1. Строеж На Атома Flashcards
1
Q
Какво е атом?
От какво е изграден?
A
- атомът е сложна частица
- изградена от атомно ядро и електронна обвивка
2
Q
Характеристики на атомното ядро
A
- размери: много по малко от ядрото (около 100 000 пъти по малко)
- в ядрото е съсредоточена почти цялата маса
- огромна плътност там се намират тежките частици
- ядрен заряда: положителен заряд (колкото повече протони толкова по голям е ядреният заряд)
- масово число (А): брой протони + неътрони
3
Q
Градивните частици на атомното ядро
A
- наричат се нуклони/нуклеони
- протони
- неутрони
4
Q
Характеристика на протони
A
- относителна маса приблизително единица
- един положителен заряд
- определя поредния номер (Z)
5
Q
Характеристика на неутрони
A
- относителна маса приблизително единица
- нямат заряд
- означават се с неутронното число (N)
6
Q
Ядрени сили
A
- свързват нуклеоните
- с нарастване на боря на нуклеоните стабилността на атомните ядра намалява
- нуклеоните се намират на точно определени енергетични нива (слоеста структура)
- протоните могат да се превърнат в неутрони като при това се отделя позитрон
7
Q
Какво е позитрон
A
- елементарна частица
- представляваща античастица на електрона: имат еднакви маса и спин но с противоположен заряд
8
Q
Какво е химичен елемент?
A
Химичният елемент е съвкупност от атоми с еднакъв брой протони в ядрата
9
Q
Под каква форма съществуват елементите в природата?
A
- атомно състояние (кратко време)
- прости вещества
- в състава на химични съединения
- като йони
10
Q
Какво е изотоп?
A
- атоми с еднакъв брой протони, но с различен брой неутрони (един и същ химичен елемент)
- имат различни масови числа
- имат еднакви химични свойства и електронни обвивки
- % съдържание на изотопите на даден елемент има постоянна стойност
11
Q
Какво е изобар?
A
- атоми на различни химични елементи с едно и също масово число
- имат различни химични свойства (определени от броя на протоните и електроните)
12
Q
Кога търпят промени атомните ядра?
A
- само при ядрени реакции
- промяна на броя на протоните (нов хим.елемент)
- промяна на броя на неутроните (изотоп)
13
Q
Какво е естествена радиоактивност?
A
- самоволното разпадане на ядрата на атомите на някои тежки елементи
- излъчват радиоактивни лъчи
- отделят елементарни частици (хелиеви ядра, електромагнитни вълни)
- отделят огромно количество енергия
14
Q
Изотопите на водород
A
- протий (лек водород)
- деутерий (тежък водород)
- тритий (свръх тежък водород)
15
Q
Какво е изкуствена радиоактивност?
A
- изкуствена радиоактивност проявяват изкуствено получените в ядрените лаборатории радиоактивни изотопи
16
Q
Какво е алфа-разпадане?
A
- а лъчите са поток от хелиеви ядра (частици с масово число 4, носители на 2 положителни заряда и затова се отклоняват към отрицателния електрод в електронното поле). Тежки частици с голяма кинетична енергия
- когато един атом излъчи кинетична енергия масата намалява с 4 и губи 2 положителни заряда
- нов химичен елемент, чийто атомен номер намалява с 2
17
Q
Какво са бета-частици?
A
- поток от електрони с много малка маса и единица отрицателен заряд (отклоняват се силно към анода в електрично поле)
- когато атом излъчи е- , новополученият нуклид е на хим.елемент който е с една единица по-голям атомен номер
- масовото число остава непроменено
18
Q
Какво е у-частица?
A
- поток от фотони с малка дължина на вълната
- неутрални частици и не се влияят от магнитно или електрично поле
- не се променят нито атомният номер нито масовото число
- намалява само енергията на ядрото със стойност равна на енергията на излъчения у-квант
- преминава от възбудено в основно състояние (преход)
19
Q
Характеристика на електрона
A
- намират се в електроните обвивки
- много малка маса
- един отрицателен заряд
20
Q
Какво е квант?
A
- електрона може да има само определени стойности (може да заема само определени енергетични нива)
- при преминаване на е- от по-ниско на по-високо енергетично ниво той поглъща енергия под формата на енергетичен квант
- при обратния процес излъчва енергетичен квант
21
Q
С какво се свързва спинът на електрона?
A
- въртене на електрона около собствената му ос.
- ако една електрически заредена частица се върти около нея възниква електромагнитно поле (определена насоченост на силовите линии)
22
Q
Какво отчита спинът на електрона?
A
- величината спин отчита магнитните свойства на е- които се проявяват при взаимодействието му с външно магнитно поле
23
Q
Как се означава спинът? Как се образуват електрони двойки?
A
- означава се със стрелка
- когато имат противоположни скинове могат да образуват електронни двойки (сдвоени електрони)
- електроните с еднакви спинове не се сдвояват (единични/несдвоени електрони)
24
Q
Двойствена природа на електрона
A
- електроните имат свойства на вълна и частица
- свойствата на частица (маса, скорост, импулс, енергия)
- свойствата на вълна (интерферира, дифрактира)
25
Принципът на Хайзенберг за неопределеността?
- не може да се измери с точност и едновременно позицията и скоростта на електрона
- вероятност за намиране не електрона в електронни облаци
- електронната плътност в облаците е различна
26
Какви са електроните облаци?
- физични обекти с определени размери, форма, пространствена насоченост
27
Коя е частта от пространството е която се намира електронът?
Електронният облак а не орбиталата
28
Главното квантово число (n)
- енергията на електрона и с размера на електронният облак
- определя енергетичните нива
- с нарастване не n число нарастват и размерите на електронните облаци
- електроните с еднакво главно квантово число образуват електронен слой (K,L,M,N,O,P,Q)
- числените стойности на n е равен на броят на електронните слоеве
29
Орбитално квантово число (l)
- енергията на е- , формата и размера на електронните облаци и атомните орбитали (определя вида на подсоля)
- видове подслоеве (s,p,d,f)
- формите на облаците според l, l = 0 - сфера (s-облак), l = 1 - пространствена осморка (p-облаци), l = 2 - четирилистна детелина (d-облаци)
30
Магнитно квантово число (m)
- отчита пространствената ориентация на електронните облаци (на еквивалентните АО)
- l = 0 m = 0 един s-облак без насоченост
- l = 1 m = -1,0,1 три p-облаци (насоченост )
- l = 2 има 5 еднотипни d-АО
- l = 3 има 7 еквиваленти f-АО
31
Кои са двете възможни стойности на спи новото квантово число (s)?
- s = ±0.5
- различават се по собствения магнитен момент на е-
32
Групиране според главното квантово число
- е- с еднакво главно квантово число имат приблизително еднаква енергия и се разполагат на приблизително еднакви разстояния от ядрото
- всички състояния с еднакво главно квантово число принадлежат на един и същ електронен слой
33
Какъв е максималният брой електрони в електронните слоеве?
K = 2
L = 8
M = 18
N = 32
- изчислява се 2 . n^2
34
Къде е най-малка енергията на електроните?
- в първия слой
- те се привбличат най-силно от ядрото
35
Състояния които имат еднакви стойности на n,l,m
- принадлежат на една и съща орбитала
36
Групиране на електроните в електронни двойки
- на всяка орбитала може да има 2 състояния с противоположни спинове
37
Принцип за минимум енергия
- запълването на атомните орбитали с е- става по възходящ ред на тяхната енергия (заема възможно най-ниското енергетично ниво)
- атомът има минимум енергия и ще бъде стабилен
38
Правило на Клечковски
- енергията на електронните състояния нараства по реда по който нараства сумата на главното орбитално квантово число
- всички орбитали които принадлежат на един и същ подслой имат една и съща енергия
1s < 2s < 2p < 3s < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 6s
39
Принципът на Паули
- в една атомна система няма 2 е- в еднакво състояние (тоест 4 еднакви квантови числа)
- различават се по спиновото си квантово число
- максималният брой е- в една АО е 2
40
Правилото на Хунд
- Еквивалентните АО се заемат първоначално от единични е- с паралелни спинове
- след което се сдвояват с е- с антипаралелни спинове
41
Конфигурации с особена стабилност
- орбитали на даден подслой които са заети с единични или електронни двойки: p3, p6, d5, d10, f7, f14
42
От какво се определя електронната конфигурация
- разпределението на е- по слоеве, подслоеве и атомни орбитали
43
Какво е основното състояние на атома?
най-бедното на енергия
44
Какво е основното състояние на атома?
най-бедното на енергия
45
Какво е възбудено състояние на атома?
- ако атомите погълнат енергия те преминават във възбудено състояние
- е- се оказва в по-високо енергетично състояние
- преходът не може да се извърши от един слой върху друг защото изисква много енергия
- този преход от основно във възбудено състояние значи че някои елементи имат променлива валентност
