1. Struttura della materia Flashcards
(47 cards)
Che cos’è la materia?
La materia è ciò che ha massa e volume.
Quanti sono gli elementi conosciuti?
Quanti degli elementi conosciuti sono di origine naturale?
Gli elementi conosciuti sono 118.
Sono 89 gli elementi di origine naturale.
Che cos’è un elemento?
Un elemento è una sostanza che non può essere scomposta ulteriormente tramite reazioni chimiche.
Che cosa sono i composti?
I composti sono combinazioni di elementi in rapporti ben definiti, chiamati rapporti stechiometrici.
Quali sono gli elementi principali necessari per la vita?
H (idrogeno), O (ossigeno), C (carbonio), N (azoto), P (fosforo), S (zolfo).
Quali altri elementi, oltre a quelli principali, sono necessari per la vita?
Na (sodio), K (potassio), Cl (cloro), Ca (calcio), Mg (magnesio).
Che cos’è un atomo?
È la più piccola porzione di un elemento che mantiene inalterate le sue proprietà chimiche.
Come viene descritto l’atomo nel modello di Thomson?
Come una sfera carica positivamente con elettroni distribuiti al suo interno.
Cosa afferma il modello atomico di Rutherford?
Che gli elettroni orbitano intorno a un nucleo centrale.
Qual è la caratteristica principale del modello atomico di Bohr?
Le orbite degli elettroni sono quantizzate.
Come viene descritto l’elettrone nel modello di Schroedinger?
Come un’onda, che definisce la probabilità di occupare una regione intorno al nucleo.
Quali sono i tre costituenti fondamentali dell’atomo?
Protoni, elettroni e neutroni.
Qual è la massa di un protone e di un neutrone
1,67 × 10⁻²⁴ grammi.
Qual è la massa di un elettrone?
9,1 × 10⁻²⁸ grammi.
Che cosa rappresenta il numero atomico (Z)?
Il numero di protoni presenti in un atomo.
Che cosa rappresenta il numero di massa (A)?
La somma di protoni e neutroni in un atomo.
Che cosa sono gli isotopi?
Atomi con lo stesso numero atomico (Z), ma diverso numero di massa (A).
Che cosa afferma il principio di Avogadro?
Numeri uguali di molecole di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, occupano lo stesso volume.
Cosa si intende per unità di massa atomica?
È una massa di riferimento pari a 1,661 × 10⁻²⁴ grammi, corrispondente a 1/12 della massa dell’isotopo ¹²C (carbonio-12).
Che cos’è la massa atomica (o peso atomico)?
È la massa atomica media di un elemento, calcolata come media ponderata tra i suoi isotopi, tenendo conto della loro abbondanza naturale.
Che cos’è il numero di Avogadro?
È 6,022 × 10²³, cioè il numero di atomi di carbonio-12 presenti in 12 grammi di ¹²C.
Che cosa rappresenta una mole?
È la quantità di sostanza che contiene 6,022 × 10²³ particelle (atomi, molecole, ioni, ecc.) di un dato elemento o composto.
A cosa corrisponde, in grammi, una mole di un elemento?
Al suo peso atomico espresso in grammi.
Se la massa atomica di un elemento è 16 u, qual è la massa di una mole di quell’elemento?
16 grammi.
