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Química: 01. Geral > [01. Atomística] [03. Ligações químicas] > Flashcards

[01. Atomística] [03. Ligações químicas] Flashcards

1
Q

Ligações químicas: o que são?

A
  • São as forças que mantém os átomos unidos, que são fundamentalmente de natureza elétrica.
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2
Q

Camada de valência: defina

A
  • É a última camada eletrônica de um átomo.
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3
Q

Elétrons de valência: defina

A
  • Designa os elétrons existentes na camada de valência.
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4
Q

Valência: o que é?

A
  • É a capacidade de um átomo ligar-se a outros;
  • O hidrogênio tem uma valência: é monovalente;
  • O oxigênio tem duas valências: é bivalente;
  • O nitrogênio tem três valências: é trivalente;
  • O carbono tem quatro valências: é tetravalente.
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5
Q

Por que os átomos se unem?

A
  • Os átomos se unem, ganhando, perdendo ou compartilhando elétrons a fim de adquirirem a configuração eletrônica de um gás nobre, ou seja, estáveis.
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6
Q

Por que os gases nobres têm pouca tendência a se unirem entre si ou com outros átomos?

A
  • Porque os átomos dos gases nobres tem o número máximo de elétrons na última camada (em geral 8 elétrons ou 2, no caso do hélio).
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7
Q

Regra do octeto: defina

A
  • Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada eletrônica mais externa (ou 2 elétrons, quando possui apenas a camada k).
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8
Q

Ligações químicas: quais os tipos?

A
  • Iônica;
  • Covalente;
  • Metálica.
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9
Q

Ligações químicas: onde ocorrem?

A
  • Sempre na camada de valência.
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10
Q

Ligações iônicas: Caracterize os metais

A
  • Possuem 1, 2 ou 3 elétrons na camada de valência;
  • Querem doar os elétrons da camada de valência, pois é mais fácil doar três que ganhar 5 para ficar estável;
  • Ao doar elétrons, fica positivo, se transforma num cátion.
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11
Q

Ligações iônicas: Caracterize os ametais

A
  • Possuem 5, 6 ou 7 elétrons na camada de valência;
  • Querem ganhar elétrons, pois é mais fácil receber três que perder 5 para ficar estável;
  • Ao receber elétrons, fica negativo, se transforma num ânion;
  • O hidrogênio se comporta como ametal;
  • O carbono é um ametal.
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12
Q

Ligação iônica: o que é?

A
  • É a ligação que ocorre entre íons, unidos por forças de atração eletrostática.
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13
Q

Ligação iônica: que outros nomes recebe

A
  • Eletrovalente ou heteropolar.
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14
Q

Ligação iônica: caracterize-a

A
  • Caracterize-se pela transferência de elétrons;
  • Há atração eletrostática, que ocorre pela diferença de polaridade dos íons;
  • É a ligação mais forte.
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15
Q

Ligação iônica: entre quem ocorre?

A
  • Metal (cátion +) e ametal (ânion -);

- Metal e hidrogênio (se comporta como ametal).

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16
Q

Que tipo de compostos as ligações iônicas formam?

A
  • Formam compostos iônicos.
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17
Q

Composto iônico: quais as suas características?

A
  • São sólidos a temperatura ambiente;
  • Formam retículos cristalinos;
  • São duros e quebradiços;
  • Possuem altos pontos de fusão e ebulição;
  • Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;
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18
Q

Composto iônico: por que são sólidos?

A
  • Como as ligações iônicas são bastante fortes (devido à polaridade), mantêm os íons firmemente presos no reticulado cristalino, ou seja formam compostos iônicos sólidos.
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19
Q

Composto iônico: por que possuem altos pontos de fusão e ebulição?

A
  • Ainda pelo fato dos íons estarem fortemente ligados (devido à polaridade), é necessário fornecer muita energia para quebrar essas ligações, o que acarreta ponto de fusão de ebulição elevados.
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20
Q

Composto iônico: por que conduzem corrente elétrica em estado líquido e não no sólido?

A
  • No estado sólido, as cargas estão presas ao retículo cristalino, por isso não é possível condizer elétrons.
  • No estado líquido, as ligações iônicas são quebradas e há cátions e ânion livres, ou seja, cargas livres que conduzem os elétrons.
21
Q

Composto iônico: caracterize a sua carga

A
  • São compostos formados por ligações iônicas, que são eletricamente neutros, ou seja, a soma das cargas positivas é igual à soma das cargas negativas.
22
Q

Composto iônico: como definir a sua fórmula?

A
  • O cátion vem primeiro e o ânion vem depois;
  • A carga do cátion implica na quantidade de ânions;
  • A carga do ânion implica na quantidade de cátions;
  • Cx+yAy-x.
23
Q

Ligação metálica: o que é?

A
  • É a ligação estabelecida entre os átomos de um único elemento metálico.
24
Q

Ligação metálica: caracterize-a

A
  • É um tipo espacial de ligação, pois:
    + Não formam moléculas;
    + Não é explicada pelo compartilhamento e nem pela transferência de elétrons.
  • Forma retículo cristalino;
  • É a segunda ligação mais forte, depois da iônica;
  • A ligação metálica é a força que mantém unidos os átomos e os cátions dos metais.
  • Possui elétrons livres.
25
Q

Quando o retículo cristalino é formado?

A
  • Quando ocorre aproximação de um grande número de átomos nêutros;
  • Essa aproximação provoca uma perturbação e uma interpenetração nas camadas de valência desses átomos em todas as direções e sentidos;
  • Os átomos perdem os elétrons da camada de valência formando um grande número de cátions;
  • Como não há ametais para receber esses elétrons, eles ficam livres;
  • Esses cátions imersos no mar de elétrons formado ao seu redor formam estruturas chamadas cristais metálicos.
26
Q

Qual a diferença entre ligações iônicas e ligações metálicas?

A
  • Ligação iônica: cátions - ânions;

- Ligação metálica: cátions - elétrons livres.

27
Q

Compostos metálicos: quais as suas características?

A
  • Sólidos em condições ambiente, com exceção do mercúrio (líquido);
  • Possuem, normalmente, alto ponto de fusão e ebulição;
  • Apresentam alta condutividade elétrica;
  • Apresentam brilho metálico;
  • Possuem densidade elevada;
  • Apresentam condutividade térmica elevada
  • Ductibilidade: capacidade de transformar o metal em fios;
  • Maleabilidade: capacidade de transforma o metal em lâminas ou placas;
  • Resistência à tração.
28
Q

Compostos metálicos: por que conduzem corrente elétrica?

A
  • Porque possuem elétrons livres em seu retículo;

- Principalmente na fase sólida.

29
Q

Compostos metálicos: por que conduzem calor?

A
  • Porque possuem elétrons livres em seu retículo;

- Ao receber energia (calor), vibram e passam essa vibração para os outros elétrons.

30
Q

Ligação metálica: defina

A 
- É a união entre dois átomos de metais diferentes. Ex.:
    \+ Aço: Fe + C;
    \+ Latão: Cu + Zn;
    \+ Amálgama: Hg + Au ou Hg + Ag;
    \+ Bronze: Cu + Sn.
31
Q

Ligação covalente: que outros nomes tem?

A
  • Ligação molecular ou homopolar.
32
Q

Ligação covalente: defina

A
  • Ocorre quando os átomos ligados possuem tendência de ganhar elétrons;
  • Compartilham elétrons;
  • Formam moléculas.
33
Q

Ligação covalente: entre quem ocorre?

A
  • Ametal e ametal;
  • Ametal e hidrogênio (se comporta como ametal);
  • Hidrogênio e hidrogênio.
34
Q

Ligação covalente: qual o número máximo de ligações?

A
  • O máximo de ligações é 3, devido ao número de orbitais do subnível p, ou seja, no máximo, forma ligação tripla;
  • Apenas os elementos com camada de valência nos subníveis s e p fazem ligação covalente, ou seja, MA, MAT e ametais.
35
Q

Ligação covalente apolar: defina

A
  • Ligação que ocorre entre dois átomos do mesmo elemento;

- Fazendo a diferença entre os valores de eletronegatividade ente os átomos, chegamos a 0.

36
Q

Ligação covalente polar: defina

A
  • Ligação entre dois átomos diferentes, que consequentemente, têm eletronegatividades diferentes;
  • O elemento mais eletronegativo consegue puxar os elétrons mais para ele, o que o transforma no polo negativo.
37
Q

Ligação sigma: defina

A
  • É formada pela sobreposição de orbitais em uma ligação simples, quando o há o compartilhamento de 1 elétron.
38
Q

Ligação sigma: como podem se dar?

A
  • s-s: quando os orbitais s se sobrepõem;
  • p-p: quando os orbitais p se sobrepõem.
  • s-p: quando os orbitais s e p se sobrepõem.
39
Q

Atração eletromagnética: defina

A
  • Como há sobreposição de orbitais, ou seja, os elétrons habitam o mesmo orbital, para tal, giram em posições contrárias, gerando campos magnéticos contrários, que se atraem.
40
Q

Ligação covalente: como é representada?

A
  • Pela fórmula estrutural plana, pelos trações entre os elementos.
  • Ligação simples: A - B;
  • Ligação dupla: A = B;
  • Ligação tripla:
41
Q

Ligação pi: caracterize

A
  • Numa ligação dupla: é a 2ª ligação;
  • Numa ligação tripla: é a 2ª e a 3ª ligação;
    + A primeira ligação é sempre sigma;
  • É mais fraca que a sigma;
  • É instável;
  • É mais fácil de quebrar;
  • Ocorre em paralelo;
  • É mais energética.
42
Q

Ligação sigma: caracterize

A
  • Numa ligação dupla: a 1ª é sigma e a 2ª é pi;
  • Numa ligação tripla: a do meio é sigma, e as outras duas são pi;
    + É sempre a primeira ligação.
  • É mais forte que a pi;
  • É mais estável;
  • É mais difícil de quebrar;
  • É menos energética;
  • Ocorre com sobreposição de orbitais.
43
Q

Explique a ligação N2

A
  • É uma ligação covalente;
  • Trata-se de um elemento da família 5A, portanto tem 5 elétrons na camada de valência;
  • Precisam compartilhar 3 elétrons para ficarem estáveis;
  • 1ª ligação: sigma. Sobreposição de orbitais s;
  • 2ª ligação: pi. Orbitais em paralelo. Subnível p;
  • 3ª ligação: pi. Orbitais em paralelo. Subnível p.
44
Q

Ligação covalente: o que mantém os átomos unidos?

A
  • A atração eletromagnética, que é bem mais fraca que a ligação iônica e metálica.
45
Q

Ligação covalente: caracterize a força de ligação e o comprimento das ligações

A
  • Força de ligação: Simples > Dupla > Tripla;

- Comprimento da ligação: Simples < Dupla < Tripla.

46
Q

Compostos covalentes: quais são as suas principais características?

A
  • Suas ligações ocorrem por compartilhamento de pares eletrônicos;
  • Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos à temperatura ambiente;
  • Geralmente têm baixo PF e baixo PE;
  • Não conduzem corrente elétrica.
47
Q

Compostos covalentes: por que possuem ponto de fusão e ebulição baixos?

A
  • Porque suas ligações são mais fracas, portanto não é necessário fornecer muita energia para quebrá-las.
48
Q

Compostos covalentes: por que não conduzem corrente elétrica?

A
  • Porque são compostos apolares e não se dissolvem formando íons em água (polar).

Química: 01. Geral (9 decks)

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