Sitzung 7

Question 1

Erklären Sie zwei Methoden, mit denen Sie als Lehrkraft im Unterricht die in ihrer Klasse vorhandenen Fehlvorstellungen ermitteln können

Answer 1

1) “Sokratisches Gespräch”
- SuS führen dieses untereinander, stellen Vermutungen an und diskutieren Fragen zu einem Problem
- Lehrperson zieht sich zurück und gibt nur leichte Impulse
- Lehrperson hört zu und bekommt Eindruck über Denkweise und Fehlvorstellungen

2) Grafische Darstellung von Vermutungen
- Zeichnungen spiegeln Vorstellungen wieder
- Lehrperson muss sich zurückziehen und bei Bedarf hinterfragen, ohne zu werten
- Lehrperson kann danach Alltagsvorstellungen aufgreifen und deren Grenzen aufzeigen

Question 2

Nennen Sie jeweils mindestens eine Vorstellung von SuS über Oxidation und Reduktion.

Answer 2

Oxidation
- wird oft mit Verbrennung gleichgesetzt, was mit Erwärmen (=keine Reaktion) verwechselt werden kann, Rolle des Sauerstoffs kann nur verstanden werden, wenn Gasbegriff zuvor erarbeitet wurde

Reduktion
- Verwechslung mit “verringern” - Kontextabhängigkeit der Wortbedeutung muss geklärt werden! - Bedeutung, die für Chemieunterricht relevant ist muss herausgestellt werden

Question 3

Erörtern Sie den Vorschlag, die Definition von Redoxreaktionen als Sauerstoffübergang auf der Stoffebene im Unterricht nicht einzuführen. Geben Sie dazu bitte mindestens ein Argument für diesen Vorschlag und eins dagegen.

Answer 3

gegen Vorschlag spricht:
-Sauerstoffübergang eignet sich zur Abholung der SuS bei ihren Alltagserfahrungen
- Verbrennung ist anschauliches Phänomen, Verhalten bei Luftentzug ist für SuS überschaubarer Versuch und eignet sich zur Behandlung von Sicherheitsaspekten
- Oxidation bei Verbrennung kann in Verbindung mit Oxiden als Produkten, Rost oder Atemvorgängen eingeführt werden - Gefahr, Oxidation als gleichbedeutend mit Verbrennung zu verstehen
- daher Idee:
“Reagiert ein Stoff mit Sauerstoff, so spricht man von einer Oxidation. Sauerstoff wird als Oxidationsmittel bezeichnet. […]”
Begriff Oxidationsmittel gleichzeitig einführen, damit direkt Reduktion/Reduktionsmittel eingeführt werden kann, Oxidation wird so nicht mit Verbrennung gleichgesetzt, sondern als Teil des größeren Schemas verstanden, Reduktion anhand von Metallgewinnung aus Oxiden kann eingeführt werden

Für den Vorschlag spricht:

• SuS können Stoff- und Teilchenebene oft erstmal nicht gut unterscheiden und vermischen diese
• Einführung als Sauerstoffübertragung macht es schwierig, Oxidationsbegriff später weitergefasst zu verstehen (Umdeutung von bereits Erlerntem ist extrem schwierig)

Question 4

Nennen Sie drei Definitionen von Redoxreaktionen.

Answer 4

1) Sauerstoffübertragungsreaktion (Stoffebene)
- Oxidation = Reaktion bei der Stoff sich mit Sauerstoff verbindet
- Reduktion = Reaktion, bei der einem Stoff Sauerstoff entzogen wird
- Redoxreaktion = Chemische Reaktion, bei der Sauerstoffaufnahme und -abgabe gleichzeitig stattfinden
- Beispiel: MgO2 + 2H2 -> Mg+2H2O

2) Elektronenübertragungsreaktion (Teilchenebene)
Ox =chemische Reaktion, bei der Elektronen abgegeben werden
Red = chem. Reaktion, bei der Elektronen aufgenommen werden
Redos = chem. Reaktion, bei der Elektronenaufnahme und -abgabe gleichzeitig ablaufen
Bsp = Na(s) + 1/2 Cl2(g) ->Cl-(aq) + Na +(aq)

3) Änderung von Oxidationszahlen
Ox= chem. Reaktion, bei der Oxidationszahl von min. einem Element größer wird
Red = chem. Reaktion, bei der die Oxidationszahl mindestens eines Elements kleiner wird
Redox = chem. Reaktion bei der die Änderung der Oxidationszahlen gleichzeitig verlaufen
Bsp=MgO+H2 -> Mg +H2O
–> Magnesiumion wird reduziert