Ιοντικη Ισορροπία :Οξέα -Βάσεις Flashcards
(41 cards)
Ποιες ουσίες ονομάζονται ηλεκτρολύτες
Ονομάζονται οι ουσίες των οποίων τα υδατικά διαλύματα επιτρέπουν τη διέλευση του ηλεκτρικού ρεύματος ,δηλαδή εμφανίζουν ηλεκτρική αγωγιμότητα (άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα )
Ηλεκτρολύτες : οξέα , βάσεις , άλατα
Πως ονομάζονται τα υδατικά διαλύματα των ηλεκτρολυτών ;
Τα υδατικά διαλύματα των ηλεκτρολυτών ονομάζονται ηλεκτρολυτικά ή ιοντικα διαλύματα .
Που οφείλεται η ηλεκτρική αγωγιμότητα των ηλεκτρολυτικών διαλυμάτων
Η ηλεκτρική αγωγιμότητα των ηλεκτρολυτικών διαλυμάτων οφείλεται στα ιόντα που περιέχουν ( οι φορείς αγωγιμότητας είναι τα ιόντα )
Σε τι διακρίνονται οι ηλεκτρολύτες ανάλογα με το χημικό δεσμό που έχουν ;
Σε ιοντικες και ομοιοπολικές ενώσεις .
Γιατί το νερό είναι ο σημαντικότερος υγρός διαλυτής ;
Στα περισσότερα ιοντικά διαλύματα διαλυτής είναι το νερό ( υδατικά διαλύματα ) Το νερό είναι ο σπουδαιότερος υγρός διαλυτής και διαλύει τις περισσότερες ιοντικες ενώσεις και αρκετές ομοιοπολικες . Η ξεχωριστή θέση που κατέχει ως διαλυτής οφείλεται τόσο στη μεγάλη αφθονία του στη φύση όσο και στις επόμενες ιδιότητες του σχετικά με τη μοριακή του δομή :
- Το μόριο του νερού είναι δίπολο ( έχει πολικότητα )
- Το νερό έχει μεγάλη τιμή διηλεκτρικής σταθεράς ( Ε~= 80)
- Το νερό συμπεριφέρεται τόσο ως οξύ όσο και ως βάση ( αμφιπρωτική ουσία )
- Μεταξύ των μορίων του νερού υπάρχουν ισχυροί δεσμοί υδρογόνου ( σε αυτούς οφείλεται το σχετικά υψηλό σημείο ζέσης του νερού )
Ιοντικες ενώσεις , διάλυση νερό και τι συμβαίνει (Περιληπτικά )
Οι ιοντικες ( ετεροπολικές ) ενώσεις γενικά διαλύονται στο νερό . Αυτές που διαλύονται πολύ ονομάζονται ευδιάλυτες ενώ αυτές που διαλύονται λίγο δυσδιάλυτες . Στις ιοντικες ενώσεις τα ιόντα προϋπάρχουν στο κρυσταλλικό πλέγμα και συγκρατούνται μεταξύ τους με δυνάμεις ηλεκτροστατικης φύσης . Κατά τη διάλυση των ιονρικών ενώσεων στο νερό , καταστρέφεται το κρυσταλλικό πλέγμα τους και απελευθερώνονται τα ιόντα , τα οποία προϋπάρχουν .
Πως ονομάζονται οι ιοντικες ενώσεις ανάλογα με το ποσό διαλύονται στο νερό
Οι ιοντικες ενώσεις γενικά διαλύονται στο νερό .
Αυτες που διαλύονται πολύ λέγονται ευδιάλυτες ( χλωριούχο νάτριο , υδροξειδιο του καλίου )
Ενώ αυτες που διαλύονται λίγο ονομάζονται δυσδιάλυτες ( AgCl)
Ορισμός της ηλεκτρολυτικής διάστασης
Ηλεκτρολυτική διάσταση ( ή διάσταση ) ονομάζεται η απομάκρυνση των ιόντων του κρυσταλλικού πλέγματος κατά την διάλυση των ιοντικων ενώσεων στο νερό .
Ποιος είναι ο μηχανισμός διάλυσης μια ιοντικής ένωσης στο νερό
Η διάλυση μιας ιοντικης ένωσης στο νερό περιλαμβάνει δυο στάδια .
α) Διάσπαση του κρυσταλλικού πλέγματος
Κατά την προσθήκη μιας ιοντικής ένωσης στο νερό τα δίπολα μόρια του νερού προσανατολίζονται μεταξύ των ιόντων του κρυσταλλικού πλέγματος της ιοντικής ένωσης και έλκουν τα ιόντα του πλέγματος .
Το αποτέλεσμα είναι τα ιόντα να απομακρύνονται μεταξύ τους όποτε τα μόρια του νερού εισέρχονται στα κενά που σχηματίζονται ανάμεσα στα ιόντα του κρυσταλλικού πλέγματος .
Επειδή όμως το νερό έχει μεγάλη τιμή διηλεκτρικής σταθεράς οι ελκτικές δυνάμεις Coulomb μεταξύ των ιόντων εξασθενούν ( γίνονται 80 περίπου φορές μικρότερες ) με αποτέλεσμα τα ιόντα του κρυσταλλικού πλέγματος να απομακρύνονται και το κρυσταλλικό πλέγμα να καταστρέφεται . Έτσι έχουμε διάσταση σε θετικά ιόντα και σε αρνητικά ιόντα . Δηλαδή τα δίπολα μόρια του νερού αποσπούν τα ιόντα από το κρυσταλλικό ιοντικο πλέγμα .
β) Εφυδάτωση των ιόντων
Τα ιόντα τα οποία απελευθερώνονται από το κρυσταλλικό πλέγμα εισέρχονται στο διάλυμα . Μέσα στο διάλυμα τα ιόντα δεν είναι γυμνά αλλά περιβάλλονται από έναν ορισμένο αριθμό μορίων νερού , είναι δηλαδή εφυδατωμένα ιόντα . Μεταξύ των δίπολων μορίων του νερού και των ιόντων ασκούνται ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις( ιοντος -διπόλου )
Η εφυδάτωση σταθεροποιεί τα ιόντα και εμποδίζει τον επανασυνδιασμο τους .
Οι ιοντικες ενώσεις είναι ασθενείς ή ισχυροί ηλεκτρολύτες
Οι ιοντικες ενώσεις κατά τη διάλυση τους διίστανται πλήρως ( πλήρης μετατροπη σε ιόντα ) δηλαδή ειναι ισχυροί ηλεκτρολύτες ( μονόδρομη αντιδραση )
Ποιες είναι οι ουσίες οι οποίες διίστανται πλήρως κατά τη διάλυση τους στο νερό ( ιοντικες ενώσεις )
Άλατα
Τα ευδιάλυτα υδροξειδια των αλκαλίων και των αλκαλικών γαιών .
Ομοιοπολικες ενώσεις ονομάζονται ;
Ομοιοπολικες ή μοριακές ενώσεις ο ονομάζονται οι χημικές ενώσεις οι οποίες περιέχουν στο μόριο τους μόνο ομοιπολικούς δεσμούς . Οι δομικές μονάδες των ομοιπολικων ενώσεων είναι τα μόρια .
Ομοιοπολικές ενώσεις , διάλυση νερό και τι συμβαίνει (Περιληπτικά )
Οι περισσότερες ομοιοπολικές ενώσεις είναι πρακτικά αδιάλυτες στο νερό πχ υδρογονάνθρακες . Οι ομοιοπολικες ενώσεις οι οποίες διαλύονται στο νερό είναι πολικές και δημιουργούν μοριακά ή ιοντικα διαλύματα .
Ποια είναι τα μοριακά διαλύματα
Μοριακά διαλύματα είναι τα διαλύματα στα οποία η διαλυμένη ουσία βρίσκεται αποκλειστικά με τη μορφή μορίων
( πχ ζάχαρη )
Ιοντικα διαλύματα
Ιοντικα διαλύματα είναι τα διαλύματα που περιέχουν ιόντα . Στα διαλύματα αυτά η διαλυμένη ουσία βρίσκεται με τη μορφή ιόντων ( HCl) ή με τη μορφή ιόντων και μορίων
Ιοντισμος
Ιοντισμος μιας ομοιοπολικής ένωσης είναι η αντίδραση των μορίων της ένωσης με τα μόρια του πολικού διαλύτη πχ νερου προς σχηματισμό ιόντων
Ποιοι είναι ηλεκτρολύτες από τις ομοιοπολικες ενώσεις ;
Οξέα
Ορισμένες βάσεις
Πλήρης ιοντισμος
Κατά τη διάσπαση μιας ομοιοπολικης ένωσης στο νερό ενδέχεται να έχουμε πλήρη ιοντισμό
Στην περίπτωση αυτή όλα τα μόρια του ηλεκτρολύτη μετατρέπονται πλήρως σε ιόντα . Ομοιοπολικες ενώσεις που είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες είναι : τα οξέα HCl
Μερικός ιοντισμος
Κατά τη διάλυση μιας ιοντικής ένωσης στο νερό μπορεί να έχουμε μερικό ιοντισμο .
Στην περίπτωση αυτή ένα ποσοστό από τα μόρια σου ηλεκτρολύτη μετατρέπεται σε ιόντα και αποκαθίσταται χημική ισορροπία μεταξύ των μορίων και των ιόντων του
Ομοιοπολικες ενώσεις που είναι ασθενείς ηλεκτρολύτες είναι : τα υπόλοιπα οξέα , η αμμωνία και οι αμίνες
Διάφορες μεταξύ ηλεκτρολυτικής διάστασης και ιοντισμού
Δ) 1. Αναφέρεται σε ιοντικες ενώσεις
Ι) 1. Αναφέρεται σε ομοιοπολικες ενώσεις
Δ) 2. Τα ιόντα προϋπάρχουν στο κρυσταλλικό πλέγμα του ηλεκτρολύτη και απελευθερώνονται κατά τη διάλυση τους στο νερό ( … άνθρωποι -κοινωνία )
Ι) Τα ιόντα δεν προϋπάρχουν αλλά δημιουργούνται κατά την αντιδραση του ηλεκτορλύτη με τα μόρια του νερού
Δ) 3. Είναι πάντοτε πλήρης δηλαδή ισχυρός ηλεκτρολύτης
Ι)3. Μπορεί να είναι πλήρης ( 100% , μονόδρομη ) ισχυρός ηλεκτρολυτης
Μερικός ιοντισμος ( <100 , αμφίδρομη ) δηλαδή ασθενής ηλεκτρολυτης
Οξέα και βάσεις κατά Arrhenius
Οξέα είναι οι υδρογονούχες ενώσεις οι οποίες όταν διαλυθούν στο νερό δίνουν κατιοντα υδρογόνου . ( Η+)
Βάσεις είναι οι ενώσεις οι οποίες όταν διαλυθούν στο νερό δίνουν ανιόντα υδροξειδιου ( ΟΗ- )
Εξουδετέρωση κατά Arrhenius
Εξουδετέρωση κατά Arrhenius είναι η αντιδραση κατά την οποία τα ιόντα Η+ του οξέος αντιδρούν με ιόντα ΟΗ- της βάσης και σχηματίζουν μόρια νερού
Ποια είναι τα μειονεκτήματα της θεωρίας του Arrhenius ;
α) ο ορισμός των οξέων και των βάσεων περιορίζεται μόνο σε υδατικά διαλύματα
β) Δεν μπορεί να ερμηνεύσει την όξινη ή τη βασική συμπεριφορά ορισμένων υδατικών διαλυμάτων αλάτων διότι στα οξέα και στις βάσεις δεν περιλαμβάνονται ιόντα
γ ) θεωρεί ότι σε υδατικά διαλύματα υπάρχουν ελεύθερα κατιοντα Η +
( σχηματίζεται το οξώνιο )
Οξέα κατά Bronsted -Lowry
Οξύ είναι η χημική ουσία (μόριο ή ιόν ) που μπορεί να δώσει ένα ή περισσότερα πρωτόνια ( πρωτονιοδότης )
