Studie van de organische chemie

Question 1

Wat zijn koolstofverbindingen?

Answer 1

Koolstofverbindingen zijn meestal atoomverbindingen opgebouwd uit een beperkt aantal elementen. Koolstof is altijd aanwezig, waterstof nagenoeg altijd. Heteroatomen als zuurstof, stikstof, zwavel, halogenen … kunnen eveneens voorkomen. Ze komen voor in de levende natuur of zijn afkomstig van afgestorven wezens (steenkool, aardolie,…)

Question 2

Waarom zijn er zoveel koolstofverbindingen?

Answer 2

• omdat het aantal C-atomen in een verbinding kan variëren van 1 tot oneindig.
• omdat de koolstofketen niet-vertakt, vertakt of ringvormig kan zijn (zie verder).
• omdat er tussen de C-atomen enkelvoudige of meervoudige bindingen kunnen voorkomen.
  CH3–CH3 CH2=CH2 HCCH
• omdat er verschillende combinatiemogelijkheden met heteroatomen zijn.
  CH3–O–CH3 CH3–CH2–OH

Question 3

Alkeen

Answer 3

Een koolwaterstof waarin de koolstofketen een dubbele binding vertoont.

Question 4

Alkyn

Answer 4

Een koolwaterstof waarin de koolstofketen een drievoudige binding vertoont.

Question 5

Etheen

Answer 5

Grondstof van polyetheen. (+ zie tekening)

Question 6

Ethyn of acetyleen

Answer 6

Onoplosbaar in water, explosief. (+ zie tekening)

Question 7

Trichloormethaan

Answer 7

CHCl3 = chloroform –> bewustzijn verliezen

Question 8

Methanol

Answer 8

CH3OH = Brandspiritus –> zeer giftig, antivriesmiddel

Question 9

Ethanol

Answer 9

CH3CH2OH = drankalcohol

Question 10

Ethoxyethaan

Answer 10

CH3-CH2-O-CH2-CH3 –> verdovingsmiddel, ontsmettingsmiddel

Question 11

Methanal

Answer 11

HCHO = formol –>conserveermiddel, desinfecterend middel

Question 12

Propanon

Answer 12

CH3COCH3 = aceton –> nagellakverwijderaar

Question 13

Methaanzuur

Answer 13

HCOOH = mierenzuur –> Komt voor in brandnetels, de rode bosmier en ontkalkers

Question 14

Ethaanzuur

Answer 14

CH3COOH = azijn(zuur) –> smaakstof, bewaarmiddel

Question 15

Esters

Answer 15

Esters worden veel gebruikt als kunstmatige geur- en smaakstoffen.

Question 16

Ketenisomerie

Answer 16

Ketenisomerie moleculen verschillen in het al dan niet vertakt zijn.

Question 17

Plaatsisomerie

Answer 17

Plaatsisomerie moleculen verschillen in de plaats van de meervoudige binding of de plaats van de functionele groep of de plaats van de zijketen.

Question 18

Functie-isomerie

Answer 18

Functie-isomerie moleculen verschillen in de aard van de functionele groep.