Термодинамика Flashcards
(25 cards)
Калория
Энергия(в виде теплоты), которую необходимо добавить 1г воды, чтобы поднять t на один градус
Типы ТД систем
Открытая - обмен m и E
Закрытая - обмен Е
Изолированная - нет обмена
Параметры системы
Интенсивные - не зависят от кол-ва в-ва (T,P,C)
Экстенсивные - зависят от кол-ва в-ва (m,v)
U
Общий энергозапас всех компонентов системы. Включает поступательную, вращательную, колебательную, ядерную, электронную и другие типы энергии. Не включает кинетическую и потенциальную энергию в целом.
Функция состояния системы
Параметр, который зависит от начального и конечного состояния системы и не зависит от путей перехода (U,S,H,G)
Qv
Изохорный тепловой эффект (при V const)
Qv = -∆U
Op
Изобарный тепловой эффект (при p const)
Qp = -∆H
H
Сумма внутренней энергии и работы
Зависимость ∆H и ∆U от моль газов
PV=∆nRT
∆n={nпр - {n ис в-в
Если кол-во моль газов не меняется, то ∆Н=∆U Qp=Qv
Если моль газов уменьшилось то
∆U>∆H Qv<Qp
Если моль газов увеличивается
∆H>∆U Qv>Qp
Первый закон термодинамики
Теплота подведённая к системе расходуется на увел. U и работу
U=Q-A
Закон Гесса
Тепловой эффект реакции зависит от начального и конечного состояния вещества и не зависит от путей перехода
Следствия закона Гесса
С.У. и Н.У
С.У t 298K P=101,325кПа
Н.У t 273K P=101,325кПа
Стандартная энтальпия образования
Изменение энтальпии в реакции образования 1 моль в-ва из простых веществ в с.у
Стандартная энтальпия сгорания
Изменение энтальпии в реакции сгорания одного моль соединения при с.у.
Энергия атомизации
Энергия необходимая для разрыва хим связей
Энергия кристаллической решётки
Энергия образования или разложения кристаллической решётки(1 моль)
Уравнение Кирхгоффа
dU=CvdT
dH=CpdT
Энтальпия простых веществ возрастает с увеличением температуры
Теплоёмкость
Кол-во теплоты, которое необходимо сообщить системе, чтобы её t увелич на 1С или 1К
Молярная теплоёмкость - кол-во Q, которое необходимо сообщить одному молю в-ва для увеличения t на 1С или 1К
[Дж/моль К]
Удельная - 1г или 1Кг
Теплоёмкость(уравнения)
С=Q/n∆T или C=Cуд *М -средняя молярная теплоёмкость
С= Q/m∆T - средняя удельная теплоёмкость
Ср=∆Н/∆Т
Сv=∆U/∆T - средние теплоёмкости
Cp=dH/dT
Cv=dU/dT- истинная теплоёмкость
Уравнения Майера
Cp-Cv=R - для идеальных газов
Закон Дюлонга-Пти
Молярная теплоёмкость большинства простых веществ в твердом состоянии приблизительно равна 25 Дж/моль*К
Исключения: низкие температуры и если вещество лёгкое
Энтальпия нейтрализации
Изменение энтальпии в реакции взаимодействия одного моль сильной одноосновной кислоты и сильного однокислотного основания.
Приблизительно -55,9 кДж/моль
Второй закон термодинамики
Второй закон термодинамики
