Übungsfragen

Question 1

Was versteht man unter Molarität?

Answer 1

Stoffmenge in mol pro Liter Lösung

Question 2

Was ist eine Maßlösung und welche Eigenschaften soll sie besitzen?

Answer 2

Damit wird titriert,

rein, stöchiometrisch, bekannte Konzentration

Question 3

Welche Möglichkeiten kennen sie eine Maßlösung herzustellen?

Answer 3

Einwiegen, Auffüllen des Messkolbens

Verdünnen einer Urtiterlösung

Question 4

WAs versteht man unter einem Titer

Answer 4

Chemische Verbindung, die gut wägbar ist, die sich gut in Wasser löst und nicht hygroskopisch ist

Question 5

Wie ist eine starke Säure/Base definiert

Answer 5

pks/pKb < 4

Question 6

Wie ist eine schwache Säure definiert

Answer 6

pKs/pKb > 10

Question 7

Warum sind Titrationen mit schwachen Säuren gegen schwache Basen und umgekehrt nicht für die quantitative Analyse geeignet?

Answer 7

geringer Dizzoziationsgrad, Titrieren des Indikators, ‘kleiner’ Äquivalenzpunkt

Question 8

Nach welchen Kriterien suchen sie einen Indikator aus?

Answer 8

Säurestärke, Äquivalenzpunkt

Question 9

Was ist Oxidation?

Answer 9

Abgabe von Elektronen

Question 10

Was ist Reduktion?

Answer 10

Aufnahme von Elektronen

Question 11

Was beschreibt die Oxidationszahl?

Answer 11

formale Ladung in Verbindung durch formal aufgenommene oder abgegebene Elementarladungen

Question 12

Warum eignet sich das System Iod/Iodid sowohl zur Bestimmung von Reduktionsmitteln als auch von Oxidationsmitteln?

Answer 12

Kann sowohl als Reduktionsmittel als auch als Oxidationsmittel reagieren

Question 13

Welche bedeutung hat der Normierungsfaktor Normalität?

Answer 13

Normalität ist abhängig von der Anzahl der Atome in der Verbindung und von der Wertigkeit, so ist eine 1 molare Cr2O7 2- Lösung 6 normal, da zwei CrAtome die Wertigkeit 6 zusammen haben

Question 14

Welche Vorteile zeigt die SäureBaseTitration unter Verwendung eines pH-Meters?

Answer 14

Unabhängig vom Umschlagspunkt des Indikators, Kurvenverlauf ersichtlich, Unabhängig vom optischen Erscheinungsbild der Lösung

Question 15

WArum wird bei verwendung eines pH-Meters deutlich übertitriert?

Answer 15

Um den kompletten Kurvenverlauf zeichnen zu können

Question 16

Wie bestimmt man auf einfache Art und Weise den pKs/pKb-Wert einer schwachen Säure/Base

Answer 16

Halbtitration: Halbes Volumen des Äquivalenzpunktes, pH=pKs

Question 17

Welchen pH-Wert messen Sie in entionisiertem Wasser?

Answer 17

~ 5 , da sie CO2 lösen kann

Question 18

Welche Referenzelektroden werden am häufigsten Verwendet?

Answer 18

Ag/AgCl, Hg/Hg2Cl2

Question 19

Worauf beruht der Leitungsmechanismus von H+/OH-

Answer 19

‘Weitergeben’ des H+ von H2O zu H2O-Molekül

Question 20

Welche schwerlöslichen Hydroxide, die im sauren vollstänig ausfallen kennen Sie?

Answer 20

Fe3+, Sn 2+, Fe2+, Pb2+

Question 21

Wie kann das gefällte Fe(OH)3 in seine Wägeform überführt werden?

Answer 21

glühen

Question 22

Welche Metallhydroxide gehen im alkalischen bei OH_ Überschuss wieder in Lösung

Answer 22

Al(OH)3, Zn(OH)4 2-

Question 23

Die Remobilisierung schwerlöslicher Komplexe, kann durch weitere Komplexbildner erfolgen, nennen Sie 2

Answer 23

CN-
EDTA (Ethylendiamintetraacetat)
NTA(Nitrilotriacetat)

Question 24

Welche möglichkeiten gibt es AgBr Niederschlag wieder aufzulösen?

Answer 24

konz.Ammoniakwasser, Cyanid

Question 25

Was sind Chelat-Komplexe

Answer 25

Komplexe mit mehrzähnigen Liganden

Question 26

Wie lautet die chem. Formel für EDTA

Answer 26

C10H16N2O8

Question 27

Wie viele Koordinationsstellen hat EDTA

Answer 27

6

Question 28

Wie ligt EDTA bei komplexometrischer Bestimmung vor?

Answer 28

Vollständig deprotoniert, Bindungsstärke am höchsten

Question 29

wieso kann man mit EDTA verschieden Metallionen zusammen in der Lösung quantitativ bestimmen?

Answer 29

Maskierung, Bilden stabilere Komplexe, die einige Ionen an der Reaktion mit EDTA hindern