06. Propriedades coligativas

Question 1

Propriedades coligativas: o que são?

Answer 1

• São propriedades das soluções e são alterações causadas pela adição de um soluto não volátil a um solvente puro.

Question 2

Propriedades coligativas: de que dependem?

Answer 2

• Dependem apenas da quantidade de partículas dissolvidas.

Question 3

Equilíbrio dinâmico: quando ocorre?

Answer 3

• Ocorre quando o número de partículas que escapam do líquido se igual ao número de partículas que retorna ao líquido por unidade de tempo.

Question 4

Pressão de vapor: o que é?

Answer 4

• É a pressão exercida pelo vapor acima de seu líquido no estado de equilíbrio dinâmico com o líquido.

Question 5

Pressão de vapor: de que depende?

Answer 5

• Depende do líquido e da temperatura.

Question 6

Vaporização: o que é?

Answer 6

• Quando uma substância passa do estado líquido p/o estado gasoso.

Question 7

Evaporação: o que é?

Answer 7

• É uma vaporização calma que ocorre somente na superfície do líquido.

Question 8

Ebulição: o que é?

Answer 8

• É uma vaporização turbulenta, com a formação de bolhas em todo o interior do líquido, que se expandem, sobem e explodem na superfície.

Question 9

Ebulição: o que é necessário?

Answer 9

• É necessário que a pressão de vapor existente no interior de cada bolha seja igual ou superior à pressão externa.

Question 10

Ebulição: como se abaixo do nível do mar?

Answer 10

• A pressão será maior que 1 atm e a ebulição da água se dará acima de 100 ºC.

Question 11

Ebulição: como se dá acima do nível do mar?

Answer 11

• A pressão será menor que 1 atm e a ebulição da água se dará abaixo de 100 ºC.

Question 12

Congelamento: varia em função da pressão?

Answer 12

• Varia muito pouco.

Question 13

Efeito tonométrico: o que varia?

Answer 13

• É a variação da pressão de vapor, que diminui.

Question 14

Tonometria: o que é?

Answer 14

• É o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente provocada pela adição de um soluto não volátil.

Question 15

Efeito tonométrico: por que a pressão de vapor é diminuída?

Answer 15

• Com a adição de soluto, atrapalha-se a vaporização, uma vez que o soluto dificulta que as partículas do solvente se libertem para a fase de gás. Com menos gás, menos pressão.

Question 16

Efeito tonométrico: defina abaixamento absoluto da pressão.

Answer 16

• É a variação da pressão de vapor = pressão do solvente puro (P_o) - pressão da solução (P).

Question 17

Efeito tonométrico: defina abaixamento relativo da pressão.

Answer 17

• É o quociente entre a variação da pressão de vapor e a pressão do solvente puro (P_o). É o próprio efeito tonométrico.

Question 18

Ebuliometria: o que é?

Answer 18

• É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um solvente ocasionada pela dissolução de um soluto não volátil.

Question 19

Efeito ebuliométrico: o que varia?

Answer 19

• É a variação da temperatura de ebulição, que aumenta.

Question 20

<b>Efeito ebuliométrico</b>: por que a temperatura de ebulição é aumentada?

Answer 20

• Com a adição de soluto, atrapalha-se a vaporização, uma vez que o soluto dificulta que as partículas do solvente se libertem para a fase de gás. Assim, é necessário fornecer mais energia térmica para aumentar o grau de agitação das partículas e, consequentemente, se libertarem para a fase gasosa. Isso aumenta a temperatura de ebulição.

Question 21

<b>Efeito ebuliométrico</b>: esquematize

Answer 21

Solvente_puro + soluto_{não volátil} = ↓ Evaporação → ↓ Pressão_Vapor → ↓ Volatilidade → ↑ Temperatura_Ebulição

Question 22

<b>Efeito ebuliométrico</b>: o que é?

Answer 22

• Consiste na elevação da temperatura de ebulição da solução, ou seja, é a diferença entre a temperatura inicial (T_e) e a temperatura de ebulição do líquido puro (T₀), sob a mesma pressão externa.

Question 23

<b>Crioscopia</b>: o que é?

Answer 23

• É o estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um solvente ocasionada pela dissolução de um soluto não volátil.

Question 24

<b>Efeito criométrico</b>: o que varia?

Answer 24

• É a variação da temperatura de congelamento, que diminui.

Question 25

Efeito criométrico: o que é?

Answer 25

- Consiste na diminuição da temperatura de congelamento da solução, ou seja, é a diferença entre a temperatura de congelamento do solvente puro (T₀) e a temperatura do início do congelamento da solução (T_c).

Question 26

Efeito criométrico: cite aplicações práticas

Answer 26

- Aplicação de sal em pontos perigosos de rodovias para evitar o acúmulo de gelo.

Question 27

Lei de Raoult: defina

Answer 27

- Dissolvendo-se 1 mol de qualquer soluto, não volátil e não iônico, em 1 kg de solvente, observa-se sempre o mesmo efeito tonométrico, ebuliométrico ou criométrico.

Question 28

Lei de Raoult: em outras palavras

Answer 28

• Numa solução de soluto não volátil e não iônico, o efeito coligativo é proporcional à molalidade da solução e só dependem dela;
• (ΔP/P₀) = K_t.W
• (ΔT_e) = K_e.W
• (ΔT_c) = K_c.W

Question 29

Lei de Raoult: quais são as constantes?

Answer 29

• K_t: é a constante tonométrica molal do solvente;
• K_e: é a constante ebuliométrica molal do solvente;
• K_c: é a constante criométrica molal do solvente.

Question 30

Lei de Raoult: como se calcula as constantes?

Answer 30

• K_t = (M_ste / 1.000)
• K_e = (R . T₀² / 1.000 . L_v)
• K_c = (R . T₀² / 1.000 . L_f)

Question 31

Lei de Raoult: demonstre a fórmula da molalidade

Answer 31

• W = ( n_sto / (m_ste / 1.000) )
• W = ( (m_sto / M_sto) / (m_ste / 1.000) )
• W = ( (m_sto * 1.000) / (m_ste * M_sto) )

Question 32

Osmometria: O que é difusão?

Answer 32

É o movimento espontâneo entre partículas de substâncias diferentes que se misturam dando origem a uma solução.

Question 33

Osmometria: O que é membrana semipermeável?

Answer 33

- É a membrana que permite a passagem do solvente e impede a passagem do soluto.

Question 34

Osmometria: O que é osmose?

Answer 34

- É a passagem espontânea do solvente através da membrana semipermeável do meio menos concentrado para o mais concentrado. Ou seja, o solvente procura o meio mais rico em soluto. Isso dilui a solução mais concentrada, enfim busca igualar as concentrações.

Question 35

Osmometria: O que é pressão osmótica?

Answer 35

- É a pressão exercida sobre a solução mais concentrada para impedir a sua diluição pela passagem de solvente por meio de uma membrana semipermeável.

Question 36

Osmometria: O que é osmose reversa?

Answer 36

- Se a pressão mecânica sobre a solução mais concentrada for exagerada, o seu solvente passará para a solução menos concentrada. Tal método é empregado no processo de dessalinização da água.

Question 37

Osmometria: O que é?

Answer 37

- É o estudo e a medição da pressão osmótica das soluções.

Question 38

Osmometria: Defina a 1ª lei

Answer 38

- Em temperatura constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional à molaridade da solução.

Question 39

Osmometria: Defina a 2ª lei

Answer 39

- Em molaridade constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional à temperatura absoluta da solução.

Question 40

Osmometria: Demonstre a equação fundamental da osmometria

Answer 40

π.V = n1.R.T - π = ( (msto / Msto) .R.T ) / V - π = μ.R.T

Question 41

Osmometria: Como as soluções são classificadas?

Answer 41

- Hipertônica: A é hipertônica em relação a B quando πA > πB; - Isotônica: A é isotônica em relação a B quando πA = πB; - Hipotônica: A é hipotônica em relação a B quando πA < πB.

Question 42

Osmometria: Qual o acrônimo?

Answer 42

+ ↓V ↑O ↓C ↑E +: quanto mais partículas; ↓V: menos pressão de vapor; ↑O: maior pressão osmótica; ↓C: menor temperatura de congelamento; ↑E: maior temperatura de ebulição.

Question 43

Soluções iônicas: Defina o fator Van't Hoff

Answer 43

i = 1 + α.(q-1) - α: grau de dissociação do eletrólito. (# de moléculas ionizadas / # total de moléculas); - q: # de partículas formadas pela ionização. Coeficiente estequiométrico.

Question 44

Soluções iônicas: Como se aplica o fator Van't Hoff?

Answer 44

- Basta multiplicar o fator às fórmulas dos efeitos coligativos.

Question 45

Soluções iônicas: Como se comporta o fator Van't Hoff em soluções moleculares e totalmente ionizadas?

Answer 45

- Solução molecular: α = 0 → i = 1 | - Solução totalmente ionizada: α = 1 → i = q

Question 46

Pressão osmótica: Como contribui para a conservação dos alimentos?

Answer 46

- A carne salga e frutas em calda doce não se estragam com facilidade pois o sal ou o açúcar faz as células dos microrganismos, que poderiam deteriorar os alimentos, perderem água por osmose e morrerem.

Question 47

Peixe de água doce sobrevive em água salgada?

Answer 47

- Não, pois ele é hipotônico em relação à água salgada. Assim, ele perde água e morre desidratado.

Question 48

Peixe de água salgada sobrevive em água doce?

Answer 48

- Não, pois ele é hipertônico em relação à água doce, o que o fará absorver muita água, que ele não conseguirá eliminar devido ao seu rim pouco desenvolvido.