06. Propriedades coligativas

Question 1

Propriedades coligativas: o que são?

Answer 1

• São propriedades das soluções e são alterações causadas pela adição de um soluto não volátil a um solvente puro.

Question 2

Propriedades coligativas: de que dependem?

Answer 2

• Dependem apenas da quantidade de partículas dissolvidas.

Question 3

Equilíbrio dinâmico: quando ocorre?

Answer 3

• Ocorre quando o número de partículas que escapam do líquido se igual ao número de partículas que retorna ao líquido por unidade de tempo.

Question 4

Pressão de vapor: o que é?

Answer 4

• É a pressão exercida pelo vapor acima de seu líquido no estado de equilíbrio dinâmico com o líquido.

Question 5

Pressão de vapor: de que depende?

Answer 5

• Depende do líquido e da temperatura.

Question 6

Vaporização: o que é?

Answer 6

• Quando uma substância passa do estado líquido p/o estado gasoso.

Question 7

Evaporação: o que é?

Answer 7

• É uma vaporização calma que ocorre somente na superfície do líquido.

Question 8

Ebulição: o que é?

Answer 8

• É uma vaporização turbulenta, com a formação de bolhas em todo o interior do líquido, que se expandem, sobem e explodem na superfície.

Question 9

Ebulição: o que é necessário?

Answer 9

• É necessário que a pressão de vapor existente no interior de cada bolha seja igual ou superior à pressão externa.

Question 10

Ebulição: como se abaixo do nível do mar?

Answer 10

• A pressão será maior que 1 atm e a ebulição da água se dará acima de 100 ºC.

Question 11

Ebulição: como se dá acima do nível do mar?

Answer 11

• A pressão será menor que 1 atm e a ebulição da água se dará abaixo de 100 ºC.

Question 12

Congelamento: varia em função da pressão?

Answer 12

• Varia muito pouco.

Question 13

Efeito tonométrico: o que varia?

Answer 13

• É a variação da pressão de vapor, que diminui.

Question 14

Tonometria: o que é?

Answer 14

• É o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente provocada pela adição de um soluto não volátil.

Question 15

Efeito tonométrico: por que a pressão de vapor é diminuída?

Answer 15

• Com a adição de soluto, atrapalha-se a vaporização, uma vez que o soluto dificulta que as partículas do solvente se libertem para a fase de gás. Com menos gás, menos pressão.

Question 16

Efeito tonométrico: defina abaixamento absoluto da pressão.

Answer 16

• É a variação da pressão de vapor = pressão do solvente puro (P_o) - pressão da solução (P).

Question 17

Efeito tonométrico: defina abaixamento relativo da pressão.

Answer 17

• É o quociente entre a variação da pressão de vapor e a pressão do solvente puro (P_o). É o próprio efeito tonométrico.

Question 18

Ebuliometria: o que é?

Answer 18

• É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um solvente ocasionada pela dissolução de um soluto não volátil.

Question 19

Efeito ebuliométrico: o que varia?

Answer 19

• É a variação da temperatura de ebulição, que aumenta.

Question 20

<b>Efeito ebuliométrico</b>: por que a temperatura de ebulição é aumentada?

Answer 20

• Com a adição de soluto, atrapalha-se a vaporização, uma vez que o soluto dificulta que as partículas do solvente se libertem para a fase de gás. Assim, é necessário fornecer mais energia térmica para aumentar o grau de agitação das partículas e, consequentemente, se libertarem para a fase gasosa. Isso aumenta a temperatura de ebulição.

Question 21

<b>Efeito ebuliométrico</b>: esquematize

Answer 21

Solvente_puro + soluto_{não volátil} = ↓ Evaporação → ↓ Pressão_Vapor → ↓ Volatilidade → ↑ Temperatura_Ebulição

Question 22

<b>Efeito ebuliométrico</b>: o que é?

Answer 22

• Consiste na elevação da temperatura de ebulição da solução, ou seja, é a diferença entre a temperatura inicial (T_e) e a temperatura de ebulição do líquido puro (T₀), sob a mesma pressão externa.

Question 23

<b>Crioscopia</b>: o que é?

Answer 23

• É o estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um solvente ocasionada pela dissolução de um soluto não volátil.

Question 24

<b>Efeito criométrico</b>: o que varia?

Answer 24

• É a variação da temperatura de congelamento, que diminui.

Question 25

<b>Efeito criométrico</b>: o que é?

Answer 25

• Consiste na diminuição da temperatura de congelamento da solução, ou seja, é a diferença entre a temperatura de congelamento do solvente puro (T₀) e a temperatura do início do congelamento da solução (T_c).

Question 26

<b>Efeito criométrico</b>: cite aplicações práticas

Answer 26

• Aplicação de sal em pontos perigosos de rodovias para evitar o acúmulo de gelo.

Question 27

<b>Lei de Raoult</b>: defina

Answer 27

• Dissolvendo-se 1 mol de qualquer soluto, não volátil e não iônico, em 1 kg de solvente, observa-se sempre o mesmo efeito tonométrico, ebuliométrico ou criométrico.

Question 28

<b>Lei de Raoult</b>: em outras palavras

Answer 28

<ul>
<li> Numa solução de soluto não volátil e não iônico, o efeito coligativo é proporcional à molalidade da solução e só dependem dela;
</li><li>(ΔP/P₀) = K_t.W
</li><li>(ΔT_e) = K_e.W
</li><li>(ΔT_c) = K_c.W
</li></ul>

Question 29

<b>Lei de Raoult</b>: quais são as constantes?

Answer 29

<ul>
<li><b>K_t</b>: é a constante tonométrica molal do solvente;
</li><li><b>K_e</b>: é a constante ebuliométrica molal do solvente;
</li><li><b>K_c</b>: é a constante criométrica molal do solvente.
</li></ul>

Question 30

<b>Lei de Raoult</b>: como se calcula as constantes?

Answer 30

<ul>
<li>K_t = (M_ste / 1.000)
</li><li>K_e = (R . T₀² / 1.000 . L_v)
</li><li>K_c = (R . T₀² / 1.000 . L_f)
</li></ul>

Question 31

<b>Lei de Raoult</b>: demonstre a fórmula da molalidade

Answer 31

<ul>
<li>W = ( n_sto / (m_ste / 1.000) )
</li><li>W = ( (m_sto / M_sto) / (m_ste / 1.000) )
</li><li>W = ( (m_sto * 1.000) / (m_ste * M_sto) )
</li></ul>

Question 32

<b>Osmometria</b>: O que é difusão?

Answer 32

É o movimento espontâneo entre partículas de substâncias diferentes que se misturam dando origem a uma solução.

Question 33

<b>Osmometria</b>: O que é membrana semipermeável?

Answer 33

• É a membrana que permite a passagem do solvente e impede a passagem do soluto.

Question 34

<b>Osmometria</b>: O que é osmose?

Answer 34

• É a passagem espontânea do solvente através da membrana semipermeável do meio <b>menos</b> concentrado para o <b>mais</b> concentrado. Ou seja, o solvente procura o meio mais <b>rico</b> em soluto. Isso dilui a solução mais concentrada, enfim busca igualar as concentrações.

Question 35

<b>Osmometria</b>: O que é pressão osmótica?

Answer 35

• É a pressão exercida sobre a solução mais concentrada para impedir a sua diluição pela passagem de solvente por meio de uma membrana semipermeável.

Question 36

<b>Osmometria</b>: O que é osmose reversa?

Answer 36

• Se a pressão mecânica sobre a solução mais concentrada for exagerada, o seu solvente passará para a solução menos concentrada. Tal método é empregado no processo de dessalinização da água.

Question 37

<b>Osmometria</b>: O que é?

Answer 37

• É o estudo e a medição da pressão osmótica das soluções.

Question 38

<b>Osmometria</b>: Defina a 1ª lei

Answer 38

• Em temperatura constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional à molaridade da solução.

Question 39

<b>Osmometria</b>: Defina a 2ª lei

Answer 39

• Em molaridade constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional à temperatura absoluta da solução.

Question 40

Osmometria: Demonstre a equação fundamental da osmometria

Answer 40

π.V = n1.R.T

• π = ( (msto / Msto) .R.T ) / V
• π = μ.R.T

Question 41

Osmometria: Como as soluções são classificadas?

Answer 41

• Hipertônica: A é hipertônica em relação a B quando πA > πB;
• Isotônica: A é isotônica em relação a B quando πA = πB;
• Hipotônica: A é hipotônica em relação a B quando πA < πB.

Question 42

Osmometria: Qual o acrônimo?

Answer 42

+ ↓V ↑O ↓C ↑E
+: quanto <b>mais</b> partículas;
↓V: <b>menos</b> pressão de vapor;
↑O: <b>maior</b> pressão osmótica;
↓C: <b>menor</b> temperatura de congelamento;
↑E: <b>maior</b> temperatura de ebulição.

Question 43

Soluções iônicas: Defina o fator Van’t Hoff

Answer 43

i = 1 + α.(q-1)

• α: grau de dissociação do eletrólito. (# de moléculas ionizadas / # total de moléculas);
• q: # de partículas formadas pela ionização. Coeficiente estequiométrico.

Question 44

Soluções iônicas: Como se aplica o fator Van’t Hoff?

Answer 44

• Basta multiplicar o fator às fórmulas dos efeitos coligativos.

Question 45

Soluções iônicas: Como se comporta o fator Van’t Hoff em soluções moleculares e totalmente ionizadas?

Answer 45

• Solução molecular: α = 0 → i = 1

- Solução totalmente ionizada: α = 1 → i = q

Question 46

Pressão osmótica: Como contribui para a conservação dos alimentos?

Answer 46

• A carne salga e frutas em calda doce não se estragam com facilidade pois o sal ou o açúcar faz as células dos microrganismos, que poderiam deteriorar os alimentos, perderem água por osmose e morrerem.

Question 47

Peixe de água doce sobrevive em água salgada?

Answer 47

• Não, pois ele é hipotônico em relação à água salgada. Assim, ele perde água e morre desidratado.

Question 48

Peixe de água salgada sobrevive em água doce?

Answer 48

• Não, pois ele é hipertônico em relação à água doce, o que o fará absorver muita água, que ele não conseguirá eliminar devido ao seu rim pouco desenvolvido.