1

Question 1

Le modèle particulaire (ou corpusculaire)

Answer 1

est une représentation de la matière sous forme de particules.

Question 2

Les postulats du modèle particulaire de la matière

Answer 2

1La matière est constituée de particules extrêmement petites (ces particules peuvent être des atomes, des molécules ou des ions).
2Les particules de matière sont constamment en mouvement.
3Les particules de matière peuvent ou non être retenues ensemble par des forces d’attraction.

Question 3

3 types de mouvements au niveau moléculaire ou atomique

Answer 3

vibration rotation et translation

Question 4

vibration

Answer 4

Le mouvement de vibration est une oscillation à partir d’un point fixe.

Question 5

translation

Answer 5

Le mouvement de translation est un déplacement en ligne droite d’un obstacle à un autre.

Question 6

rotation

Answer 6

les particules tourne sur elle même selon un axe

Question 7

Les caractéristiques des trois principales phases de la matière :
gaz
Disposition
Forces d’attraction
Types de mouvement
Forme et volume
Masse volumique
Compressible ou incompressible

Answer 7

Phase gazeuse Les particules d’un gaz sont très éloignées les unes des autres. Les particules sont disposées de façon désordonnée. Les particules ne sont retenues ensemble par aucune force d’attraction. Les particules possèdent une très grande liberté de mouvement. Elles sont capables d’effectuer de la vibration, de la rotation et, principalement, de la translation.
Un gaz n’a ni forme précise ni volume constant. Il occupe tout l’espace disponible.
Son volume est variable. C’est un fluide compressible.
Un gaz a une petite masse volumique.

Question 8

Les caractéristiques des trois principales phases de la matière : liquide
Disposition
Forces d’attraction
Types de mouvement
Forme et volume
Masse volumique

Answer 8

Phase liquide Un liquide a généralement Les particules sont très près les unes des autres. Les particules sont disposées de façon désordonnée. Les particules sont retenues ensemble par de faibles forces d’attraction. Les particules peuvent principalement vibrer et tourner sur elles-mêmes. Un liquide n’a pas de forme précise. Il prend la forme de son contenant. Son volume est à peu près constant. C’est un fluide incompressible. A une grande masse volumique.

Question 9

Les caractéristiques d’un solide des trois principales phases de la matière : volume
Disposition
Forces d’attraction
Types de mouvement
Forme et volume
Masse volumique

Answer 9

Phase solide’ Les particules sont très près les unes des autres. Les particules sont disposées de facon très ordonnée. Les particules sont retenues ensemble par d’importantes forces d’attraction. Les particules ne peuvent que vibrer sur place. Un solide a une forme précise et un volume à peu près constant. Un solide a généralement une très grande masse

Question 10

Phase solide a phase gazeuse

Answer 10

sublimation

Question 11

Phase solide a phase liquide

Answer 11

fusion

Question 12

Phase liquide a phase gazeuse

Answer 12

vaporisation

Question 13

Phase liquide a solide

Answer 13

solidification

Question 14

Phase gazeuse a solide

Answer 14

condensation solide

Question 15

Phase gazeuse a phase liquide

Answer 15

condensation liquide ou liquéfaction

Question 16

Ébullition et quand elle a lieu

Answer 16

Ébulition Lorsqu’un liquide atteint son point d’ébullition, toutes les particules de ce liquide ont alors la posSibilité de passer à la phase gazeuse. Il en résulta la formation de petites bulles de gaz. Comme ces bulles sont très légères, elles remontent à la surface, où le gaz s’échappe dans l’air. C’est à ce moment que le liquide bout, à températureconstante.

L’ébullition a lieu:

partout dans le liquide;

à une température précise, déterminée par la nature de la substance et par la pression.

Question 17

Évaporation et quand elle a lieu

Answer 17

À cause de leur agitation, certaines particules situées à la surface d’un liquide parviennent à vaincre les forces d’attraction et à se détacher des autres particules liquides pour devenir gazeuses. C’est ce qui se produit lorsqu’une flaque d’eau s’évapore.
Toutefois, la facilité avec laquelle un liquide s’évapore dépend de sa nature. Par exemple, l’alcool s’évapore plus facilement que l’eau. On dit d’une telle substance qu’elle est volatile. Toutes les substances odorantes sont volatiles.
L’évaporation a lieu:
uniquement à la surface du liquide; à n’importe quelle température située entre le point de fusion et le point d’ébullition.

Question 18

Parmi les gaz suivants, indiquez celui qui est décrit dans chaque situation.
Diazote
Dioxygène
Dihydrogène
Méthane
Dioxyde de carbone
a) Les ruminants évacuent ce gaz qui contribue à l’effet de serre.

b) Ce gaz est un des produits de la photosynthèse.

c) Ce gaz, produit par la respiration cellulaire, est rejeté lors de l’expiration.

d) Ce gaz est utilisé comme combustible pour chauffer les maisons.

Answer 18

a) Les ruminants évacuent ce gaz qui contribue à l’effet de serre.
Le méthane.
b) Ce gaz est un des produits de la photosynthèse.
Le dioxygène.
c) Ce gaz, produit par la respiration cellulaire, est rejeté lors de l’expiration.
Le dioxyde de carbone.
d) Ce gaz est utilisé comme combustible pour chauffer les maisons.
Le méthane.

Question 19

Indiquez si les descriptions suivantes correspondent à un ou des gaz intervenant
dans un phénomène naturel (PN) ou dans une application technologique (AT).
S’il n’y a aucun gaz en jeu, cochez la case «autre» (A).

a) Les bouteilles d’air comprimé permettent aux plongeurs d’explorer les fonds
marins.

b) Les poissons captent le dioxygène dissous dans l’eau.
c) Des batteries alimentent le circuit électrique d’une voiture.
d) Les ampoules fluocompactes émettent de la lumière.
e) La fonte du pergélisol affecte les écosystèmes nordiques.
f) Les tornades peuvent être dévastatrices.

Answer 19

a AT
b PN
c A
d AT
e A
f PN

Question 20

Cette photo a été prise lors de la première
exploration lunaire. Le drapeau qu’on y voit est
fixé non seulement à un mât, mais également à
un bâton horizontal, comme un rideau. Expliquez
pourquoi ce drapeau ne peut flotter au vent
comme il le ferait sur la Terre.

Answer 20

Sur la Lune, il n’y a pas d’atmosphère. Il n’y a donc
pas de gaz pour engendrer les vents.

Question 21

À quelle phase de la matière chacune des descriptions suivantes correspond-elle?
a) Phase ayant une forme indéfinie et un volume presque constant.
b) Phase dont la structure intermoléculaire est très ordonnée.
c) Phase formée de particules n’ayant pas d’interaction entre elles.

Answer 21

liquide , solide , gazeuse

Question 22

La masse volumique d’un gaz peut varier. Expliquez pourquoi.
.

Answer 22

La masse volumique d’un gaz peut varier parce que les gaz ont un volume variable. Comme la masse
volumique s’obtient en divisant la masse par le volume, le résultat dépend de la valeur du volume
au moment où l’on effectue ce calcul

Question 23

Quelles sont les ressemblances et les différences entre les liquides et les gaz en ce qui concerne leur façon d’occuper un contenant? Exemples de réponses.

Answer 23

Ressemblances: Les liquides et les gaz ont besoin d’un contenant pour les retenir, parce qu’ils n’ont pas de forme définie Les liquides ont un volume défini. Les liquides et les gaz prennent la forme du contenant.

Différences :Les gaz ont un volume variable. Ils occupent tout l’espace disponible.. Les gaz se répartissent uniformément dans le contenant. Les liquides demeurent dans le fond du contenant.

Question 24

Nommez chacun des changements suivants:
a) N2(g) ➝ N2(l)
b) 2 H2(g) + O2(g) ➝ 2 H2O(l)
c) H2O(s) ➝ H2O(l)

d) CO2(s) ➝ CO2(g)

Answer 24

Nommez chacun des changements suivants:
a) N2(g) ➝ N2(l) La condensation liquide du diazote.
b) 2 H2(g) + O2(g) ➝ 2 H2O(l) La synthèse de l’eau.
c) H2O(s) ➝ H2O(l)
La fusion de l’eau.
d) CO2(s) ➝ CO2(g) La sublimation du dioxyde de carbone.

Question 25

Écrivez l’équation qui représente l’évaporation du méthanol (CH3OH).

Answer 25

CH3OH(l) ➞ CH3OH(g)

Question 26

9 Qu’est-ce qui distingue l’évaporation de l’ébullition?

Answer 26

L’évaporation se fait à n’importe quelle température et à la surface du liquide. L’ébullition se fait à une température donnée et à l’intérieur du liquide.

Question 27

10 La glace sèche se sublime pour produire du dioxyde de carbone gazeux. Peut-on dire que ce gaz est de la vapeur? Expliquez votre réponse.

Answer 27

Non. Ce gaz n’est pas de la vapeur, puisque le dioxyde de carbone est normalement gazeux aux conditions ambiantes.

Question 28

vapeur

Answer 28

est la forme gazeuse d'une substance habituellement liquide ou solide aux conditions ambiantes de température et de préssion soit a 25'c et a 101,3kpa

Question 29

DÉFINITION L'énergie cinétique

Answer 29

L'énergie cinétique est l'énergie que possède un corps en raison de son mou-vement. Théorie | Chapitre L'énergie cinétique dépend de la masse et de la vitesse d'un corps en mouve ment. Par conséquent, plus une particule de gaz bouge vite, plus elle possède de l'énergie cinétique.

Question 30

Les principaux points de la théorie cinétique des gaz (4)

Answer 30

1. Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites et très espacées les unes des autres.2.Les particules de gaz sont continuellement en mouvement. Elles se déplacent en ligne droite, de manière aléatoire, dans toutes les directions.3. Lorsqu'une particule de gaz rencontre un obstacle, elle rebondit sans perdre de l'énergie.4. L'énergie cinétique moyenne des particules de gaz dépend de la température.

Question 31

DÉFINITION La compressibilité

Answer 31

est la propriété physique qui décrit la capacité d'un gaz de diminuer de volume sous l'effet d'une force externe.

Question 32

DEFINITION L'expansion

Answer 32

DEFINITION L'expansion est la propriété physique qui décrit la capacité d'un gaz d'aug menter de volume afin d'occuper tout l'espace disponible. Cette seringue a ete remplie aux deux tiers de gaz, puis bouchée.

Question 33

Expliquer ce qui se passe aux particules d'une seringue remplis de gaz avec les concepts de la compressibilité et de l'expansion , si on tire et si on pousse sur le piston de la seringue.

Answer 33

COMPRESSIBILITE Si on pousse sur le piston, le volume du gaz diminue et les particules se rapprochent les unes des autres. EXPANSION Si on tire sur le piston, le volume du gaz augmente et les particules s'eloignent les unes des autres afin d'occuper tout l'espace disponible.

Question 34

La diffusion

Answer 34

La diffusion est un processus par lequel une substance se mélange à une ou plusieurs autres substances grâce au mouvement des particules qui les constituent.

Question 35

L'effusion

Answer 35

L'effusion est un processus par lequel un gaz passe au travers d'une paroi par un petit trou.

Question 36

La vitesse de diffusion et d'effusion La diffusion et l'effusion s'effectuent-elles à la même vitesse pour tous les gaz?

Answer 36

Pour répondre a cette question, il faut se rappeler que, à une température donnée, tous les gaz possèdent la même énergie cinétique moyenne et que cette énergie dépend de la masse et de la vitesse des particules. Comme des gaz différents sont formés de particules de masses différentes, leur vitesse moyenne sera différente. Ainsi, plus un gaz est léger, plus il se déplace rapidement,

Question 37

À température constante, la vitesse de diffusion ou d'effusion d'un gaz dépend de quoi?

Answer 37

Sa masse .plus la masse molaire d'un gaz est grande, plus sa vitesse de diffusion ou d'effusion est faible; inversement, plus la masse molaire d'un gaz est petite, plus sa vitesse de diffusion ou d'effusion est élevée.

Question 38

Quelle forme d’énergie est à l’origine des mouvements des atomes et des molécules?

Answer 38

L’énergie cinétique.

Question 39

2 Deux bouteilles de gaz identiques contiennent le même nombre de molécules aux conditions ambiantes de température et de pression, c’est-à-dire à 25 °C et à 101,3 kPa. La première contient du diazote, tandis que la deuxième contient du dioxyde de carbone. Dans chacun des cas suivants, précisez si l’énoncé est vrai ou faux et expliquez pourquoi. a) Les molécules de dioxyde de carbone possèdent plus d’énergie cinétique que les molécules de diazote. b) L’espace entre les molécules est à peu près le même dans chaque bouteille de gaz. c) Toutes les particules de diazote se déplacent à la même vitesse. d) Les molécules de diazote se déplacent plus rapidement que celles de dioxyde de carbone. e) Les deux bouteilles contiennent la même masse de gaz.

Answer 39

a) Les molécules de dioxyde de carbone possèdent plus d’énergie cinétique que les molécules de diazote. Faux. L’énergie cinétique d’un gaz dépend uniquement de la température, et les deux gaz sont à la même température. La nature des gaz n’y est pour rien. b) L’espace entre les molécules est à peu près le même dans chaque bouteille de gaz. Vrai. C’est le volume du contenant qui détermine l’espace occupé par le gaz. Le volume d’une particule de gaz est négligeable par rapport à l’espace qu’elle occupe. c) Toutes les particules de diazote se déplacent à la même vitesse. Faux. Leur vitesse moyenne est constante, mais la vitesse de chacune d’elles varie en fonction de la courbe de distribution de Maxwell-Boltzmann. d) Les molécules de diazote se déplacent plus rapidement que celles de dioxyde de carbone. Vrai. Les particules de diazote sont plus légères que celles de dioxyde de carbone, donc elles se déplacent plus rapidement. e) Les deux bouteilles contiennent la même masse de gaz. Faux. Puisque les molécules de dioxyde de carbone sont plus lourdes que celles de diazote et que les deux bouteilles contiennent le même nombre de molécules, la masse du dioxyde de carbone est plus grande que celle du diazote.

Question 40

Qu’arriverait-il si les collisions des particules de gaz n’étaient pas parfaitement élastiques?

Answer 40

Comme les particules de gaz perdraient de l’énergie à chaque collision, elles se déplaceraient de moins en moins vite, elles finiraient par s’arrêter et par se trouver très près les unes des autres. Le gaz deviendrait alors liquide.

Question 41

4 Quel point de la théorie cinétique permet aux gaz : a) d’être comprimés dans une bouteille? b) de se répandre à l’intérieur d’une pièce? c) d’être invisibles?

Answer 41

4 Quel point de la théorie cinétique permet aux gaz : a) d’être comprimés dans une bouteille? Le point 1, soit le grand espace entre les particules de gaz. b) de se répandre à l’intérieur d’une pièce? Le point 2, soit l’importance du mouvement de translation des particules de gaz. c) d’être invisibles? Le point 1, soit le grand espace entre les particules de gaz.

Question 42

À une température donnée, de quoi dépend la vitesse de diffusion d’un gaz? Expliquez la relation qui existe entre la vitesse et cette variable.

Answer 42

La vitesse de diffusion dépend de la masse molaire du gaz. Plus la masse molaire est grande, plus la vitesse de diffusion est petite. Au contraire, plus la masse molaire est petite, plus la vitesse de diffusion est grande.

Question 43

7 Qu’est-ce qui distingue la diffusion de l’effusion?

Answer 43

La diffusion, c’est l’action de deux gaz qui se mélangent grâce au mouvement de leurs particules, tandis que l’effusion est l’action d’un gaz qui s’échappe d’un petit trou d’une paroi.

Question 44

8 Quels sont les deux facteurs qui influent sur la vitesse de diffusion et la vitesse d’effusion d’un gaz?

Answer 44

Ces deux vitesses dépendent de la température et de la masse molaire du gaz.

Question 45

9 Comme la balle illustrée sur cette figure, les particules de gaz perdent-elles un peu d’énergie chaque fois qu’elles frappent un obstacle? Expliquez votre réponse.

Answer 45

Non. L’énergie cinétique moyenne des particules de l’ensemble d’un gaz demeure constante. Leurs collisions, dites «élastiques», n’occasionnent aucune perte d’énergie globale.

Question 46

Pour chacun des énoncés suivants, indiquez s’il s’agit d’un phénomène de diffusion ou d’effusion. a) Les pneus de voiture ont tendance à se dégonfler avec le temps. b) On dit parfois de certains vêtements qu’ils « respirent », c’est-à-dire qu’ils laissent passer la vapeur d’eau produite par le corps. c) Certains polluants peuvent parcourir de grandes distances dans l’atmosphère.

Answer 46

a) Les pneus de voiture ont tendance à se dégonfler avec le temps. L’effusion. b) On dit parfois de certains vêtements qu’ils « respirent », c’est-à-dire qu’ils laissent passer la vapeur d’eau produite par le corps. L’effusion. c) Certains polluants peuvent parcourir de grandes distances dans l’atmosphère. La diffusion.

Question 47

11 Expliquez pourquoi un ballon gonflé à l’hélium se dégonfle plus rapidement qu’un ballon gonflé à l’air.

Answer 47

11 Expliquez pourquoi un ballon gonflé à l’hélium se dégonfle plus rapidement qu’un ballon gonflé à l’air. La masse molaire de l’hélium, qui est de 4,00 g/mol, est très petite comparativement à celles des principaux gaz qui constituent l’air, soit le diazote (28,02 g/mol) et le dioxygène (32,00 g/mol). L’effusion de l’hélium s’effectue donc plus rapidement que celle de l’air.

Question 48

Un mélange de gaz constitué de CH4, HBr, NO2, H2S et Ar s’échappe d’un laboratoire. Classez ces substances en ordre croissant de leur vitesse de diffusion. Plus un gaz est léger, plus il se déplace rapidement.

Answer 48

e: L’ordre croissant des vitesses de diffusion est: HBr, NO2, Ar, H2S, CH4. (avec les masse molaire)

Question 49

DÉFINITION La pression d'un gaz

Answer 49

dépend de la somme des forces dues aux collisions de ses particules sur la surface des obstacles. Ainsi, chaque fois qu'une particule de gaz entre en collision avec un obstacle, elle exerce une force perpendiculairement à sa surface. plus le nombre de collisions est élevé, plus la pression est élevée.

Question 50

1. Expliquez pourquoi une particule de gaz ayant une grande masse molaire frappe plus fort mais moins souvent qu'une particule de gaz ayant une petite masse molaire. Comment ces deux facteurs influencent-ils la dynamique des collisions entre les particules de gaz ?

Answer 50

Une particule de gaz avec une grande masse molaire, ce qui lui permet d’avoir une plus grande énergie cinétique (si la température est constante) et de frapper plus fort lors de ses collisions. Cependant, en raison de sa plus grande masse, cette particule a une vitesse plus faible que les particules de plus petite masse, ce qui signifie qu’elle entre en collision moins fréquemment. En revanche, une particule de gaz ayant une petite masse molaire se déplace plus rapidement, frappant donc plus souvent la surface ou d'autres particules, mais chaque collision sera moins forte, car la particule a une énergie cinétique moindre en raison de sa masse plus petite.

Question 51

II fut déterminé que la pression atmosphérique normale au niveau de la mer est de

Answer 51

760 mm Hg, ou 101,3 kPa. Cette équivalence permet de convertir des mm Hg en kPa, et vice versa. Dans le système métrique, on utilise aussi l'atmosphère normale (atm). Ainsi: 1 atm = 760 mm Hg = 101,3 kPa

Question 52

Si la pression d'un gaz est de 550 mm Hg, quelle est la pression de ce gaz en KPa?

Answer 52

Si la pression d'un gaz est de 550 mm Hg, quelle est la pression de ce gaz en KPa? 1 Quelle est l'information recherchee? ? kPa - 550 mm Hg 2 Quelle est la correspondance dont j'ai besoin ? 101,3 kPa -* 760 mm Hg 3 J'effectue un produit croise. 101,3 кРа ? кРа 760 mm ig = 550 mm Hg 4 J'effectue les calculs. 101,3 kPa × 550 mm 8 = 73,31 kPa 160 mm lig 5 Je verifie ma reponse et je reponds à la question. La pression du gaz est de 73,3 kPa.

Question 53

Selon la théorie cinétique, de quoi la pression d’un gaz dépend-elle?

Answer 53

La pression d’un gaz dépend de la somme des forces dues aux collisions de ses particules sur la surface des obstacles.

Question 54

2 Dans un baromètre, si on remplaçait le mercure par de l’eau, la colonne devrait avoir une hauteur de plus de 10 m. La pression atmosphérique serait alors de plus de 10 000 mm d’eau. D’après vous, d’où vient cette différence d’avec un baromètre à mercure?

Answer 54

Cette différence vient du fait que le mercure a une plus grande masse volumique que l’eau.

Question 55

Un baromètre indique une pression de 99,5 kPa. Quelle est la hauteur de la colonne de mercure?

Answer 55

Réponse: La hauteur de la colonne de mercure est de 747 mm, ou de 74,7 cm. Pour déterminer la hauteur de la colonne de mercure, il faut convertir la pression en mm Hg. 1. 760 mm Hg ➞ 101,3 kPa 2. ? mm Hg ➞ 99,5 kPa 3. 746,5 mm Hg

Question 56

5 Un manomètre indique une pression de 3,65 atm. Quelle est la pression de ce gaz en kPa?

Answer 56

Réponse: Ce gaz exerce une pression de 370 kPa. 3,65 atm =? 1 atm =101m3kpa 369,7 kPa

Question 57

Dans un baromètre, la hauteur de la colonne de mercure est de 65,7 cm. Quelle est la valeur de la pression mesurée ?

Answer 57

La pression est de 657 mm Hg.

Question 58

Quelle est la différence entre un instrument de mesure à pression relative et un instrument de mesure à pression absolue? Donnez un exemple de chacun de ces instruments.

Answer 58

Quelle est la différence entre un instrument de mesure à pression relative et un instrument de mesure à pression absolue? Donnez un exemple de chacun de ces instruments. Avec un instrument à pression relative, on doit tenir compte de la pression atmosphérique ou de celle d’un autre gaz. Un manomètre à bout ouvert est un exemple d’instrument à pression relative. Un instrument à pression absolue mesure la pression réelle du gaz. Un manomètre à bout fermé est un exemple de ce type d’instrument.

Question 59

Le manomètre à pression relative de la bonbonne de votre barbecue indique une pression de 0 kPa. La bonbonne est-elle vide?

Answer 59

Le manomètre à pression relative de la bonbonne de votre barbecue indique une pression de 0 kPa. La bonbonne est-elle vide? La bonbonne n’est pas complètement vide, puisque la pression n’est pas réellement de 0 kPa. Le manomètre est à pression relative. La pression du gaz est donc égale à la pression atmosphérique

Question 60

Une pression de 820 mm Hg est appliquée à l’une des branches d’un manomètre avec un tube en U. Quelle est la différence de hauteur de la colonne de mercure si: a) l’autre branche est fermée? b) l’autre branche est soumise à une pression atmosphérique de 756 mm Hg?

Answer 60

a)Comme l’autre branche est fermée, la différence de hauteur est égale à la pression du gaz. Donc, h= 820 mm. b)Comme la pression du gaz est plus grande que la pression atmosphérique : P.gaz =Patm+ h h =820 mm- 756 mm h= 64 mm

Question 61

Indiquez la phase sous laquelle la substance décrite par chacun des énoncés suivants se présenterait le plus vraisemblablement aux conditions ambiantes, soit 25 °C et 101,3 kPa. Expliquez votre réponse. a) Une substance ayant un point d’ébullition de 290 °C et un point de fusion de 18 °C. b) Une substance ayant une masse volumique de 0,001 25 g/ml.

Answer 61

a) Une substance ayant un point d’ébullition de 290 °C et un point de fusion de 18 °C. C’est probablement un liquide. Comme son point de fusion est plus bas que la température ambiante, sa forme solide se changerait automatiquement en liquide aux conditions ambiantes. De plus, comme son point d’ébullition est plus élevé que la température ambiante, seule une petite partie du liquide se transforme en gaz. b) Une substance ayant une masse volumique de 0,001 25 g/ml. C’est probablement un gaz. Comme les particules de gaz sont très espacées les unes des autres, leur masse volumique est très petite.

Question 62

Quelle phase possède le moins d’énergie cinétique? Expliquez votre réponse.

Answer 62

Quelle phase possède le moins d’énergie cinétique? Expliquez votre réponse. Les solides possèdent moins d’énergie cinétique, puisque leurs particules peuvent effectuer peu de mouvements. En effet, les particules d’un solide ne peuvent que vibrer sur place

Question 63

À l’aide de la théorie cinétique, expliquez pourquoi un gaz finit par se liquéfier lorsqu’on le refroidit.

Answer 63

À l’aide de la théorie cinétique, expliquez pourquoi un gaz finit par se liquéfier lorsqu’on le refroidit. Plus on refroidit un gaz, plus ses particules ralentissent. Elles finissent par ne plus pouvoir effectuer de translation et elles perdent les caractéristiques d’un gaz.

Question 64

Classez les gaz suivants en ordre croissant de leur vitesse d’effusion: CO2, Kr, Ne, C2H6, HCl. Indiquez les données sur lesquelles vous vous basez pour répondre à cette question.

Answer 64

La masse molaire Kr, CO2, HCl, C2H6, Ne.

Question 65

Pourquoi la pression atmosphérique diminue-t-elle lorsqu’on s’éloigne de la surface de la Terre?

Answer 65

C’est parce que plus on s’éloigne de la surface de la Terre, plus les particules d’air se font rares. Les collisions des particules d’air avec les obstacles diminuent donc avec l’altitude

Question 66

Vincent veut déloger une famille de moufettes qui s’est établie sous son chalet. Il y place une dizaine de boules antimites, c’est-à-dire du para-dichlorobenzène (C6H4Cl2). Il espère que l’odeur désagréable dégagée lors de la sublimation du para-dichlorobenzène fera fuir les indésirables. Parmi les énoncés ci-dessous, lequel caractérise le mieux le mouvement moléculaire du para-dichlorobenzène avant et après la sublimation? Encerclez la bonne réponse. a) Au départ, à cause des nombreux liens physiques, les molécules du paradichlorobenzène sont inertes. Sous l’influence de la température ambiante, elles gagnent de l’énergie et passent en phase gazeuse, s’animant de mouvements de vibration, de rotation et de translation. b) Au départ, à cause des nombreux liens physiques, les molécules du paradichlorobenzène ne peuvent que vibrer. Sous l’influence de la température ambiante, elles gagnent de l’énergie et passent en phase liquide, s’animant principalement de mouvements de vibration et de rotation. c) Au départ, à cause des nombreux liens physiques, les molécules du paradichlorobenzène ne peuvent que vibrer. Sous l’influence de la température ambiante, elles gagnent de l’énergie et passent en phase gazeuse, s’animant de mouvements de vibration, de rotation et de translation. d) Au départ, à cause des nombreux liens physiques, les molécules du paradichlorobenzène ne peuvent que vibrer. Sous l’influence de la température ambiante, elles gagnent de l’énergie et passent en phase gazeuse, s’animant de mouvements de translation seulement.

Answer 66

c)

Question 67

La colonne de mercure d’un baromètre a une hauteur de 68,6 cm. Cette pression a-t-elle été mesurée en basse altitude ou en haute altitude? Expliquez votre réponse.

Answer 67

La colonne de mercure d’un baromètre a une hauteur de 68,6 cm. Cette pression a-t-elle été mesurée en basse altitude ou en haute altitude? Expliquez votre réponse. Cette pression a été mesurée en haute altitude. En effet, la pression mesurée, soit 686 mm Hg, est plus petite que la pression atmosphérique normale au niveau de la mer, soit 760 mm Hg

Question 68

Dans un contenant de 2 L, du dihydrogène exerce une pression de 100 kPa. Dans un contenant identique et à la même température, de l’hélium exerce lui aussi une pression de 100 kPa. Dans chacun des cas suivants, précisez si l’énoncé est vrai ou faux et expliquez pourquoi. a) Les particules d’hélium possèdent plus d’énergie cinétique que les particules de dihydrogène. b) Les particules de dihydrogène frappent les parois de leur contenant plus souvent que les particules d’hélium. c) Les particules de dihydrogène frappent les parois de leur contenant avec la même force que les particules d’hélium. d) Les particules de dihydrogène voyagent en moyenne à la même vitesse que les particules d’hélium.

Answer 68

a) Les particules d’hélium possèdent plus d’énergie cinétique que les particules de dihydrogène. Faux. Les particules d’hélium et les particules de dihydrogène possèdent la même énergie cinétique puisqu’elles ont la même température. b) Les particules de dihydrogène frappent les parois de leur contenant plus souvent que les particules d’hélium. Vrai. Comme les particules de dihydrogène sont plus légères que les particules d’hélium, elles se déplacent plus rapidement. Elles frappent donc leur contenant plus souvent. c) Les particules de dihydrogène frappent les parois de leur contenant avec la même force que les particules d’hélium. Faux. Comme les particules de dihydrogène sont plus légères que les particules d’hélium, elles frappent les parois de leur contenant avec moins de force que celles d’hélium. d) Les particules de dihydrogène voyagent en moyenne à la même vitesse que les particules d’hélium. Faux. Comme les particules de dihydrogène sont plus légères que les particules d’hélium, elles voyagent plus rapidement que celles d’hélium.

Question 69

1 En augmentant la température d’un gaz, on constate que la vitesse moyenne de ses particules double. Dans ces circonstances, qu’arrive-t-il à l’énergie cinétique moyenne des particules? Expliquez votre réponse.

Answer 69

1 En augmentant la température d’un gaz, on constate que la vitesse moyenne de ses particules double. Dans ces circonstances, qu’arrive-t-il à l’énergie cinétique moyenne des particules? Expliquez votre réponse. L’énergie cinétique moyenne quadruple, puisque l’énergie cinétique dépend du carré de la vitesse. Ek= 1/2 mv ^2

Question 70

Soit quatre ballons identiques, remplis de gaz différents, dans les conditions suivantes: Ballon A: du néon à 25 °C et à 100 kPa Ballon B: de l’argon à 25 °C et à 100 kPa Ballon C: de l’argon à 100 °C et à 200 kPa Ballon D: de l’argon à 100 °C et à 150 kPa a) Dans quel(s) ballon(s) l’énergie cinétique moyenne des particules de gaz est-elle la plus élevée? Expliquez votre réponse. b) Dans quel(s) ballon(s) la vitesse moyenne des particules de gaz est-elle la moins élevée? Expliquez votre réponse. c) Dans quel(s) ballon(s) y a-t-il le plus de collisions entre les particules de gaz et les parois du contenant? Expliquez votre réponse.

Answer 70

a) Dans quel(s) ballon(s) l’énergie cinétique moyenne des particules de gaz est-elle la plus élevée? Expliquez votre réponse. Dans les ballons C et D, puisque leur température est plus élevée que celle des ballons A et B. b) Dans quel(s) ballon(s) la vitesse moyenne des particules de gaz est-elle la moins élevée? Expliquez votre réponse. Dans le ballon B, puisque les particules d’argon sont plus lourdes que celles de néon et que la température est plus basse que dans les ballons C et D. c) Dans quel(s) ballon(s) y a-t-il le plus de collisions entre les particules de gaz et les parois du contenant? Expliquez votre réponse. Dans le ballon C, puisque la pression y est plus élevée.

Question 71

Lorsqu’on veut mesurer de très petites pressions, on peut remplacer le mercure dans le tube en U d’un manomètre par un liquide qui possède une masse volumique plus petite. Quel est l’avantage de procéder ainsi?

Answer 71

Comme la masse volumique est plus petite, les variations de hauteur seront plus grandes, ce qui facilitera la mesure de la pression