1 Solubilité et coefficient de partage

Question 1

La solubilité est la ______ du soluté
dans le solvant, à une ______

Answer 1

1. concentration massique maximale
2. température donnée

Question 2

Vrai ou faux? Le seul facteur qui influe la solubilité est la température?

Answer 2

Faux, le pH aussi.

Question 3

Quelle type de solution est décrit par ceci :
Concentration du soluté > concentration saturée

Answer 3

Solution sursaturée

Question 4

Pour être biologiquement actif, un principe actif doit être ______

Answer 4

en solution

Question 5

Vrai ou faux? Seul le principe actif dissous ionisé peut traverser les membranes?

Answer 5

Faux, il doit être non ionisé.

Question 6

Donne-moi deux avantages de l’utilisation des solutions.

Answer 6

1. Facile à avaler (bon pour les enfants)
2. Forme pharmaceutique homogène

Question 7

Associez chaque terme descriptif à sa quantité approximative de volume pour une partie de substances en poids (ex. Très soluble = moins d’une partie).

Answer 7

Très soluble = Moins d’une partie
Facilement soluble = de 1 à 10 parties
Soluble = de 10 à 30 parties
Assez soluble = de 30 à 100 parties
Peu soluble = de 100 à 1 000 parties
Très peu soluble = de 1 000 à 10 000 parties
Pratiquement insoluble = Plus de 10 000 parties

Question 8

Nommez les interactions solvant-soluté d’un solvant polaire.

Answer 8

1. Présence de charges électriques
2. Réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un
   solide
3. Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts par réaction acide-base
4. Formation de liaisons hydrogène
5. Solvatation par des forces dipôles

Question 9

Dans un solvant ______, plus les charges sont réparties de façon ______, plus il est polaire, et inversement.

Answer 9

1. Polaire
2. Asymétrique

Question 10

Vrai ou faux? Un solvant polaire permet la réduction des forces intermoléculaires d’un solide grâce à la dispersion du soluté dans le solvant?

Answer 10

Vrai (ex. Une molécule d’eau sépare le sel NaCl en plusieurs morceaux)

Question 11

L’eau est un solvant ______ (capable de libérer / capter des protons)

Answer 11

1. Amphiprotique

Question 12

Donnez un exemple de rupture de liaison covalente des électrolytes forts
par réaction acide-base.

Answer 12

HCl + H2O —> Cl- + H3O+

Question 13

La formation d’une liaison hydrogène implique un atome d’hydrogène et un atome électronégatif comme ______

Answer 13

Le fluor, l’oxygène ou l’azote

Question 14

Vrai ou faux? Les solvants non polaires sont des hydrocarbures.

Answer 14

Vrai

Question 15

Nommez les interactions solvant-soluté d’un solvant non polaire.

Answer 15

1. Peu de charges électriques: constante diélectrique faible
2. Incapacité de réduire l’attraction entre les ions d’électrolytes forts
3. Incapacité de briser le lien covalent des électrolytes faibles (solvant
   aprotique)
   - Les solvants aprotiques: tous les hydrogènes sont liés à des atomes de carbone
   - Les solvants protiques: certains atomes d’hydrogène sont liés à un hétéroatome tels que O, N
4. Incapacité de formation de liens hydrogène

Question 16

Nommez deux exemples de solvants semi-polaires.

Answer 16

Alcool et cétone

Question 17

Nommez deux avantages d’un solvant semi-polaire.

Answer 17

1. Solvants intermédiaires favorisant la miscibilité de
   solvants polaires et non polaires
2. Les solvants semi-polaires induisent une polarité
   dans les molécules de solvants non polaires

Question 18

Si on suit la formule suivante : les semblables dissolvent les semblables, quels types de composés sont solubles dans l’eau?

Answer 18

Les composés polaires ou semi-polaires sont solubles dans l’eau contrairement aux composés apolaires qui sont peu solubles dans l’eau.

Question 19

La solubilité dépend des caractéristiques ______ influençant les interactions entre les molécules de solvant et de soluté.

Answer 19

Chimiques, électriques, structurelles.

Question 20

Être de nature semblable signifie quoi?

Answer 20

Même énergie de cohésion et même genre de liaisons intermoléculaires

Question 21

Présence de groupements polaires hydrophiles tels que:
OH, COOH, CO, NOH, CONH2, AUGMENTENT la solubilité dans ______
CH3, CH2, =CH, C6H5 AUGMENTENT la solubilité dans les
______
mais exercent peu d’influence sur la solubilité ______

Answer 21

1. Dans l’eau
2. Solvants organiques
3. Dans l’eau

Question 22

Vrai ou faux? Les gaz sont solubles dans les liquides.

Answer 22

Vrai

Question 23

Nommez quelques exemples de l’importance pharmaceutique gaz dans solide.

Answer 23

1. Permet des préparations effervescentes
2. Permet des formes pharmaceutiques pressurisées
3. Permet des anesthésies générales par voie pulmonaire

Question 24

Qu’est-ce qui influence la quantité de gaz dissous dans un liquide?

Answer 24

1. La nature du gaz et du liquide
2. La pression partielle du gaz
3. Le coefficient de solubilité du gaz
4. L’inverse de la température
5. La durée de contact gaz-liquide

Question 25

Vrai ou faux? Dans une solution très diluée et à température constante: la concentration de gaz dissous dans le solvant est proportionnelle à la pression partielle p qu’exerce le gaz sur le liquide.

Answer 25

Vrai, selon loi d'Henry

Question 26

Dans un contenant ouvert, plus la température est élevée, plus la solubilité du gaz ______

Answer 26

Diminue (c'est le contraire pour un solide se dissolvant dans un solvant)

Question 27

Dans un contenant fermé, plus la ______ augmente, plus la pression augmente.

Answer 27

Température

Question 28

Expliquez le principe d'utilisation d'un pulvérisateur.

Answer 28

À l’utilisation: - Une partie du gaz liquéfié s’échappera du boîtier - Le gaz liquéfié se volatilisera à l’intérieur du boîtier afin de remettre le dispositif à la pression de départ - Toujours la même pression si le dispositif est bel et bien maintenu à une température constante

Question 29

Nommez des avantages d'un pulvérisateur (gaz dans liquide).

Answer 29

1. Permet une réserve énergétique importante 2. Permet un équilibre liquide-vapeur du gaz constant à l'intérieur du boîtier 3. Utilisable en mélange 4. Bonne miscibilité avec les principes actifs

Question 30

Nommez des inconvénients d'un pulvérisateur.

Answer 30

1. Inflammable 2. Risque d'explosion liée à une haute température / pression.

Question 31

Le ______ est une technique qui consiste à séparer une substance en solution de son solvant en introduisant une autre substance plus soluble qui prend sa place (soluté).

Answer 31

Salting out

Question 32

Vrai ou faux? La loi d'Henry s'applique pour tous les gaz dans les liquides.

Answer 32

Faux, seulement les gaz peu solubles.

Question 33

Nommez trois molécules qui, en réagissant avec l'eau, augmentent leur solubilité.

Answer 33

HCl, CO2, NH3 (se transforme en forme ionisé avec l'eau)

Question 34

Nommez des propriétés de solutions (liq-liq) idéales.

Answer 34

1. Aucun changement dans les propriétés de chacun des liquides sauf la dilution 2. Uniformité complète des forces d’attraction intermoléculaire 3. La pression de vapeur totale (évaporation) est égale à la somme des pressions partielles de chaque liquide (Loi de Raoult: Ptotale = pA + pB)

Question 35

Dans le cas de solutions réelles, une déviation négative de la loi de Raoult ______ la solubilité (Ptotale _ pA + pB).

Answer 35

1. Augmente 2. < N.B. ici les forces d’attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblables

Question 36

Dans le cas de solutions réelles, une déviation positive de la loi de Raoult ______ la solubilité (Ptotale _ pA + pB)

Answer 36

1. Diminue 2. > N.B. ici les forces d’attraction entre les molécules semblables excèdent celles entre les molécules différentes

Question 37

La chaleur de vaporisation est proportionnel à ______ qui est le reflet de la force d'attraction intermoléculaire.

Answer 37

La pression interne (Pi)

Question 38

Lors de miscibilité partielle : Quelle sera l’influence d’une troisième substance sur le mélange, si cette dernière n’est soluble que dans une phase du mélange ?

Answer 38

1. Diminution de la solubilité mutuelle des deux phases 2. Augmentation de la température critique supérieure 3. Diminution de la température critique inférieure

Question 39

Lors de miscibilité partielle : Quelle sera l’influence d’une troisième substance sur le mélange, si cette dernière est soluble dans les deux phases ?

Answer 39

1. Augmentation de la solubilité mutuelle des deux phases 2. Diminution de la température critique supérieure 3. Augmentation de la température critique inférieure

Question 40

Lors de miscibilité partielle : Quelle sera l’influence d’une troisième substance sur le mélange, si cette dernière est soluble dans les deux phases ?

Answer 40

1. Augmentation de la solubilité mutuelle des deux phases 2. Diminution de la température critique supérieure 3. Augmentation de la température critique inférieure

Question 41

Nommez quelques caractéristiques de solutions idéales (solide-liquide).

Answer 41

1. Indépendantes de la nature du solvant 2. Liberté complète de mouvement des molécules du soluté et distribution aléatoire dans le solvant 3. Aucun changement dans le contenu calorique: pas d’absorption ni perte de chaleur 4. Aucun changement de volume

Question 42

Dans une solution idéale solide-liquide, la solubilité ______ avec la température.

Answer 42

Augmente

Question 43

Pour deux solides à la même température et possédant des chaleurs de fusion latentes voisines, le solide qui a la température de fusion la plus ______ est le plus soluble

Answer 43

Basse

Question 44

Dans les solutions réelles solide-liquide, le plus semblables seront les valeurs du paramètre de solubilité S de deux composés, meilleure sera la ______ mutuelle de la paire.

Answer 44

Solubilité

Question 45

Le sel d'un acide faible commence à précipiter entre quelles valeurs de pH?

Answer 45

1 à 7

Question 46

Le sel d’une base faible commence à précipiter entre quelles valeurs de pH?

Answer 46

9 à 14

Question 46

Le sel d’une base faible commence à précipiter entre quelles valeurs de pH?

Answer 46

9 à 14

Question 47

Le passage des médicaments à travers des membranes biologiques (absorption, distribution et excrétion) et leur interaction avec les récepteurs sont fonction de la ______ des médicaments

Answer 47

Liposolubilité

Question 48

Vrai ou faux? Le coefficient de partage est le reflet de la liposolubilité d'un médicament.

Answer 48

Vrai

Question 49

Lorsque le coefficient de partage P = Coct/Ceau et que la concentration de Coct > Ceau, définissez les termes suivants : P, log P, composé.

Answer 49

P > 1, log P > 0, composé lipophile.