الوحدة الرابعة Flashcards
(16 cards)
ما هو تعريف الحمض حسب برونستد؟
كل فرد كيميائي قادر على فقدان بروتون (+H) أو أكثر.
ما هو تعريف الأساس حسب برونستد؟
كل فرد كيميائي قادر على اكتساب بروتون (+H) أو أكثر.
ما هي معادلة تفاعل الحمض مع الماء؟
AH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻
ما هي معادلة تفاعل الأساس مع الماء؟
B + H₂O ⇌ OH⁻ + BH⁺
ما المقصود بالثنائية (حمض / أساس)؟
لكل حمض أساس مرافق: AH / A⁻
لكل أساس حمض مرافق: B / BH⁺
ما هو جدول التقدم لتفاعل الحمض مع الماء؟
الحالة الابتدائية: 0 / 0 / n₀
الحالة أثناء التفاعل: x / x / n₀ − x
الحالة النهائية: xmax / xmax / n₀ − xmax
ما الفرق بين الحمض القوي والحمض الضعيف؟
الحمض القوي: يتشرد كلياً (تفاعل تام)، τf = 1
الحمض الضعيف: يتشرد جزئياً (تفاعل غير تام)، τf < 1
ما الفرق بين الأساس القوي والأساس الضعيف؟
الأساس القوي: يتشرد كلياً (تفاعل تام)، τf = 1
الأساس الضعيف: يتشرد جزئياً (تفاعل غير تام)، τf < 1
كيف يؤثر التركيز الابتدائي على نسبة التقدم النهائي (τf)؟
كلما نقص التركيز الابتدائي C، زادت نسبة التقدم النهائي τf.
ما هو ثابت التوازن Ka؟
خاص بكل ثنائية (حمض/أساس)
لا يتعلق بالتراكيز الابتدائية
إذا Ka > 10⁴ فإن التفاعل تام
إذا pKa2 > pKa1 فإن الحمض 1 أقوى
ما هو اتجاه تطور التفاعل بناءً على Qri و Ka؟
إذا Qri < Ka → الاتجاه المباشر
إذا Qri > Ka → الاتجاه العكسي
إذا Qri = Ka → لا يتطور التفاعل
ما هي الصفة الغالبة؟
إذا pH < pKa → حمضية
إذا pH > pKa → قاعدية
إذا pH = pKa → لا توجد صفة غالبة
ما هو الكاشف الملون؟
ثنائية (حمض/أساس) يتغير لونه حسب الوسط
رمزه: HIn / In⁻
معادلة تفككه: HIn + H₂O ⇌ H₃O⁺ + In⁻
pH المناسب يجب أن ينتمي إلى مجال تغير اللون للكاشف
ما هو تفاعل المعايرة؟
معادلته: HA + OH⁻ → A⁻ + H₂O
هدفه: إيجاد تركيز الحمض أو الأساس المجهول
خواصه:
- سريع
- تام
- ناشر للحرارة
نقطة التكافؤ:
- تغير لوني
- مزيج ستوكيومتري
- تحدد المتفاعل المحد
مدلول قيمة نسبة تقدم التفاعل Tf
اذا كان =1 تفاعل
اذا كان اكبر من 1 تفاعل غير تام
الفرق بين الكسرالتفاعل Qrf وثابت. التوازنk
كسر تفاعل هو نسبة بين تركيز النواتج وتركيز المتفاعلات قد يكون في الحالتين الابتدائيه والنهائية لها ثابت التوازن k فهو كسر التفاعل في الحالة النهائية
