03 - Substâncias e Misturas Flashcards
(24 cards)
O que é substância?
é uma porção de matéria que tem
propriedades bem definidas que lhe são
características. É a matéria considerada quanto à
sua natureza qualitativa, ou seja, com relação
apenas aos seus constituintes.
O que é uma substância pura?
é um material formado por
moléculas iguais entre si (só um tipo de molécula
constitui essa substância).
O que é uma Molécula?
é um material formado por
moléculas iguais entre si (só um tipo de molécula
constitui essa substância).
Propriedades de uma substância pura?
Constantes como: Ponto de Fusão, Ponto de Ebulição e
Densidade
Como é a substância pura simples?
é formada por um
único elemento químico. Ex: N2, O2.
Como é a substância pura composta?
é formada por
mais de um elemento químico. Ex: NH3, H2O
O que é Mistura?
é uma porção da matéria que corresponde
à adição de duas ou mais substâncias puras sem que
haja alteração das características individuais das
mesmas (se isso ocorrer, teremos uma reação
química, e não uma mistura)
Quais critérios de purezas são mais utilizados ?
Ponto de ebulição e de fusão.
O que são misturas eutéticas?
são aquelas que
apresentam temperatura de fusão constante e de
ebulição variável.
O que são misturas azeotrópicas?
são aquelas que
apresentam temperatura de ebulição constante
e de fusão variável.
Água e Óleo se misturam?
Sim! Eles não se
dissolvem, mas formam uma mistura heterogênea.
Não confunda dissolver com misturar.
Quais as propriedades gerais das substâncias ?
Massa Extensão Impenetrabilidade Indestrutibilidade Compressibilidade Elasticidade Divisibilidade Inércia Descontinuidade
Quais as propriedades funcionais da matéria?
São propriedades comuns a certo grupo de
substâncias. Esses grupos constituem as funções
químicas (ácidos, bases, sais e óxidos).
São aquelas que dependem das dimensões
(tamanho ou extensão) dos corpos. Exemplos:
massa e volume, pois duas amostras de um mesmo
material de tamanhos diferentes apresentam massas
e volumes diferentes.
Propriedades Extensivas
Propriedades Intensivas?
São aquelas que não dependem das dimensões
(tamanho ou extensão) dos corpos. Exemplos:
temperatura (duas amostras de tamanhos diferentes
podem apresentar a mesma temperatura), pressão,
pontos de fusão e de ebulição, concentração
(mol/L) e viscosidade.
Propriedades Especificas?
organolépticas, físicas e
químicas.
Propriedades Organolépticas?
Que se percebe pelos sentidos: Estado de Agregação, cor, sabor, odor, brilho.
Propriedades Físicas?
Ponto de Fusão. Ponto de Solidificação. De ebulição. De Liquefação. Densidade.
O que é Densidade?
densidade absoluta ou massa
específica é a razão entre massa e o volume de
um corpo.
D=M/V
Densidade Relativa?
D1,2= d1/d2
O que é calor Especifico?
trata-se de uma grandeza
característica do material e estabelece que
massas iguais de materiais diferentes elevadas
a uma mesma temperatura requerem
quantidades de calores diferentes. Então,
quanto maior o calor específico de um corpo,
maior é o tempo para aquecê-lo, ou para resfria lo.
Solubilidade?
trata-se da quantidade máxima
de uma substância que pode ser dissolvida em
uma certa quantidade de solvente numa dada
temperatura.
Dureza?
é a propriedade que uma substância
tem de resistência a ser riscada. Classifica-se a
dureza das substâncias pela a escala de MOHS:
1-Talco; 2-Gipsita (gesso); 3-Calcita;
4-Fluorita; 5-Apatita; 6-Feldspato;
7-Quartzo; 8-Topázio; 9-Caríndon;
10-Diamante
Exemplos de Propriedades Químicas?
Exemplos: decomposição térmica do
carbonato de cálcio, originando gás carbônico e
óxido de cálcio; oxidação do ferro, originando a
ferrugem, etc
