🔺 Flashcards
(23 cards)
Sistema abierto
Intercambia materia (masa) y energía
Sistema aislado
No intercambia materia ni energía
Sistema cerrado
Intercambio de energía
Calor
Energía que se intercambia entre un sistema y sus alrededores como resultado de una diferencia de temperatura
Proceso exotérmico
Transfiere calor a sus alrededores (entropía del entorno aumenta)
Proceso endotérmico
Absorbe calor de sus alrededores (entropía del entorno disminuye)
En que ley se basa la termoquímica
Ley Lavoisier-Laplace
Fórmula de calor
q=mc🔺T
Calorimetría
Medida del flujo del calor
Dos calorímetros usados frecuentemente
Bomba calorimétrica y calorímetro adiabático
Calor específico (Cp)
Cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa (g) de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad
Capacidad calorífica (c)
Cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de un objeto en 1 K o 1 C de una masa determinada
Termoquímica
Estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas.
Ejemplo de proceso endotérmico
Fotosíntesis de las plantas, evaporación del agua
Ejemplo de proceso exotérmico
Respiración de los seres vivos, la combustión
Energía
Capacidad para realizar trabajo o transferir calor
Fórmula de calor específico Cp
Cp=q/m🔺T
Ley de conservación de energía
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
Energía térmica
Energía de todas las partículas que forman un cuerpo
Unidades de energía comúnmente usadas en química
Joule, caloría, kcal
Entalpia
Cantidad de energía que un sistema termodinámico puede intercambiar con su entorno
Termodinámica
Estudia el calor, el trabajo, la energía y los cambios que provocan en los estados de los sistemas
Formula de trabajo
T=F•d
