Еще химия Flashcards
(114 cards)
1
Q
. Изменение функции состояния ΔΦ при переходе из состояния 1 в состояние 2 определяется выражением
A
ΔФ=Ф2-Ф1
2
Q
Уравнение состояния идеального газа, отнесенное к 1 моль вещества, отвечает выражению
A
pV=RT
3
Q
Необходимым условием осуществления данного процесса (реакции) в изолированной системе является
A
ΔS>0
4
Q
Критерием равновесного и самопроизвольного процессов в изобарно-изотермических условиях в неизолированной системе является
A
ΔG<=0
5
Q
Изменение энергии Гиббса отвечает выражению
A
ΔG=ΔH-TΔS
6
Q
Реакция, протекающая в изобарных условиях, является эндотермической, если
A
ΔHr>0
7
Q
При получении 22,4 л аммиака (н.у.) по реакции, термодинамическое уравнение которой , выделяется __ __________ кДж тепло-ты.
A
46,6
8
Q
Теплота образования H2S(г) при н.у. равна – 21 кДж / моль. При взаимодействии (н.у.) 16 г серы и 11,2 л водорода выделяется _ _____ кДж теплоты.
A
10,5
9
Q
Учение о скорости и механизме процесса и его зависимости от различных факторов, позволяющих ускорить или замедлить ход реакции, называется
A
химической кинетикой
10
Q
Реакции, включающие несколько стадий, являющихся простыми или элементарными, называются
A
сложными.
11
Q
. В результате промежуточных элементарных стадий образуются
A
промежуточные продукты.
12
Q
Скорость гомогенной химической реакции, идущей при постоянном объеме, по одному из компонентов – это
A
изменение концентрации этого компонента в единицу времени.
13
Q
Кривые, характеризующие изменение концентрации реактантов (или связанного с ними свойства системы) во времени в результате протекания химической реакции (ее эле-ментарной стадии для сложных реакций), называются
A
кинетическими кривыми
14
Q
Скорость реакции совпадает с ее скоростью по одному из компонентов, если его стехиометрический коэффициент равен
A
единице
15
Q
Величина константы скорости реакции численно равна скорости реакции при концентрациях всех реагентов
A
, равных единице
16
Q
Константа скорости реакции зависит
A
только от температуры и природы реактан-тов.
17
Q
Утверждение о том, что кинетические уравнения в алгебраической форме показывают, что скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению наличных, возведенных в некоторые степени, концентраций реагентов, является
A
основным законом кинетики
18
Q
Необходимым условием протекания любой химической реакции является
A
реакционная способность реагентов.
19
Q
. Запас энергии, необходимый для преодоления потенциального (энергетического) барьера, разделяющего реагенты и продукты, называется
A
энергией активации.
20
Q
Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице реакци-онного пространства, называется
A
скоростью химической реакции.
21
Q
. Молекулярность и порядок реакции совпадают только для
A
простых реакций, протекающих в одну элементарную стадию без участия посторонних формульных единиц.
22
Q
. Утверждение о том, что скорость реакции пропорциональна общему давлению, взятому в степени, равной порядку реакции, является формулировкой
A
закона общего давле-ния.
23
Q
. При изменении общего давления в 4 раза скорость реакции второго порядка, в которой имеются газообразные реагенты
A
изменится в 16 раз.
24
Q
. Для понижения скорости реакции, температурный коэффициент скорости кото-рой равен 3, в 27 раз температуру надо
A
понизить на 30 градусов.
25
. Скорость реакции возросла в 16 раз при повышении температуры на 40 градусов. Температурный коэффициент скорости реакции равен
2.
26
. Скорость прямой реакции в системе
увеличивается в 4 раза при четырехкратном увеличении концентрации водорода. Общий по-рядок реакции равен
1
27
. Неизменностью состояния системы при сохранении внешних условий характеризуется
состояние истинного равновесия.
28
. Подвижностью равновесия характеризуется
состояние истинного равновесия.
29
. Различием в достижении равновесного состояния характеризуется
состояние ис-тинного равновесия.
30
. _____________ – это молярные концентра-ции участников реакции при равновесии.
Равновесные молярные концентрации
31
. ._____________ – это парциальные давле-ния газообразных участников реакции при равновесии.
Равновесные парциальные давленипя
32
. Для гомогенных реакций в растворе в выражение для константы равновесия не входят
равновесные концентрации растворителя
33
. Для гетерогенных реакций в выражение для константы равновесия не входят
концентрации твердых и жидких веществ.
34
. Утверждение о том, что отношение произведения равновесных молярных кон-центраций (парциальных давлений) продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэф-фициентам, к произведению равновесных молярных концентраций (парциальных давлений) реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при данной температуре, является формулировкой
закона действующих масс.
35
. Переход из одного состояния равновесия в другое – это
сдвиг химического рав-новесия.
36
. Экстремальными значениями энтропии (для изолированных систем) и энергии Гиббса (для неизолированных систем при изобарно-изотермических процессах) характеризуется
состояние истинного равновесия
37
. Используемые для идеальных систем значения Kc и Kp зависят только
от природы реактантов и температуры
38
. Константа равновесия обратной реакции есть величина,
обратная константе рав-новесия прямой реакции.
39
. Для перевода системы из одного состояния равновесия в другое необходимо из-менить извне
температуру.
40
. Утверждение о том, что если на равновесную систему воздействовать извне из-менением какого-либо внешнего параметра равновесия, то равновесие смещается в том на-правлении, которое способствует восстановлению первоначального положения, является формулировкой
принципа Ле Шателье – Брауна.
41
. _ ___________ – это реакции, протекающие в прямом и об-ратном направлениях.
Обратимые реакции
42
. _____________ – это не изменяющиеся во вре-мени количества веществ всех участников реакции при равновесии.
Равновесные количества веществ
43
. ______________ – это постоянная при данной температуре для данной реакции величина, связывающая между собой равновесные концентрации (пар-циальные давления) участников реакции.
Константа равновесия
44
. Значение _ ___________________ характеризует степень превращения реагентов в продукты.
константы равновесия
45
. _ _______ значения констант равновесия (Kc и Kp) для всех положений одного состояния.
Одинаковы
46
. В обратимой реакции, уравнение которой
| и прямая реакция эндотермическая, равновесие вправо можно сместить путем
повышения температуры извне.
47
. При выражении равновесных молярных концентраций реактантов в моль/л Kc измеряется в
(моль/л)^Δn
48
. При выражении равновесных парциальных давлений реактантов в атм Kp измеря-ется в
(атм)^Δn
49
. Размеры частиц в истинных растворах меньше
10^–7 см.
50
. В истинных растворах частицы растворенного вещества не могут быть обнару-жены
оптическим путем.
51
. Высокодисперсные гетерогенные системы, в которых хотя бы одно вещество на-ходится в коллоидном состоянии, называются
коллоидными растворами.
52
. Гомогенная система, содержащая не менее двух частей, называется
раствором.
53
. Все составные части раствора за исключением растворителя называются
раство-ренным веществом.
54
. Раствор, в котором растворенного вещества мало, называется
разбавленным рас-твором.
55
. Раствор, в котором растворенного вещества много, называется
концентрирован-ным раствором.
56
. Раствор, в котором при данной температуре еще можно растворить некоторое количество данного вещества, называется
ненасыщенным раствором.
57
. Содержание растворенного вещества в насыщенном растворе – это
количествен-ная характеристика способности вещества раствориться в данном растворителе.
58
. Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном рас-творителе, зависит (при постоянных температуре и давлении)
от природы этого вещества и от его концентрации.
59
. Гомогенные системы, в которых растворенное вещество диспергировано до атомного или молекулярного уровня, называются
истинными растворами.
60
. Составная часть раствора, которой больше, чем остальных, и агрегатное состоя-ние которой совпадает с агрегатным состоянием раствора, называется
растворителем.
61
. Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не раство-ряется, называется
насыщенным раствором.
62
. Масса растворенного вещества в граммах, которая насыщает 100 г растворителя при данной температуре, называется
массовым коэффициентом растворимости
63
. Для количественного описания свойств растворов в качестве основного парамет-ра используют
концентрацию.
64
. Вещества, которые при растворении распадаются на ионы в растворе, а также молекулярные ионы, которые в растворе распадаются с образованием других ионов, называ-ются
электролитами.
65
. Для разбавленных водных растворов характер диссоциации зависит
только от природы электролита
66
. Электролиты, диссоциирующие обратимо, являются
слабыми электролитами
67
. Доля формульных единиц, распавшихся в состоянии равновесия на ионы, назы-вается
степенью электролитической диссоциации.
68
. Закон, характеризующий зависимость степени диссоциации от концентрации (разведения) электролита и устанавливающий связь между константой диссоциации и степенью электролитической диссоциации, называется
законом разведения Оствальда.
69
. При добавлении к слабой кислоте HAn сильной кислоты равновесие .
смещается влево, и степень электролитической диссоциации уменьшается
70
. Свойства растворов, которые зависят только от концентрации, но не от природы растворенного вещества, называются
коллигативными.
71
. Утверждение о том, что относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества и не зависит от его природы – это
одна из формулировок первого закона Рауля.
72
. Утверждение о том, что осмотическое давление раствора прямо пропорциональ-но молярной концентрации растворенного вещества и температуре – это
формулировка за-кона Вант-Гоффа
73
. Отношение числа частиц (формульных единиц) в растворе к числу растворенных формульных единиц электролита называется
изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа.
74
. Водородный показатель – это
отрицательный десятичный логарифм концентра-ции ионов водорода.
75
. В насыщенном растворе труднорастворимого сильного электролита произведе-ние концентраций его ионов в степенях стехиометрических коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная, называемая
произведением растворимости
76
. Произведение неравновесных (текущих) молярных концентраций тех ионов, ко-торые образуются при необратимой диссоциации сильного мало- или нерастворимого элек-тролита, взятых в степенях, равных стехиометрическим индексам при формулах ионов в формуле электролита, называется
ионным произведением.
77
. Реакция обменного разложения соли водой (реакция, обратная реакции нейтрализации) называется
гидролизом
78
. В реакцию гидролиза вступают
только соли, образованные хотя бы одним сла-бым электролитом.
79
. Способность данной соли подвергаться гидролизу характеризует значение
кон-станты гидролиза.
80
. Доля вещества, подвергшегося гидролизу, называется
степенью гидролиза.
81
. При гидролизе соли слабой кислоты и сильного основания имеет место
обрати-мый гидролиз по аниону
82
. При гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты имеет место
как обра-тимый, так и необратимый гидролиз по катиону.
83
. При гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты имеет место
как обра-тимый, так и необратимый гидролиз по обоим ионам.
84
. При гидролизе соли слабой кислоты и сильного основания происходит образова-ние
щелочи и либо кислоты, либо кислой соли.
85
. При обратимом гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты происхо-дит образование
кислоты и либо слабого основания (или амфолита), либо оснóвной соли.
86
. При необратимом гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты проис-ходит образование
кислоты и слабого основания (или амфолита).
87
. При необратимом гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты происхо-дит образование
кислоты и слабого основания (или амфолита).
88
. При обратимом гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты происходит образование .
кислоты или кислой соли и основания или оснóвной соли
89
. При температуре 25 °C pH + pOH равно
14
90
. Для растворимых веществ массовый коэффициент растворимости
не менее 1 г / 100 г H2O.
91
. Для нерастворимых веществ массовый коэффициент растворимости
не более 0,1 г / 100 г H2O.
92
. Для малорастворимых (труднорастворимых) веществ массовый коэффициент растворимости
меньше 1 г / 100 г H2O, но больше 0,1 г / 100 г H2O.
93
. Степень окисления, существование ниже которой для атомной частицы элемента невозможно, называется
низшей степенью окисления.
94
. Вещества (частицы), в состав которых входят атомные частицы элемента, нахо-дящиеся в низшей степени окисления, за счет них могут быть
только восстановителями.
95
. Степень окисления, существование выше которой для атомной частицы элемента невозможно, называется
высшей степенью окисления
96
. Вещества (частицы), в состав которых входят атомные частицы элемента, нахо-дящиеся в высшей степени окисления, за счет них могут быть
только окислителями.
97
. Степень окисления атомной частицы элемента, которая больше низшей степени окисления, но меньше высшей степени окисления, называется
промежуточной степенью окисления.
98
. Вещества (частицы), в состав которых входят атомные частицы элемента, нахо-дящиеся в промежуточной степени окисления, за счет этого элемента могут быть
как восстановителями, так и окислителями, т. е. проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
99
. Окислительно-восстановительная реакция – это -_______ которая может быть условно разбита на две полуреакции: окисление и восстановление.
единая реакция,
100
. Вещества, между которыми происходит процесс окисления-восстановления, на-зываются
окислитель и восстановитель.
101
. На том, что общее число электронов, принимаемых окислителем и отдаваемых восстановителем в одной и той же окислительно-восстановительной реакции, должно быть одинаковым основан метод
электронного баланса.
102
В ходе окислительно-воостановительной реакции окислитель восстанавливается
восстановителем.
103
. Химические реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомных частиц элементов, называются
окислительно-восстановительными реакциями.
104
. Окисление – это полуреакция, при которой
степень окисления атомной частицы элемента повышается вследствие отдачи электронов.
105
. Восстановление – это полуреакция, при которой
степень окисления атомной час-тицы элемента понижается вследствие присоединения электронов.
106
. Окислитель – это реагент, содержащий атомную частицу элемента,
понижающую степень окисления путем присоединения электронов.
107
. Восстановитель – это реагент, содержащий атомную частицу элемента,
повы-шающую степень окисления путем отдачи электронов
108
. __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители являются атомами различных элементов и входят в состав разных веществ.
Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
109
. __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители входят в состав одного вещества, но являются атомами различных элементов.
Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции
110
. __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы-восстановители и атомы-окислители являются атомами одного и того же элемента, находящимися в одинаковой степени окисления, и входят в состав данного вещества.
Реакции диспропорционирования
111
. __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента в разных степенях окисления (окислители и восстановители) входят в состав разных веществ.
Межмолекулярные реакции конпропорционирования
112
. __________ – это окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы одного элемента в разных степенях окисления (окислители и восстановители) входят в состав одного вещества.
Внутримолекулярные реакции конпропорционирования
113
Веществом, которое за счет атомной частицы элемента Cr может быть только восстановите-лем, является
Cr
114
Химическим соединением, которое за счет атомной частицы элемента Mn может быть только окислителем, является
KMnO4
