rappel thermo 1

Question 1

qu’est-ce qu’un système ?

Answer 1

une portion de l’univers arbitrairement définir par l’observateur sur laquelle celui-ci effectue l’étude thermodynamique.

Question 2

comment est appelé tout ce qui n’appartient pas au système ?

Answer 2

tout ce qui n’appartient pas au système est appelé milieu extérieur

Question 3

que forme le système + le milieu extérieur ?

Answer 3

l’univers

Question 4

qu’est-ce qu’un système homogène ?

Answer 4

c’est un système ne possédant pas de surface de discontinuité à notre échelle macroscopique d’observation

Question 5

de quoi est constitué le système homogène ?

Answer 5

d’une seule phase : il est monophasique. en tout point identique
ex : eau pure ; eau avec sel dissous (sans saturation)

Question 6

qu’est-ce qu’un système hétérogène ?

Answer 6

système possédant des phases de discontinuité à l’échelle macroscopique.

Question 7

de quoi est constitué un système hétérogène ?

Answer 7

d’au moins deux phases distinctes. pas en tout point identique
ex : mélange eau-benzène ; eau liquide + glaçons ;

Question 8

qu’est-ce qu’un système peut échanger avec le milieu extérieur ?

Answer 8

• de la matière n (en mole)
• de l’énergie sous forme de travail W (en joules)
• de l’énergie sous forme de chaleur (transfert thermique) Q (en joules)

Question 9

qu’est-ce qu’un système isolé ?

Answer 9

le système n’échange ni travail, ni chaleur, ni matière avec le milieu extérieur.
ex : bouteille thermos

Question 10

qu’est-ce qu’un système fermé ?

Answer 10

le système n’échange pas de matière avec le milieu extérieur mais échange de l’énergie (travail et/ou chaleur)
ex : pompe de vélo bouchée à son extrémité

Question 11

qu’est-ce qu’un système ouvert ?

Answer 11

système qui échange matière n, de l’énergie sous forme de travail W, de l’énergie sous forme de chaleur Q
ex : moteur thermique à essence

Question 12

par quoi se fait l’étude des échanges de n, W et Q ?

Answer 12

l’étude des échange de n, W et Q se fait toujours par rapport au système qui est pris pour référence

d’où la convention thermodynamique : ce qui est reçu (=gain) par le système étudié est compté +, tout ce qui est fourni (=perte) est compté -

Question 13

quelles sont les conséquences des échanges de matière et d’énergie ?

Answer 13

la modification de l’état du système.
il évolue d’un état initial A à un état final B

Question 14

quand s’arrête une réaction totale ?

Answer 14

réaction totale (ou non inversible) s’arrête d’elle même par épuisement total d’un des réactifs mis en jeu lors de la réaction

Question 15

à quoi aboutit une réaction totale ?

Answer 15

lorsque cette réaction à lieu, on aboutit à un état final constitué des seuls produits formés (produits de la réactions) et des réactifs en excès

Question 16

comment se passe une réaction totale ?

Answer 16

• au départ on a une molécules mettre puis on a un cation et un anion qui s’équilibre
• on sait déjà que l’ion Zn est Zn2+

Zn(s) + 2HCl(aq)&raquo_space; Zn2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

Question 17

quand s’arrête la réaction inversible ?

Answer 17

la réaction inversible (non totale), au bout d’un certain temps, s’arrête apparemment, avant consommation totale du ou des réactifs (=relation à l’eq)

réversible <–> éq

Question 18

comment est dit l’éq de la réaction inversible ?

Answer 18

présence dans le mélange d’un réaction et d’un produit. l’éq est dit dynamique, cela signifie que sans arrêt il se forme un produit et sans arrêt les produits restituent des réactifs, c’est donc un éq dynamique.

Question 19

comment est le produit de la réaction inversible ?

Answer 19

le produit de la réaction inversible ne sera jamais égale à 0

Question 20

de quoi est composé l’état final d’une réaction inversible ?

Answer 20

l’état final d’une réaction inversible est constitué d’un mélange en équilibre (dynamique) de réactifs et de produits

CH3OH + CH3COOH «» CH3COOCH3 + H20

Question 21

comment est le rendement avec alcool dans une réaction ?

Answer 21

le rendement sera autour de 67%, mais avec alcool secondaire plutôt 60% et moins de 18% pour un tertiaire

Question 22

comment sont toutes les réactions sur terre ?

Answer 22

soit réversibles soit irréversibles, pas d’autre possibilité

Question 23

par quoi est caractérisée toutes réaction ?

Answer 23

par ∆H (variation d’enthalpie)
∆U (variation d’E totale )
∆G (variation d’E/ Enthalpie libre)
∆S (variation d’entropie

Question 24

que permet la connaissance des paramètre thermodynamiques ?

Answer 24

fondamentales, car permet :
- le calcul des constantes d’équilibres des réactions inversibles
- prévoir les états finaux des réactions
- déterminer la valeur énergétique des produits obtenus
dimensionner les acteurs de synthèse de manière à obtenir un maximum de produit en un minimum de temps, …

Question 25

de quoi dépend toute réaction chimique ?

Answer 25

toute réaction chimique dépend quel qu’elle soit est dépendante de ses paramètres thermodynamiques

Question 26

comment est la variation de la fonction d’état dans un cycle fermé ?

Answer 26

dans un cycle fermé obligatoirement, la variation de la fonction d’état est = 0

Question 27

formule d’une fonction d’état de 2 variables indépendantes ?

Answer 27

F = f(x, y)

Question 28

formule de la variation de F lors d’une transformation ?

Answer 28

dF = (∆F/∆X) * dx + (∆F/∆y) * dy

Question 29

formule rentre un état initial (Ei) et un final (Ef) de la variation de F ?

Answer 29

∆F = F(Ef) - F(Ei)

pour un cycle fermé ∆F = F(Ef) - F(Ei) = 0

Question 30

comment sont les fonctions d’états ?

Answer 30

les fonctions d’état (retrouvées dans toutes les lois de la thermodynamique) sont additives