Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Химия > Др > Flashcards

Др Flashcards

(74 cards)

Start Studying
1
Q

Внутренняя энергия

A

Ее величина зависит от природы в-ва, массы, параметров состояния системы
Ее относят к 1 молю в-ва и называют молярной внутр. эн. (Дж/моль)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Термодинамика отвечает на вопросы

A

1.возможен ли процесс
2.в какую сторону и при каких условиях он будет направлен
3. нахождение предела протекания процесса
4. выбор оптим.режима повыш. выхода продукта

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Сопряжённые реакции, пример

A

Глюкоза+H3PO4=глюк.-6-фосфат + H2O
∆G р-ии=13,1 кДж/моль
H3PO4- интермедиат

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Термод намическая система
Окр. среда

A

ТДС- объект изучения термодин., отдельное макроскоп.тело или группа тел, фактически или мысленно отдал. от окр. ср.границей раздела(об-ка)
Характер. макроскоп. парам. (V, давл.T) и сост. из большого числа микроскоп. частиц
Окр. ср.-все, что наход.в прямом или косв. контакте с ТДС

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Механизм возникновения редокс-потенциала

A

Количественной характеристикой редокс-систем, в кот. и окислитель и восстановитель находятся в растворенном состоянии, является редокс-потенциал. Чем больше величина редокс-потенциала, тем сильнее окислитель и слабее сопряженный ему восстановитель. Сильный окислитель вступает в р-ии с большим числом восстановителей, чем слабый и/или вызывает более глубокое окисление восстановителей

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Закон действующих масс

A

При постоянной температуре скорость хим.р-ии прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ взятых в степенях = стехиометрическим коэффициентам в ур-ии р-ии

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Основные положения теории р-ров сильных электролитов Дебая Хюккеля

A
  1. Электростатическое притяжение между ионами существует в р-рах всех электролитов, но в слабых- незначительно
  2. Чем больше концентрация р-ра, тем больше будет проявляться тормозящее действие ионной атмосферы
  3. Определяемая по электрической проводимости р-ров степень диссоциации сильных электролитов не соответствует действительной степени распада электролита на ионы и является кажущейся
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Электролиты в организме

A
  1. Поддержание осмотического давления в клетках, ткани, крови
  2. Поддержание кислотно-щелочного равновесия
  3. Участие в функционировании систем органов
    Образуют биоэлектрический потенциал, катализируют процессы обмена вещ, стабилизируют определенные ткани(костная), участие в свертывающей системе крови
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Факторы, влияющие на устойчивость лизолей

A
  1. Толщина диффузного слоя (чем больше, тем меньше вероятность агрегации)
  2. Силы молекулярного притяжения
  3. Силы электростатического отталкивания
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Природы коллоидного состояния

A

Всякий коллоидный р-р является микрогетерогенной, многофазной, высоко и полидисперсной системой с высокой степенью дисперсности. Условие образования- нерастворимость в-ва одной фазы в в-ве другой, ибо только между такими в-вами могут сущ физические поверхности раздела. Коллоидная частица представляет собой мицеллу. Она состоит из электронейтрального агрегата и иогенной частицы. По правилу Панета фаяса на агрегате адсорбируются ионы, кот. входят в состав кристаллической решетки агрегата. Показателем этого является нерастворимость этих соединений. Они называются потенциалоопределяющими ионами. Агрегат в рез-те ионизации поверхностных молекул приобретает заряд.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

25.Св-ва дисперсных систем

A

Молекулярно кинетические:
Диффузия-самопроизвольный процесс выравнивания концентрации молекул, ионов под влиянием из теплового движения
Броуновское движение- непрерывное беспорядочное движение частиц, не затухающее во времени. Осмос. Седиментация-процесс оседания частиц дисперсной фазы в жидкой или газообразной среде под действием силы тяжести
Оптические:
Опалесценция- оптическое явление, заключающееся в резком усилении рассеяния света
Электрические:
Электрофорез- движение частиц в электрическом поле
Электроосмос- движение растворителя в электрическом поле

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

25.Прочие св-ва дисперсных систем

A

Коллоидные р-ры агрегативно неустойчивы т.е коллоиднорастворенное в-во способно легко выделяться из р-ра под влиянием незначительных внешних воздействий. В рез-те в в колл. р-ре образуется осадок.
Колл. р-ры способны е диализу т.е с помощью полупроницаемой перегородки (мембраны) могут быть отделены от растворенных в них примесей низкомолекулярных вещ. При диализе мол. растворенного низкомолекулярного в-ва проходят через мембрану, а коллоидные частицы, неспособные проникать через полупроницаемую перегородку остаются за ней в виде очищенного коллоидного р-ра.
Имеют очень малое осмотическое давление, часто трудно обнаружить

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q
  1. Получение дисперсных систем
A

Физические методы (диспергационные): измельчение крупных образцов в-ва до частиц дисперсных размеров. Хим состав и агрег состояние не меняется. Затрачивается внешняя работа. Методы используются в промышленности. Это: механич дробление, измельчение с помощью ультразвука, электрическое диспергирование (для получения золей металлов), пептизация (хим воздействие на осадок)
Химические (конденсационные): основаны на ассоциации молекул в агрегаты из истинных р-ров. Используют для получения высокодисперсных систем. Не требуют внешней работы. При пересыщении среды появляется новая фаза. Это: физич конденнсация, метод замены растворителя, хим конденсация (использование р-ий, в рез. кот. образуются труднорастворимые соединения)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q
  1. Получение суспензий
A

Это дисперсные системы, в кот дисперсной фазой явл частицы твердого в-ва, а дисперсионной средой- жидкость. Получение
Диспергац. метод- со стороны грудодисперсных систем, конденс. мет-со стороны истинных р-ров.
В качестве основных методов получения можно использовать коагуляцию лиозолей, взбалтывание растворяемого твердого в -ва с использованием перемещивающих устройств

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q
  1. Получение эмульсий
A

Это дисперсная система, состоящая из микроскопических капель жидкости(дисперсной фазы), распределенных в другой жидкости(дисперсионной среде)
Могут образовываться самопроизвольно, искусственно их можно получить в рез механич диспергирования жидкостей, гомогенизации,
1. Путем дробления капель
2. Путем образования пленок и их разрыва на мелкие капли

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q
  1. Диализ
A

Очистка коллоидных р-ров и субстанций высокомолекулярных вещ от растворенных в них низкомолекулярных соединений при помощи полупроницаемой мембраны

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q
  1. Электродиализ
A

Процесс изменения концентрации электролита в р-ре под действием эл тока. Применяют для выделения молей из р-ров

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q
  1. Ультрафильтрация
A

Метод отделения мелких частиц из суспензии или коллоидных р-ров с использованием фильтрации под давлением. Мылые молекулы, ионы и вода продавливаются через полупроницаемую мембрану в направлении, противоположным градиенту концентрации. Крупные мол через мембрану не проходят

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q
  1. Электрофорез
A

Перемещение частиц дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной среды под действием внешнего электрического поля. Положительно заряженные гранулы к катоду, отрицательные противоионы к аноду. С помощью метода можно определить знак заряда частиц дисперсной фазы и числовое значение электрокинетического потенциала. Используется в клинических исследованиях для диагностики многих заболеваний, разделения ак, нк,форменных элементов крови

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q
  1. Электроосмос
A

Перемещение дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы под действием внешнего электрического тока.
Можно определить числовое значение электрокинетического потенциала и знак заряда частиц дисперсной фазы

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q
  1. Потенциал течения(протекания)
    Потенциал седиментации
A

Возникновения разности потенциалов при перемещении дисперсионной среды/дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсной фазы/дисперсионной среды

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q
  1. Строение двойного электрического слоя
A

Это слой ионов, образующийся на поверхности частиц в рез-те адсорбции ионов из р-ра., диссоциации поверхностного соединения. Состоит из прочно связанных с поверхностью дисперсной фазы потенциалоопределяющих ионов и эквивалентного кол-ва противоположно заряженных ионов-противоионов, находящихся в дисперсионной среде. Потенциалоопред. ионы вместе со связанными противоионами образуют адсорбционный слой, толщина кот невелика и измеряется несколькими ионными диаметрами. Оставшаяся часть противоионов образует диффузный слой с убывающей концентраций. Потенциалоопределяющие ионы создают на дисперсной фазе электрический заряд. Противоположный по знаку заряд сосредоточен в дисперсионной среде.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q
  1. Электрокинетический потенциал и его зависимость от различных факторов
A

Скачок потенциала на поверхности скольжения тесно связан с электрокинетическими явлениями и назыв … Это часть электротермодинамического. Его значение определяется толщиной диффузного слоя. При сжатии дифф слоя (вследствие увеличения концентрации электролитов в дисперсионной среде) часть противоионов переходит за поверхность скольжения в адсорбционный слой. Электротермлдинамический потенциал при этом не меняется. Электрокинетический потенциал зависит от температуры. С повышением температуры уменьшается

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q
  1. Понятие о теории переходного состояния
A

Поляни предположил, что хим р-ия между началом и завершением претерпевает некое переходное состояние при кот образуется неустойчивый активированный комплекс. Энергия активации как раз и требуется для достижения этого состояния при кот вероятность успешного завершения р-ии весьма велика. Поэтому энергия активации и может быть меньшей чем энергия разрыва исходных хим связей

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
7. Суть теории переходного состояния
1. Частицы реагентов при взаимодействии теряют свою кинетическую энергию кот превращается в потенциальную и для того чтобы р-я совершилась необходимо преодолеть некий барбер потенциальной энергии 2. Разница между потенциальной энергией частиц и упомянутым энергетическим барьером и есть энергия активации 3. Переходное состояние находится в равновесии с реагентами 4. В тех р-иях где энергия активации существенно ниже энергии разрыва хим связей, процессы образования новых связей и разрушения старых могут полностью или частично совпадать по времени
26
7. Роль стерического фактора
Предэкспоненциальный множитель А характеризует общее число соударений. Для р-ий с простыми молекулами А близок к теоретической величине столкновений Z т.е. А=Z рассчитываемой из кинетической теории газов. Для сложных молекул А не равно Z поэтому необходимо вводить стерический фактор Р [А=Z*P] Стерический фактор учитывает то обстоятельство что для взаимодействия сложных активных молекул необходима определенная взаимная ориентация: течению процессов способствует столкновение молекул в положениях когда в соприкосновение приходят их реакционноспособные связи или неопределённые пары электронов
27
9. Химическое равновесие
Для системы находящийся в химическом равновесии концентрации реагирующих вещкств , температура и др параметры системы не изменяются со временем. Хим равновесие является динамическим . Изменение равновесных концентраций всех реагирующих веществ вызванное изменением какого либо условия назыв смещением или сдвигом равновесия
28
9. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах
∆S=0 в изол системах ∆G=0 в закрытых системах
29
9. Константа хим равновесия
Уравнение константы равновесия обратимой р-ии показывает что изменение концентрации любого из веществ ведет к изменению концентрации остальных веществ . В итоге устанавливается новая концентрация отвечающая константе равновесия. Зная константу равновесия можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный расход, выход продуктов, определит направление протекания р-ии. При К>1 выход продуктов р-ии выше исходных вещ К зависит от:природы реагир вещ, температура. Не зависит: катализатора, концентрации
30
12. Закон Рауля
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором=мольной долей растворённого вещ
31
22. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение
Силы межмолекулярного взаимодействия молекул, расположенных внутри жидкости с компенсированы. молекулы, находящиеся на поверхности жидкости, испытывают неодинаковое воздействие со стороны молекулы, жидкости и пара.Равнодействующая этих сил направлена внутрь жидкости перпендикулярно границе раздела фаз в данной точке, площадь поверхности раздела жидкости стремится к уменьшению.Потенциальная энергия молекул жидкости на поверхности раздела фаз выше, чем у молекул внутри фазы. Эти отличия в энергетическом состоянии всех молекул поверхностного слоя характеризуется свободной поверхностной энергии гипса.
32
21. Буферные системы крови: гидрокарбонатная
На ее долю приходится 50% емкости. Она работает в плазме и играет центральную роль в транспорте CO2. Состоит из угольной к-ты и сопряжённого основания HCO3. Наибольшая буферная емкость по к-те H+HCO3= H2CO3=CO2+H2O Основания связываются угольной кислотой. Углекислый газ уходит в легкие
33
21. Буферные системы крови: гемоглобиновая
На нее приходится 35% емкости. Представлена 2 слабыми кислотами(доноры протонов)- гемоглобином HHb и оксигемоглобином HHbO2 и сопряженными им слабыми основаниями - гемоглобинат Hb- и оксигемоглобинат анионами HbO2 Н+Hb=HHb H+HbO2=HHbO2=HHb+O2 OH+HHbO2=HbO2+H2O OH+HHb=Hb +H2O
34
21. Буферные системы крови: гидрофосфатная
Смесь слабой к-ты H2PO4 и ее соли HPO4 . Содержится в клеточной жидкости преимущественно почек, костей, крови и др. тканей H+HPO4=H2PO4 OH+H2PO4=HPO4+H2O
35
21. Буферные системы крови: протеиновая (белковая)
На ее долю 7% емкости. а) H3N-R-COO+H=H3N-R-COOH б) H3N-R-COO+OH=H2N-R-COO+H2O
36
41. Cl2
Поддержание осмотического равновесия, регуляция водно-солевого обмена. Хлорные каналы: регуляция объёма жидкости, поддержание рН клеток. Минимальная потребность 800 мг. NaCl для выработки в желудке соляной кислоты- пищеварение, уничтожение болезнетворных бактерий (потребляет 5-10 г в сутки). В организме 95г . Участие в энергетическом обмене у растений
37
41. Br2
Участие в регуляции деятельности щитовидной железы, соединения Br участвуют в деятельности клеток именной системы. Недостаток ... бессонница, замедление роста, уменьшение числа эритроцитов в крови. Ежедневно с пищей 2-6 мг (рыба, злаки, орехи)
38
42. Закон эквивалентов
Число моль эквивалентов для всех веществ, участвующих в реакции одинакового
39
42. Точка эквивалентности. Фиксирование
Индикаторы: В кислотно-основном титровании: фенолфталеин, метилоранж, лакмус. В редоксиметрии: крахмал. В комплексонометрии: эриохром черный Физические показатели: рН - с помощью рН метра, электропроводность, оптическая плотность
40
42. Титрование
Анализ основан на точном измерении количество реактива, израсходованного на реакцию с определённым веществом. К раствору, приготовленному из навески анализируемого вещества, постепенно проливают раствор точно известной концентрации, до тех пор, пока они полностью не прореагируют. На основании точного измерения объёма реактива, вычисляют содержание определённого вещества.
41
35. Mn
1. Активирует, входит в состав ферментов 2. Катализатор некот р-ий 3. Участие в синтезе белка 4. Стабильность клеточных мембран 5. Регулирует функцию мышц, развитие соединительной ткани, хрящей, скелета 6. Рост костей
42
35. Cr
1. Поддержание нормального уровня глюкозы в крови 2. Усиливает действие инсулина, обеспечивает его нормальную активность 3. Регулирует липидный обмен, работу щитовидной железы 4. Деятельность сердечной мышцы и кровеносных сосудов 5. Усиливает процессы регенерации 6. Выведение из организма токсичных элементов
43
35. Химия биогенных элементов d блока
32 элемента 4-7 периоды. У атомов 3б группы появляется 1-й электрон на d орбитали. Особенность- непропорционально медленное воздействие атомного радиуса с возрастанием числа электронов. Сходство Хим свойств- образование комплексных соединений с лигандами. Переменная валентность, разнообразие степеней окисления
44
35. Важнейшие соединения, содержащие атомы Cr и Mn
KMnO4: пурпурные орторомбические призматические кристаллы. Устройств на воздухе. Растворяется в воде, жидком аммиаке, метаноле. Разлагается при нагревание выше 200°. Окислитель. Получают длительным кипячением K2MnO4 в воде, действием на него разбавленных кислот, хлора, озона. Антисептическое средство. MnCl2: антисептики, дезинфицирующие средства. Хромовая к-та H2CrO4: хромирование инструментов Комохром: сплавы хрома, кобальта и молибдена. Используется в медицине, в восстановительной хирургии. Сплав безбреден
45
38. H3PO4
В организме ее неорганические (фосфаты костей и зубов) и органические производные. В крови функционирует буферная система, состоящая из гидрофосфата и дигидрофосфата натрия, кот поддерживает постоянную концентрацию ионов водорода. Фосфор поступает в организме с растительной пищей. Фосфорная кислота образуется при гидратации ангидрида P4O10. Фосфор входит в состав АТФ. Энергия при распаде- работа мышц. Фитин- препарат, содержит смесь Ca и Mg солей, стимулирует кроветворение, усиливает рост и развитие костной ткани. Глицерофосфат Ca- общеукрепляющее и тонизирующее средство. Фосфор входит в состав тканей организма и растений. Для построения скелета нужно столько фосфора, сколько и кальция. (Яйца, мясо, молоко, хлеб) Потребность 800-1600 мг. 12г
46
38. Аналитические р-ии на ионы PO4 и HPO4
Р-ия открытия HPO4: MgCl2+NH4OH+Na2HPO4= MgNH4PO4 (белый осадок)+2NaCl+H2O 2) 3AgBr+Na3PO4=Ag3PO4+3NaBr 3) Na2HPO4+3AgNO3=Ag3PO4+ HNO3+2NaNO3
47
39. Биологическая роль и применение кислорода и озона в медицине
При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов используют кислородную пену(коктейль). Подкожное введение используют при трофических язвах. Для обеззараживания воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном.
48
39. Озоно-кислородно газовая смесь
Эффективна при обработке сильно инфицированных, плохо заживающих ран, ожоге, грибковых поражениях кожи и в качестве кровоостанавливающего средства. Ректальное введение при лечении заболеваний кишечника. Для внутривенного введения используют озон, растворенный в физиологическом растворе или крови пациента. H2O2- дезинфицирующее средство
49
40. Биологическая роль, применение серы в медицине
Тиосульфат натрия как противоядие при отравлении галогенами, соединениями ртути, свинца, мышьяка. При аллергических заболеваниях CaSO4*H2O- гипс H2S- кожные заболевания, входит в состав минеральных вод Аналитическая р-ия на SCN: FeCl3+3KCNS=Fe(CNS)3+3KCl (темно-красный)
50
43. Теоретические основы кислотно- основного титрования
Титриметрический метод определения концентрации кислот или оснований, основанный на р-ии нейтрализации. Титрование р-ром щелочи- алкалиметрия, кислоты-ацидиметрия. При количественном определении кислот рабочий р-ром явл NaOH, KOH, щелочи- HCl, H2SO4. Если титровать р-р к-ты р-ром щёлочи, то происходит связывание ионов Н к-ты ионами ОН и концентрация Н постепенно уменьшается, он р-ра возрастает. При определении значения рН достигается точка эквивалентности и титрование должно быть закончено.
51
43. Индикатор
В-во, которое проявляет видимое изменение в точке эквивалентности или вблизи ее. Кислотно-основный индикатор сам является к-той или основанием и при кислотно-основном титровании изменяет свою окраску. В р-ии нейтрализации при достижении точки эквивалентности изменяется значение рН. Поэтому для фиксирования точки эквивалентности используют индикаторы, окраска кот меняется в зависимости от изменения рН.
52
36. Биологическая роль Fe
1. Транспорт О2, вход в состав гемоглобина 2. Транспорт электронов в ОВР организма 3. Участие в кроветворении 4. Стимулирует рост 5. Улучшает состояние кожи, волос, ногтей
53
9. Уравнения изотермы и изобары хим р-ии
Изотермы: ∆G=-2,3RTlgKр. Если Кр>1, то ∆G<0, р-ия идет в прямом направлении. Если Кр=1, то ∆G=0, опволвесное состояние ... и тд Изобары: 2,303 lg Кр2/Кр1=∆Н/R(1/Т1-1/Т2)
54
33. Са
1. Составная часть опорных тканей или мембран 2. Участие в проведении нервного импульса 3. Мышечное сокращение 4. Участие в поддержание осмотического равновесия 5. Кроветворение 6. Препятствует накоплению в организме стронция и свинца
55
33. Мg
1. Передача нервных импульсов, работа сердца 2. Участие в обмене белка 3. Регулирует перенос энергии 4. Передачу сигнала в неосвоенной и мышечной ткани 5. Расслабление гладкомышечных волокон 6. Снижает артериальное давление
56
33. Соединения Са
СаСl2- для лечения неврозов, противоаллергический, противовоспалительный препарат СаОСl2- дезинфицирующее средство
57
33. Соединения Мg
MgSO4*7H2O английская соль- слабительное и желчегонное средство. При инъекции вызывает состояние, близкое к наркотическому, используется для борьбы с судорогам, в сочетании с другими препаратами для обезболивания при родах. МgCO3 белая магнезия - входит в состав зубных порошков и присыпок, уменьшает кислотность желудочного сока МgO жжёная магнезия- внутрь при кислотных отравлениях
58
33. Хим сходство и антагонизм Мg Ca
Ионы Са подавляют активность многих ферментов, активируемых ионами Mg. Ион Са- внеклеточный ион. При длительном поступлении в организм избытка солей Мg наблюдается усиленное выделение Са из костной ткани
59
34. Соединения с Сu Ag
CuSO4*5H2O- антисептик, р-р при ожогах АgNO3- прижигание, стерилизация ран Аg2O- антисептик
60
37. Соединения С
1. Входят в состав тканей 2. Структурный компонент всех органических соединений 3. Участие во всех биохимических процессах 4. При окислении образуется энергия 5. СО2 Регулирует значение рН крови
61
37. Применение в медицине соединений С
Li2CO3- препарат психотропного действия Твердая углекислота при замораживании тканей NaHCO3- при повышенной кислотности желудочного сока С- активированный уголь, при отравлениях СаСО3- в зубных пастах и порошках
62
32. Na
Около 60г. В организме в виде растворимых солей. Распределён по всему организму(сыворотка крови, желчь, спинномозговая жидкость, пищеварительный сок, костная ткань, мозг). Основной внеклеточный ион. 1. Постоянство внутренней среды 2. Осмотический гомеостаз 3. Кислотно- основное равновесие организма 4. Участие в передаче нервных импульсов NaCl-основной источник соляной к-ты для желудочного сока (Нарушение ф-й нервной, сердечно-сосудистой системы, гладких и скелетных мышц)
63
32. К
160г. Кровь, почки, сердце, костная ткань, мозг. Основной внеклеточный ион 1. Сокращение мышц 2. Норм функция сердца 3. Поведение нервных импульсов 4. Обменные р-ии 5. Активатор внутриклеточных ферментов (Нарушения работы сердечной, скелетной мускулатуры. При избытке-язва тонкого кишечника)
64
32. Соединения Na К
Изотонический р-р NaCl- для инъекций вводят подкожно, внутривенно и в клизмах при обезвоживании организма. Промывание ран, глаз Гипертонический NaCl- наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран Na2SO4*10H2O- в качестве слабительного средства КBr- успокаивает нас КMnO4- антисептик
65
22. Изотерма адсорбции
Зависимость количества адсорбированного в-ва от парциального давления этого в-ва в газовой фазе или от концентрации р-ра при постоянной температуре
66
22. (Правило выравнивания полярностей) Для системы адсорбат-адсорбент влияние природы растворителя на адсорбцию
Чем лучше в данном р-ле растворяется данный адсорбат, тем хуже он адсорбируется; чем хуже растворяется, тем лучше из него он адсорбируется
67
15. Причины электролитической диссоциации
1. Сольватация молекул и ионов, в результате чего выделяется энергия, необходимая для разрыва связи между ионами 2. Высокая диэлектрическая проницаемость р-ля ослабляет взаимодействие ионов 3. Увеличение энтропии за счёт увеличения числа частиц в процессе диссоциации соединения. Электролитическая диссоциация протекает в р-ре самостоятельно
68
15. Факторы, влияющие на степень диссоциации и константуту диссоциации
1. Природа хим связи (полярность, поляризуемость) 2. Свойства среды- диэлектрическая проницаемость. Чем она выше, тем выше степень диссоциации 3. Концентрация р-ра. С уменьшением степень дис увелич 4. Температура. ———————- 1. Природа вещ-ва и растворителя 2. Температура Не зависит от концентрации
69
15. Закон разведения Оствальда
Степень диссоциации обратно пропорциональна концентрации растворенного в-ва
70
13. Закон вант гоффа
Осмотическое давление = такому давл кот оказало бы растворенное в-во ...
71
14. Коллигативные св-ва р-ров
1. Понижение давления насыщенного пара р-ля над р-ром 2. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания р-ра 3. Осмотическое давление
72
12. Закон Рауля относит пониж
Явление понижения давления насыщенного пара над р-ром вытекает из принципа ле Шателье : причина- часть молекул жидкости р-ля уходит на гидратацию, поэтому чтобы восполнить недостающие кол-во молекул, часть молекул воды из газовой фазы переходит в жидкость
73
12. Следствия закона Рауля
1. Повышение температуры кипения р-ра пропорционально его моляльности Сm 2. Понижение температуры замерзания р-ра пропорционально моляльности р-ра
74
11. Законы Генри и Генри дальтона
Растворимость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциальному давлению компонента над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов

Химия (3 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions