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QUI - Atomística > [09/01] Tabela periódica e propriedades periódicas > Flashcards

[09/01] Tabela periódica e propriedades periódicas Flashcards

(61 cards)

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1
Q

Qual a relação entre potencial de ionização e raio atômico?

A

Inversamente proporcional

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2
Q

O que acontece com a energia de ionização dos átomos à medida que eles vão perdendo eletrons?

A

Vai aumentando pois à medida que se retiram eletrons das camadas mais externas, o raio vai diminuindo (aumentando a força de atração)

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3
Q

Como se chama o grupo 2 ou familia 2 A na tabela?

A

Metais alcalinos terrosos

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4
Q

A energia de ionização do Al³+ é maior ou menor que a do Al²+?

A

Maior, pois o Al³+ tem menos eletrons e menos camadas, e maior força de atração do núcleo

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5
Q

Por que os gases nobres não são considerados na análise sobre eletroafinidade e sobre eletronegatividade?

A

Pois são bem estáveis e por isso apresentam uma baixíssima tendência a receber eletróns (eletroafinidade) e de fazer ligações químicas (eletronegatividade).

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6
Q

Em relação ao número atômico como a tabela periódica é organizada?

A

Em ordem crescente, da esquerda para a direita

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7
Q

Como se chamam os referenciais da linha horizontal?

A

Períodos

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8
Q

Quantos períodos há na tabela periódica?

A

7 períodos

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9
Q

Quais os nomes dos seguintes elementos?
Pb
P
Na

A

Chumbo, fósforo e sódio

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10
Q

Quais os nomes dos seguintes elementos?
K
Hg
S

A

Potássio, mercúrio e Enxofre

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11
Q

Quais os nomes dos seguintes elementos?
Cu
Ag
Au

A

Cobre, Prata e Ouro

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12
Q

O que há de comum entre os elementos de um mesmo grupo/família?

A

Propriedades semelhantes

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13
Q

Como se chama o grupo 1 ou família 1A?

A

Metais alcalinos

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14
Q

Quais são as características dos semi metais?

A

Propriedades intermediáras dos metais e ametais

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15
Q

Qual a peculiaridade dos gases nobres?

A

Não reagem facilmente entre si nem com outros elementos

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16
Q

Como se chama o grupo 8 ou família 8A?

A

Gases nobres

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17
Q

Como saber a medida do raio atômico no modelo atual?

A

Medindo a distância entre os núcleos de dois átomos que estão se ligando e dividir por 2

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18
Q

Como saber quais raios são maiores ou menores entre os isoeletrônicos?

A

A partir da carga nuclear (número de protons) que determina se o átomo está mais compacto ou não

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19
Q

O que é energia/potencial de ionização?

A

É a energia mínima necessária que o átomo ou íon isolado no estado gasoso ABSORVE para PERDER um elétron

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20
Q

Qual dos dois átomos abaixo tem menor energia de ionização? Justifique.
K; Fr

A

Fr (Frâncio) pois ele tem um raio atômico maior e seus últimos eletrons estão mais distantes (menos atraídos) do núcleo. Portanto menos energia será necessária absorver para perder eletrons

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21
Q

Como se chama o grupo 13 ou família 3A ?

A

Familia do Boro

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22
Q

Como se chama o grupo 14 ou família 4A?

A

Família do Carbono

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23
Q

O que é eletroafinidade?

A

É a energia liberada quando atomo neutro, isolado e no estado gasoso recebe um eletron

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24
Q

Qual a relação entre eletroafinidade e raio atômico?

A

Inversamente proporcional, já que um raio atômico pequeno tem maior poder de atrair os eletrons para sua última camada

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25
Como se chama o grupo 15 ou família 5A?
Família do Nitrogênio
26
O que se pode dizer sobre a eletroafinidade dos metais e dos ametais?
Os metais tem baixa eletroafinidade, com tendência a formar cátions. Os ametais tem alta eletroafinidade, com tendência a formar ânions
27
V ou F? Os átomos sempre liberam energia ao receberem elétrons
Falso. Há casos que é preciso absorver energia
28
O que é eletronegatividade?
É a força de atração entre eletrons em uma ligação química
29
Para encontrar o número da família de um elemento que terminou em p ou d, o que precisa ser feito:?
Somar os é do d ou do f com os é da C.V s para achar o número da família
30
Como se chamam as colunas na vertical? Quantas são?
Grupos:18 ou Famílias : A e B
31
Quais são os metais na tabela periódica?
``` Famíilia 1A, exceto H Família 2A Família B Família 3A, exceto B Familia 4A, exceto C, Si, Ge Família 5A, apenas Bi (bismuto) e Mc (moscóvio) Família 6A, apenas Lv (livermório) ```
32
Quais elementos são semi-metais? Quais seus períodos e famílias?
``` Família 3A, período 2: B (boro) Família 4A, período 3: Si Família 4A, período 4: Ge Família 5A, período 4: As (arsênio) Família 5A, período 5: Sb (antimônio) Família 6A, período 5, Te Família 6A, período 6, Po (polônio) ```
33
Quais são os não metais?
Hidrogênio, Carbono, Nitrogênio, Fósforo (P), Oxigênio, Enxofre (S), Selênio (S) + família 7A (Halogênios) e família 8A (gases nobres)
34
Quais são características dos ametais e quas são dos metais? ( ) Bons condutores de calor e eletricidade ( ) Reagem com os ácidos ( ) Não possuem brilho, exceto Grafite I
Metais; Metais; Ametais;
35
Quais são características dos ametais e quas são dos metais? ( ) Tendência a formar ânions ( ) Formam ácidos básicos ( ) Baixos pontos de F e E, exceto grafite e diamante
Ametais Metais Ametais
36
Quais são características dos ametais e quas são dos metais? ( ) Sólidos na CNTP, exceto Hg ( ) Alta maleabilidade e ductibilidade ( ) Aparecem nos 3 estados físicos
Metais Metais Ametais
37
Quais são características dos ametais e quas são dos metais? ( ) Maus condutores de calor e eletricidade,e exceto grafite ( ) Tendência a formar cátions ( ) Altos PF, PE e densidade
Ametais Metais Metais
38
Quais são características dos ametais e quas são dos metais? ( ) Brilho característico ( ) Não reagem com ácidos ( ) Baixa maleabilidade e ductibilidade
Metais Ametais Ametais
39
Como se chama o grupo 16 ou Família 6A?
Calcogênios
40
Como se chama a família 7A ou grupo 17?
Halogênios
41
O que são propriedades periódicas? Cite um exemplo
Propriedades que mudam ao longo do período. Ex.: massa atômica, que aumenta da esquerda para a direita
42
Em quais regiões da tabela periódica estão os elementos com maior raio atomico?
Os que estão mais abaixo e mais à esquerda
43
O que é eletronegatividade? Qual a relação com o raio atômico?
É tendência que um átomo tem em atrair eletrons em uma ligação covalente. É inversamente proporcional ao raio atômico, quanto maior o raio, menor a força de atração nuclear e consequentemente, menor a tendência de um átomo em atrair eletrons.
44
V ou F? O He (hélio) é o átomo mais eletronegativo, pois está localizado na extrema direita e na parte mais superoir da tabela ( sendo assim o menor átomo)
Falso. Embora o critério da localização faça sentido, o Helio é um gás nobre e esta família não é considerada no estudo de eletronegatividade
45
Quao macete para saber os elementos mais eletronegatiivos?
Em ordem decrescente de eletronegatividade (F mais eletronegativo e H menos eletronegativo) "Fui Ontem No Clube, Briguei 'I' Saí Correndo Para o Hospital" F;O;N;Cl;Br;I;S;C;P;H
46
O que acontece com o raio atômico do elemento que se transforma em um cátion?
Diminui pois com a perda de um eletron o número de camadas pode diminuir
47
Qual é o elemento mais eletronegativo e o número de eletronegatividade a ele atribuido?
Fluor = 4
48
O que é eletropositividade?
E a tendência que um átomo possui em repelir eletrons em uma ligação química
49
Qual é o grupo mais eletropositivo?
Dos metais
50
Quais elementos são mais reativos?:
Aqueles que tem maiores eletropostividade ou eletronegatividade
51
Quais são os elementos de transição?
Queles pertencentes à família B
52
Quais são os grupos de transição externa?
Queles pertencentes à família B que ficam representados dentro da tabela
53
Quais são os grupos de transição interna?
Aqueles pertecentes à família B que ficam representao abaixo da tabela
54
Qual a relação entre os períodos e a distriuição eletrônica?
Cada periodo corresponde ao número de camadas de eletrons dos elementos contidos nele. Por exemplo, H está no período 1 e apresenta 1 camada eletrônica
55
Qual o macete para memorizar os elementos da família 1A?
Hoje (H) Li (Li) Na (Na) Kapa (K) da Revista (Rb) Coisas (Cs) Francesas (Fr)
56
Onde estão localizados os elementos cuja distribuição eletrônica termina em s?
Familia 1A e 2A
57
Onde estão localizados os elementos cuja distribuição eletrônica termina em p?
Família 3A a 8A
58
Onde estão localizados os elementos cuja distriuição eletrônica termina em d?
Elementros de transição externa
59
Onde estão localizados os elementos cuja distriuição eletrônica termina em f?
Elementos de transição interna
60
Como saber o período e a família de um elemento a partir da distriuição eletrônica?
O número de camadas (níveis) indica o período, o subnível mais energético indica a família, e o n° da C.V indica o número da família
61
Em qual período e familia está o Oxigênio (Z=8)
1s²; 2s²; 2p^4 Quantidade de eletrons C.V = 6 (número da família) Subnível mais energético = p (família A) Quantidade de camadas = 2 (período) R= 2° período, família 6A

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