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Química > Química Geral > Flashcards

Química Geral Flashcards

1
Q

Grupo 1 da Tabela periódica:

A

Metais alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

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Q

Grupo 2 da tabela periódica:

A

Metais alcalinoterrosos: Be, Mg, Ca, Se, Ba, Ra

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3
Q

Grupo 14 da tabela periódica:

A

Família do Carbono: C, Si, Ge, Sn, Pb

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4
Q

Grupo 15 da tabela periódica:

A

Família do Nitrogênio: N, P, As, Sb, Bi

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Q

Grupo 16 da tabela periódica:

A

Calcogênios: O, S, Se, Te, Po.

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6
Q

Grupo 17 da tabela periódica:

A

Halogênios: F, Cl, Br, I, At

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7
Q

Grupo 18 da tabela periódica:

A

Gases nobres: He. Ne, Xe, Rn

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8
Q

Os blocos representativos encontram-se nos blocos:

A

s e p.

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9
Q

Os elementos de transição externa encontram-se no bloco:

A

d

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10
Q

Os metais de transição interna encontram-se no bloco:

A

f

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11
Q

Quais são os tipos de elementos da tabela periódica?

A

Metais, Não metais, gases nobres e hidrogênio.

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12
Q

A variação do raio atômico na tabela periódica é dada na ordem:

A

De cima para baixo, da direita para a esquerda.

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13
Q

A energia de ionização, afinidade eletrônica e a eletronegatividade na tabela periódica é dada na ordem:

A

De baixo para cima, da esquerda para direita.

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14
Q

O que diz a regra do octeto ?

A

Os átomos ao se reunirem procuram perder ou ganhar elétrons na última camada até adquirirem a configuração eletrônica de um gás nobre

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15
Q

O que é uma ligação iônica ou eletrovalente?

A

É a atração eletrostática entre íons de cargas opostas. Ocorre entre átomos com tendência a perder elétrons (metais) e átomos com tendência a ganhar elétrons (ametais e hidrogênio)

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16
Q

Em uma ligação iônica, qual a ordem de representação dos elementos?

A

Metais e Ametais

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17
Q

O que é uma ligação covalente?

A

É o compartilhamento de pares eletrônicos. Ocorre entre átomos com tendência a receber elétrons (ametais e ametais, ametais e Hidrogênio e na molécula de H2)

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18
Q

O que representa as estruturas de Lewis ?

A

Os átomos com os elétrons da última camada.

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18
Q

O que representa uma fórmula estrutural ?

A

As ligações covalentes simples representadas por traços.

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19
Q

O que é uma ligação covalente coordenada ou dativa ?

A

É o compartilhamento, entre átomos, de um par de elétrons oriundo de apenas um dos átomos.

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21
Q

Na teoria de interpolação de valência, o que é a ligação sigma ?

A

É a interpolação de dois orbitais em um mesmo eixo

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22
Q

Na teoria da hibridização de orbitais, uma ligação simples ou dativa é dada por:

A

1 sigma

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23
Q

Na teoria de interpolação de valência, o que é a ligação pi?

A

É a interpolação de orbitais em eixos paralelos

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24
Q

Na teoria da hibridização de orbitais, uma ligação dupla é dada por:

A

1 sigma e 1 pi

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25
Q

Para ocorrer uma ligação tipo pi, é necessário que exista:

A

Um orbital p “puro”

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26
Q

Na teoria da hibridização de orbitais, uma ligação tripla é dada por:

A

1 sigma e 2 pi

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27
Q

As geométrica moleculares são classificadas como:

A

Linear, Trigonal Plana, Tetraédrica, Piramidal e angular.

28
Q

Defina polaridade das ligações:

A

Existem dois tipos de ligações covalente quanto à polaridade: ligação covalente polar e ligação covalente apolar.

29
Q

O que é eletronegatividade?

A

Tendência do átomo em atrair elétrons

30
Q

O que é uma ligação apolar ?

A

É uma ligação covalente formada entre dois átomos com eletronegatividade iguais.

31
Q

O que é uma ligação polar?

A

É uma ligação formada entre dois átomos com eletronegatividade diferentes.

32
Q

Como é representado o vetor momento dipolar ?

A

É representado por ū, tem a direção do eixo internuclear, o sentido do átomo mais eletronegativo e a intensidade proporcional à diferença dê eletronegatividade entre os átomos.

Se o momento dipolar resultante for igual a zero, a molécula é apolar. Se diferente de zero, polar.

33
Q

O que são moléculas apolares ?

A

São moléculas cujo centro de cargas positivas coincide com o centro de cargas negativas.

34
Q

O que são moléculas polares?

A

São moléculas que apresentam dipolo, ou seja, existe separação de cargas.

35
Q

O que é a atração dipolo permanente (dipolo-dipolo)?

A

Quando um lá molécula é polar existe separação de cargas na molécula, ou seja, um lado da molécula é positivo e o outro negativo

36
Q

O que são as ligações de hidrogênio (ponte de hidrogênio)?

A

Ocorrem quando o hidrogênio aparece ligado a Flúor, Oxigênio e Nitrogênio.

37
Q

O que é a atração dipolo induzido (Forças de London)?

A

A atração entre dipolos temporários causado pelo “movimento” dos elétrons.

38
Q

Qual é a regra da solubilidade na química?

A

Semelhante dissolve semelhante

39
Q

A vaporização possui 3 tipos de classificação, quais são elas ?

A

Evaporação, ebulição e calefação

40
Q

As substâncias podem ser classificadas como:

A

Simples: estruturas com um só tipo de aromo.

Compostas: estruturas com dois ou mais tipos de átomos

41
Q

Os sistemas podem ser classificados como:

A

Mistura: duas ou mais substâncias (tipos de moléculas)

Substância pura: uma única substância (um tipo de molécula)

42
Q

O que é alotropia ?

A

É a propriedade que certos elementos têm de formar substâncias simples, diferentes entre si. Ex: C, O, P, S.

43
Q

A vaporização possui 3 tipos de classificação, quais são elas ?

A

Evaporação, ebulição e calefação

44
Q

Quais são os métodos de separação de misturas heterogêneas?

A

Decantação, Filtração a Vácuo, Sifonação, centrifugação, Filtração comum, dissolução e cristalização fracionados.

45
Q

Quais são os métodos de separação de misturas homogêneas?

A

Destilação simples, destilação fracionada e liquefação fracionada.

46
Q

Qual a diferença entre vapor e gás ?

A

O vapor é o estado que, por compressão isotérmica, passa pra o estado líquido. Isso ocorre quando a substância está abaixo da temperatura crítica.

O gás é o estado que, por compressão isotérmica, não pode ser liquefeito, o que ocorre acima da crítica.

47
Q

Como é obtida a massa atômica de um elemento ?

A

É a média ponderada das massas de todos os seus isótopos.

48
Q

Qual é a constante de Avogadro?

A

6,02 x 10^23

49
Q

Qual é o volume molar de um gás nas CNTP ?

A

22,4 L

50
Q

Quais são os tipos de fórmulas apresentadas na química?

A

Fórmula molecular, mínima ou empírica e centesimal.

51
Q

O que diz a Lei de Lavoisier?

A

Em um sistema fechado, não há alteração de massa durante uma reação química. (Conservação das Massas)

52
Q

O que diz a lei de Proust?

A

As proporções entre as substâncias que efetivamente participam de uma reação química são fixas. (Proporções fixas)

53
Q

O que diz a lei de Gay Lussac?

A

As proporções volumétricas entre as substâncias gasosas que efetivamente participam de uma reação química são fixas.

54
Q

O que é o Cálculo estequiométrico?

A

É o estudo da determinação do número de mols, da massa, do volume e do número de moléculas de subsistências participantes de uma reação química.

55
Q

Quando aparecem excesso de reagentes em uma questão?

A

Geralmente, o problema é de excesso de reagente quando mais de um dado é fornecido.

56
Q

Como é dado a impureza de reagentes?

A

massa real = %pureza x massa total

57
Q

O que é o rendimento de uma reação ?

A

É a porcentagem de reagentes que efetivamente se transformam em produtos.

(massa do produto)real = % de rendimento x (massa do produto) teórica

58
Q

O que é a unidade de massa atômica (u) ou Dalton (Da) ?

A

Corresponde à massa de 1/12 da massa do átomo isótopo 12 do carbono.

59
Q

O que é massa molecular ?

A

É a medida, em unidades de massa atômica, da massa de uma molécula.

60
Q

O que é Massa Molar?

A

É a massa em gramas de 1 mol de uma substância. A unidade é g/mol

61
Q

Quais são as características de um gás ideal ?

A
  • Formado por partículas de tamanho desprezível.
  • interações entre as partículas são desprezíveis.
  • Choque entre partículas e paredes do recipiente 100% elásticos.
  • Movimento retilíneo e Caótico em todas as direções.
62
Q

O que é uma transformação isotérmica (Lei de Boyle) ?

A

À temperatura constante, o volume ocupado por um gás é inversamente proporcional à sua pressão

63
Q

O que é uma transformação isobárica (Lei de Charles) ?

A

À pressão constante, o volume ocupado por uma amostra de gás é diretamente proporcional à sua temperatura na escala Kelvin.

64
Q

O que é uma transformação isométrica (Lei de Gay-Lussac) ?

A

A volume constante, a pressão de uma amostra de gás é diretamente proporcional à sua temperatura na escala Kelvin.

65
Q

Qual é a equação geral dos gases (Cálculos combinados) ?

A

(P1.V1)/ T1 = (P2.V2)/ T2

66
Q

O que diz o princípio de Avogadro?

A

Volumes iguais de gases diferentes contém números iguais de moléculas quando medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura.

67
Q

Qual é a Equação de Clapeyron ?

A

P.V = n.R.T

Química (4 decks)

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