1 Flashcards
(38 cards)
configurazione elettronica del carbonio
il carbonio ibrida i propri orbitali a livello di valenza sp1= 3 legami c
sp2=2 legami c sp3= 4 legami c
massimi legami H C O N e alogenj
h= 2
c=4
O=2
N=3
alogeni (F, Cl, Br, I) =1
formule grezze, razionali, condensata, topologica e strutturale
grezza: numero di atomi
razionale: legami carbonio
condensata: no legami carbonio
topologica: zig zag
struttura: legami covalenti
alogenuri, alcoli e eteri
alogenuro -x cloro-
ossidrile -oh -olo
etere -O- -etere
aldeidi, chetoni e acidi carbossilici
carbonile -c- -ele
||
O
carbonile ^ -one
carbossile -c=o acido-
|
OH
esteri e ammidi
estere -coo- acetato
ammidico -c-n- -ammide
|| |
O H
isomeria
stessa formula grezza, razionale e condensata ma diversa Strutt
isomeria di catena
catena carboniosa spostata diversamente
isomeria di gruppo funzionale
cambia il gruppo funzionale, cambia anche reazione
isomeria di posizione
gruppo funz o legame posizionati diversamente
isomeria geometrica
solo molecole doppio o triplo legame e ad anello, il gruppo funzionale sta o dalla stessa parte (cis) o da parti opposte(trans)
enantiomeria
carbonio sp3 forma 4 legami tutti diversi, diventando stereocentro. diventa anche chirale quindi non ha piani di simmetria con un altro stereocentro
isomeria conformazionale
in certe molecola la rotazione può avvenire solo se riceve energia dall’esterno, questo provoca lo stiramento e la rotazionebdi 1 o più legami senza rottura (barca o sedia)
reattività chimica
doppio e triplo legame + reattivi
benzene molto stabile, poco reattivo
radicali molto reattivi
reazione di addizzione, eliminazione e sostituzione
+H, il doppio legame si spezza
^ contrario
sostituisco un atomo
isomerizzazione e redox
un amolecola si trasforma in un suo isomero con la scissione e la formazione di legami
cambia il numero di ossidazione
+O ossidazione
-H riduzione
reazione radicalica
molecola che si forma con una forte energia (raggi uv) che la spezzano a metà. ottengo una molecola con un elettrone spaiato-> instabile e molto energetica e reattiva
1) rompo la molecola Cl-Cl –> Cl• +Cl•
2) propagazione: mol non radicale incontra radicale fa uscire un idrogeno radicale
3) terminazione: 2 radicali producolo molecola semplice e finisce la reazione
reazione combustione
tutti i composti organici
serve ossigeno
può essere completa-» +O e sprigiona anidride carbonica (CO2) acqua e calore
incompleta–> -O sprigiona monossido di carbonio (CO), acqua e calore
idrocarburi
molecooe di carbonio e idrogeno
saturi o insaturi
apolari e idrofobici
alifatici: alcani, alcheni, alchini, cicloalcani, cicloalcheni, Cicloalchinj
aromatici: composti ciclici insaturi con delocalizzazione elettronica come benzene e derivati
alcani
Cn+H2n+2
-ano
met et prop but pent
alchini
legame 3 sp1
etino, propino, 1butino
indicare triplo legame
alcheni
insaturi 2 legami
etene o etilene,
propene, propilene
1 butene
indicare il doppio legame
aromatici
benzene C6H6
molto stabile grazie a delocalizzazione elettronica, reazione sostituzione.
naftalene, antracene, benzopirene cancerogeni ed unquinanti
fenolo disinfettante OH al posto di un H
monomeri e polimeri
monomeri: 1 molecola
polimeri:+ monomeri, macromolecola
poliaddizione: somma due polimeri (es. 2 eteri=polietere)
policondensazione: 2 molecole si uniscono e liberano acqua, devo avere O e H
