de entalpia para energia de ativação?
A entalpia é a quantidade de energia entre produto e reagente. A energia de ativação é a energia entre a substância e o complexo ativado.
Qual a variação de entalpia, energia de ativação e energia do complexo respectivamente para que a reação a seguir ocorra?
Variação de entalpia: 70-30=40kj
Energia de ativação: 100-30=70kj
Energia do complexo: 100kj
Quantos complexos ativados existem na equação representada pelo seguinte gráfico?
2 complexos
Dentre X, Y e Z indique o que qual representa o complexo ativado, energia de ativação e variação de entalpia.
X: Variação de entalpia
Y: Energia de ativação
Z: Complexo ativado
Diferencie catálise homogênea e heterogênea.
catálise homogênea: Os reagentes e o catalisador possuem apenas 1 fase
catálise heterogênea: Os reagentes e o catalisador possuem 2 ou mais fases.
A catálise a seguir é homogênea ou heterogênea? Qual seu catalisador?
Catálise homogênea (o catalisador e reagentes na mesma fase de agregação). Catalisador é o cloro.
A catálise a seguir é homogênea ou heterogênea? Qual seu catalisador?
Catálise heterogênea (o catalisador e reagentes em diferentes fases de agregação). Catalisador é a platina.
Entre as substâncias I e II. Qual é o catalisador da reação?
A substância (I) é catalisador.
Determine a lei da velocidade da seguinte reação:
Determine a lei da velocidade da seguinte reação:
Observe a reação expressa no gráfico e responda:
1-A reação é exotérmica ou endotérmica?
2-Qual etapa é responsável por definir a lei das velocidades?
3-Qual etapa possui maior energia de ativação?
4-Qual etapa possui menor energia de ativação?
5-Em qual etapa a velocidade é maior?
1-Exotérmica
2-Etapa 1. Pois possui maior energia de ativação, ou seja, é mais lenta.
3-Etapa 1
4-Etapa 2
5-Etapa 3. Pois tem menor energia de ativação, ou seja, é mais rápida.
Observe e responda:
Justificativa: Pois a etapa de (A) é a que possui menor reação, e essa opção é a única que tem a opção (A).
Qual as leis das velocidades do seguinte equilíbrio químico e seu respectivo gráfico?
Velocidade direta: K[A].[B]
Velocidade inversa: K[C].[D]
Como calcular a constante de equilíbrio da reação e qual sua relação com o rendimento da reação? Quais elementos devem ser desconsiderados no cálculo da constante de equilíbrio?
-Quanto maior a constante de equilíbrio, maior o rendimento da reação.
-Quanto menor a constante de equilíbrio, menor o rendimento da reação.
EXCEÇÃO: Sólidos e solventes devem ser desconsiderados no cálculo da constante de equilíbrio
Determine a constante de equilíbrio da seguinte reação:
Excluímos o [A]. pois o elementos “A” é sólido, logo não entra no cálculo da constante. NÃO SE ESQUEÇA DISSO!!! SÓLIDOS E SOLVENTES NÃO ENTRAM NO CÁLCULO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO.
Qual fórmula deve ser usada quando a questão envolver pressão, concentração
Lembre-se que a temperatura deve estar em Kelvin
Qual relação você deve ter em mente o tempo inteiro sobre a conversão de temperaturas?
NUNCA SE ESQUEÇA!!!
Qual a relação entre Kp(Constante de pressão) e Kc(Constante de concentração) nas reações de equilíbrio químico?
Kp=Constante de pressão
Kc=Constante de concentração
R=Constante do gás
T=Temperatura em Kelvin
ΔN= N° de Mols do produto - N° de Mols do reagente
Como calcular a constante química da água? Qual sua representação?
Sua representação é “Kw”.
Qual a fórmula para calcular o PH? Informe o PH das seguintes substâncias.
Qual a importantíssima relação entre o PH dos ácidos e bases em uma reação?
Lembre-se!!!
Qual a concentração do respectivo ácido e base expressos através de seus PH a seguir?
Qual fórmula utilizar quando a questão de equilíbrio químico pedir o alfa(α)?
O que é a hidrólise?
Reação inversa da neutralização.
Determine se o PH é maior ou menor que 7 em cada um dos casos.
1: PH=7
2: PH<7
3: PH>7
4: PH=7, a menos que a constante de um seja maior que a do outro
Como calcular a força do ácido?
Como identificar uma solução tampão?
A solução tampão é composta por um ácido fraco ou base fraca + sal com íon comum. Observe a imagem.
Qual a relação importante entre solubilidade e KPS?
Determine o ponto de equivalência e a força do ácido e base envolvidos no gráfico de titulação a seguir.
Ácido forte + Base forte, pois o ponto de equivalência é igual a 7.
Determine o ponto de equivalência e a força do ácido e base envolvidos no gráfico de titulação a seguir.
Ácido fraco + Base forte, pois o ponto de equivalência é maior que 7.
Determine o ponto de equivalência e a força do ácido e base envolvidos no gráfico de titulação a seguir.
Ácido forte + Base fraca, pois o ponto de equivalência é menor que 7.
Determine o ponto de equivalência e a força do ácido e base envolvidos no gráfico de titulação a seguir.
Ácido forte + Base fraca, pois o ponto de equivalência é menor que 7.
Determine o material de ferro, o íon de ferro, o material de cobre e o íon de cobre nas reações a seguir.
Qual a condição para somar duas reações químicas e formar uma reação de oxirredução?
O número de elétrons deve ser igual em ambas as reações para poder cancelar ao somar. Segue exemplo na imagem.
A partir da tabela a seguir, indique quais íons e metais possuem maior e menor potencial de redução e oxidação respectivamente.
Maior potencial de redução: Íon Prata (Ag+)
Menor potencial de redução: Íon Zinco (Zn2+)
Maior potencial de oxidação: Metal Zinco (Zn)
Menor potencial de oxidação: Metal Prata (Ag)
Calcule a ddp da seguinte oxi-redução. Além disso, informe se é um processo espontâneo ou não e explique.
ddp= +0,44 + +0,34 = +0,78
Sendo assim, é um processo espontâneo pois a ddp tem sinal positivo.
Sabendo-se que o Zn tem maior potencial de oxidação, quem qual o sentido dos elétrons nessa pilha?
Os elétrons saem do Zn e vão para o íons Cu2+ percorrendo esse trajeto através do fio metálico
Sabendo-se que o Zn tem maior potencial de oxidação, quem sofre oxidação e redução respectivamente nessa pilha?
O Zn sofre oxidação e o íon Cu2+ sofre redução.
Sabendo-se que o Zn tem maior potencial de oxidação, qual é o ânodo e o cátodo respectivamente nessa pilha? Qual o sentido que o elétron percorre entre um polo positivo e outro negativo?
O ânodo(lado negativo) está do lado de quem sofreu oxidação e o cátodo(lado positivo) está do lado de quem sofreu redução. O elétron sempre percorre do lado negativo para o lado positivo.
Qual nome da ponte azul ligando as duas soluções e quem percorre essa ponte?
Ponte salina que é percorrida pelos íons.
Como calcular a DDP de pilhas associadas em série?
Basta somar as DDP, segue o exemplo na imagem.
Para calcular a DDP de pilhas associadas em série basta ___________ todas as DDP.
Somar
Como calcular a DDP de pilhas em paralelo?
Basta manter a DDP de uma das pilhas
Observe o método a seguir como forma de combater a corrosão no ferro e explique qual é esse método e quem está perdendo elétrons.
Esse método se chama “metal de sacrifício” ou “proteção catódica” e consiste em um fio que liga um metal com maior potencial de oxidação ao ferro. Sendo assim, ao invés do ferro ser oxidado, o magnésio é oxidado no lugar do ferro.
Observe o método a seguir como forma de combater a corrosão no ferro e explique qual é esse método e quem está perdendo elétrons.
Esse método se chama “Folha de Flandres”, onde há um revestimento de estanho por fora e por dentro da lata.
Observe o método a seguir como forma de combater a corrosão no ferro e explique qual é esse método e quem está perdendo elétrons.
Esse método se chama “passivação”, onde o próprio metal cria uma camada de oxidação em sua superfície que o protege de futuras oxidações.
Qual a equação da água ganhando elétrons?
Como calcular a corrente elétrica?
Corrente elétrica(ampere)= carga/tempo
Como calcular a molalidade?
Como calcular a fração molar?
Qual a fórmula para calcular a variação do ponto de fusão ou ebulição através da molalidade?
Onde “Kc” e “Ke” são constante e “W” é a molalidade.
Qual a fórmula para calcular a variação da pressão de vapor através da molalidade?
Onde “Kt” é uma constante e “W” é a molalidade.
Qual a fórmula para calcular a pressão osmótica através da molalidade?
π=mrt
Onde:
π=pressão osmótica
m=molalidade
r=constante do gás
t=temperatura
Determine a geometria, número de polos, hibridação e ângulos dos compostos 1,2 e 3 respectivamente.
1-Tetraédrico, 4 polos, Sp3, 109°28’
2-Trigonal, 3 polos, Sp2, 120°
3-Linear, 2 polos, Sp, 180°
4-Linear, 2 polos, Sp, 180°
Quais as classificações das cadeias carbônicas?
Aberta: (acíclica)
Fechada: cíclica (aromática [com anel aromático] ou alicíclica [sem anel aromático] )
Mista: parte aberta e parte fechada
Diferencie cadeia saturada e insaturada.
-Cadeia saturada: Apresenta apenas ligações simples entre carbonos
-Cadeia insaturada: Apresenta ligações duplas ou triplas entre carbonos
Diferencie cadeia homogênea e heterogênea.
-Cadeia homogênea: Não possui átomos diferentes de carbono entre os carbonos (não possui hétero átomo)
-Cadeia heterogênea: Possui átomos diferentes de carbono entre os carbonos (possui hétero átomo)
Diferencie cadeia normal e ramificada.
-Cadeia norma: Ao traçar apenas uma linha dá pra alcançar todos os carbonos.
-Cadeia ramificada: É preciso traçar mais de uma linha para alcançar todos os carbonos.
Determine o nome das seguintes funções orgânicas.
Determine o nome das seguintes funções orgânicas.
Determine o nome das seguintes funções orgânicas.
Determine o nome da seguinte função orgânica.
Qual a fórmula química dos alcanos?
Exemplo: C2H6
Quais prefixos do composto orgânico de acordo com o número de carbonos?
Qual infixo do composto orgânico de acordo com o tipo de ligação entre os carbonos?
Qual sufixo do composto orgânico de acordo com a função orgânica?
O que são alcenos? Qual sua fórmula?
Hidrocarbonetos de cadeia aberta e que possuem apenas uma dupla ligação entre dois de seus carbonos.
Como é a nomenclatura dos alcenos?
O que significa quando composto orgânico possui ligações duplas e simples? Qual característica desse fenômeno?
Fenômeno conhecido como ressonância. A principal característica desse fenômeno é a emissão de cor.
O que são alcinos? Qual sua fórmula química?
Alcinos são hidrocarbonetos insaturados contendo uma ligação tripla (C≡C).
O que são ciclanos, também conhecidos como ciclo alcanos? Qual sua fórmula e formato?
Ciclanos são hidrocarbonetos cíclicos que contêm apenas ligações simples.
O que são ciclenos? Qual sua forma?
Ciclenos são hidrocarbonetos cíclicos que contêm apenas uma ligação dupla.
Qual principal álcool?
Etanol também chamado de álcool etílico
O que é um Enol, também chamado de enóis?
Enóis são compostos que apresentam um ou mais grupos hidroxila (‒OH) ligados diretamente a átomos de carbono insaturados (dupla)
O que é um fenol, também conhecido como fenóis?
Os fenóis apresentam um ou mais grupos hidroxila diretamente ligados ao carbono do anel aromático.
O que são cetonas?
As cetonas (função cetona) são compostos que apresentam o grupamento carbonila (C=O) entre carbonos.
O que são aldeídos e qual seu prefixo?
Os aldeídos são compostos que possuem o carbono da extremidade da cadeia realizando dupla ligação com um oxigênio (carbonila) e uma ligação com um hidrogênio.
O sufixo do aldeído é (AL)
Como identificar um ácido carboxílico? Qual seu sufixo?
Ácidos carboxílicos se caracterizam pela presença do grupo funcional carboxila (COOH) ligado à cadeia carbônica. Seu sufixo é “ÓICO”. Exemplo: Ácido etanóico
O que é um éster? Qual nome da reação que forma o éster?
Os ésteres orgânicos são compostos derivados dos ácidos carboxílicos, em que há a substituição do hidrogênio da carboxila (—COOH) por algum grupo orgânico, que pode ser um radical alquila (R) ou arila (Ar).
A reação que forma o éster é chamada de ESTERIFICAÇÃO.
O que é um éter?
Os éteres são compostos orgânicos caracterizados pela presença de um átomo de oxigênio ligado a dois radicais orgânicos.
Quais dessas aminas são primárias, secundárias e terciárias respectivamente?
O que é amida? Qual seu sufixo?
Amidas são derivados de ácidos carboxílicos que apresentam em sua estrutura uma carbonila (C=O) ligada a um nitrogênio. Seu sufixo é “amida”.
O que são nitrocompostos? Qual seu sufixo?
Os nitrocompostos são compostos orgânicos que possuem o grupo nitro (NO2) ligado a uma cadeia carbônica. Sufixo “Nitro”
O que são haletos orgânicos?
Os haletos orgânicos são compostos derivados da substituição de um ou mais hidrogênios de hidrocarbonetos por halogênios.
Exemplo: Cloretos, brometos, fluoretos e iodetos
O que é efeito indutivo? O que acontece com a distância entre os átomos nesse efeito?
Polarização causada pela diferença de eletronegatividade entre átomos. O efeito indutivo diminui com a distância entre os átomos (se perde com a distância).
O que é efeito mesomérico ou ressonância?
Efeito que quando se muda uma ligação dupla o composto permanece o mesmo. Observe o exemplo na imagem.
A seguinte situação expressa qual efeito na química?
Efeito mesomérico ou ressonância
Como definir ácido e base numa reação química?
-Ácido: Espécie química que doa H+
-Base: Espécie química que recebe H+
Dentre os ácidos a seguir, defina o mais forte para o mais fraco.
3>2>1
Dentre os ácidos a seguir, defina o mais forte e o mais fraco.
2: Mais forte
1: Mais fraco
Dentre os ácidos a seguir, defina o mais forte e o mais fraco.
1: Mais forte
2: Mais fraco
Dentre os ácidos a seguir, defina o mais forte e o mais fraco.
2: Mais forte
1: Mais fraco
Qual os dois componentes usados para formar o sabão e qual nome desse processo?
Gordura e soda cáustica. Esse processo é chamado de saponificação.
Qual o nome desse composto?
Sabão
Qual nome desse composto? Qual deles é catiônico e aniônico?
Detergente. O de cima é catiônico e o de baixo é aniônico.
Qual nome dessa estrutura quando o sabão é colocado em um recipiente com água e óleo?
Miscela
Qual dessas representações indica a posição dos fosfolipídeos presentes no detergente e sabão após ser introduzido em um recipiente com água?
Alternativa C.
Lembre-se: Cabeça polar e calda apolar.
O que são isômeros?
Compostos diferentes que apresentam a mesma fórmula. Observe o exemplo na imagem.
O que é carbono quiral?
Carbono que faz 4 ligações simples com 4 ligantes diferentes. Segue o exemplo na imagem.
O _____________________ é aquele que faz 4 ligações simples com 4 ligantes diferentes.
Carbono quiral
Diferencie enantiômeros e diasteroisomeros.
Enantiômeros: São imagens um do outro
Diasteroisomeros: Não são imagem um do outro
Observe o exemplo.
Qual a condição para haver isomeria geométrica?
Ligação dupla entre carbonos e cada carbono deve estar ligado a diferentes elementos. Observe o exemplo
Identifique os compostos CIS e TRANS.
-CIS: 1
-TRANS: 2
A condição necessária para a ocorrência de isomeria óptica é que a molécula da substância seja _____________.
assimétrica
Uma molécula assimétrica é aquela que não é ________________a sua imagem no espelho, também pode ser chamada de _________.
sobreponível/quiral
Para haver isomeria óptica é necessário haver carbono __________.
Quiral
O que é carbono quiral?
Carbono que possui os 4 ligantes diferentes
Qual fórmula usar em questões sobre gases?
Equação de Clapeyron
Como calcular a densidade de um gás quando não for possível utilizar (D=M/V)?
Qual macete para diferenciar amina de amida?
“A mina não dá bola”
Ou seja, Amina não tem oxigênio, enquanto amida tem oxigênio.
Qual a relação entre o poder ionizante e poder de penetração entre as partículas alfa, beta e gama?
O que diz a primeira lei de Soddy sobre radiação?
Quando um átomo sofre um decaimento alfa (α), o seu número atômico (Z) diminui duas unidades e o seu número de massa (A) diminui quatro unidades.
O que diz a segunda lei de Soddy sobre radiação?
Quando um átomo emite uma partícula beta, seu número atômico (Z) aumenta uma unidade e seu número de massa (A) permanece o mesmo.
Qual nome desse processo?
Osmose reversa
Qual a diferença entre a cisão homolítica e heterolítica?
Cisão homolítica: Forma radicais livres
Cisão heterolítica: Forma íons
Como ocorre a reação de esterificação?
Ácido + Álcool → Éster e Água
