无机化学之100热点Q&A Flashcards
(100 cards)
1
Q
卤素属于周期表中第几族？
A
VII A族
2
Q
碱金属和碱土金属各别属于周期表中第几族？
A
碱金属-I A 族
碱土金属-II A 族
3
Q
常见的碱性气体是什么？
A
氨气
4
Q
曝露在空气中即变成褐色的气体是什么？
A
一氧化氮
5
Q
常见的褐色或棕色气体有哪2种？
A
二氧化氮和溴蒸气
6
Q
常见的难溶于水的 Cl- 盐有哪3种？
A
AgCl、PbCl2、HgCl2
7
Q
常见的难溶于水的 SO42- 盐有哪3种？
A
BaSO4、CaSO4、PbSO4
8
Q
常见的易溶于水的 CO32- 盐有哪3种？
A
Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3
9
Q
常见的可溶于水的 MOH 盐有哪4种？
A
KOH、NaOH、NH4OH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
10
Q
什么是双性氧化物？
A
能与酸和碱反应的氧化物。
11
Q
常见的双性氧化物有哪3种？举例并写出化学方程式。
A
Al2O3、PbO、ZnO
Al2O3 + 6 HCl –> 2 AlCl3 + 3 H2O
Al2O3 + 2 NaOH –> 2 NaAlO2 + H2O
12
Q
什么是酸性氧化物？
A
能与碱反应生成盐和水的氧化物。
13
Q
常见的酸性氧化物有哪3种？举例并写出化学方程式。
A
CO2、NO2、SO2、SO3
CO2 + 2 NaOH –> Na2CO3 + H2O
2 NO2 + 2 NaOH –> NaNO3 + NaNO2 + H2O
14
Q
什么是碱性氧化物？
A
能与酸反应生成盐和水的氧化物。
15
Q
常见的碱性氧化物有哪3种？举例并写出化学方程式。
A
K2O、Na2O、CaO、MgO
p/s: Na2O2 不属于碱性氧化物：
2 Na2O2 + H2O –> 4 H2O + O2 ↑
MgO + 2 HCl –> MgCl2 + H2O
16
Q
如何检测 Cl2 气体？
A
黄绿色的氯水具有酸性和及漂白性，能使蓝色石蕊试纸变红色再褪色。
17
Q
如何检测 NH3 气体？
A
- 使红色石蕊试纸变蓝色。
- 将盛有浓盐酸和浓氨水的瓶子瓶口互相靠近，瓶子上方出现白烟NH4Cl(空气中有固体小颗粒)。
18
Q
如何检测 SO2 气体？
A
将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液，紫色溶液褪色。
2 MnO4- + 5 SO2 + 2 H2O –>
2 Mn2+ + 5 SO42- + 4 H+
19
Q
如何检测 H2S 气体？
A
将 H2S 通入 Pb(NO3)2 溶液后生成黑色沉淀 PbS。
Pb2+ + H2S –> PbS ↓ + 2 H+
20
Q
如何检测 HCl 气体？
A
将盛有浓盐酸和浓氨水的瓶子瓶口互相靠近，瓶子上方出现白烟 (空气中有固体小颗粒)。
21
Q
加热碳酸盐时会释放出无色气体，请问是哪种气体？
如何检测该气体？
A
CO2 气体。将 CO2 通入石灰水，澄清的石灰水变浑浊。
Ca(OH)2 + CO2 –> CaCO3 ↓ + H2O
22
Q
哪3种碳酸盐加热后不会释出 CO2 气体？
A
Na2CO3、K2CO3、BaCO3
23
Q
哪3种硝酸盐加热后不会释出 NO2 气体？
A
KNO3、NaNO3、NH4NO3
2KNO3 –> 2 KNO2 + O2 ↑
110℃: NH4NO3 –> HNO3 + NH3 ↑
200℃: NH4NO3 –> N2O ↑ + H2O
24
Q
常见可溶于水的盐类有哪4种？
A
钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐。
25
如何检测 CO32- 离子？
加入稀硝酸/稀盐酸后，生成无色、酸性气味的气体 CO2，气体能使澄清石灰水变浑浊。
H+ + CO32- --> CO2 ↑ + H2O
26
如何检测 SO42- 离子？
加入 BaCl2 溶液及稀盐酸，生成白色沉淀 BaSO4，沉淀不溶于稀盐酸。
Ba2+ + SO42- --> BaSO4 ↓
27
如何检测 SO32- 离子？
加入 BaCl2 溶液及稀盐酸，生成白色沉淀 BaSO3，沉淀溶于稀盐酸，生成无色、有刺激性气味的气体 SO2。
Ba2+ + SO32- --> BaSO3 ↓
28
如何检测 NO3- 离子？
棕色环法：
加入浓硫酸及 FeSO4 溶液，生成褐色的化合物 FeSO4.NO (棕色环)。
29
如何检测 Cl- 离子？
加入 AgNO3 溶液及稀硝酸，生成白色沉淀 AgCl，且沉淀不溶于稀硝酸/稀氨水。
30
如何检测 S2- 离子？
加入稀盐酸/稀硫酸，生成无色、有臭鸡蛋味的 气体 H2S。
2 H+ + S2- --> H2S ↑
31
利用 K4Fe(CN)6 试剂检测 Fe3+ 离子有什么现象？
生成深蓝色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2。
32
利用 K4Fe(CN)6 试剂检测 Fe2+ 离子有什么现象？
生成深蓝色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2。
33
往被测溶液里滴入几滴 NaOH 后生成白色沉淀，白色沉淀溶于过量的 NaOH 溶液。
被测溶液里可能出现的阳离子有哪些？
Al3+、Pb2+、Zn2+
34
往被测溶液里滴入几滴 NaOH 后生成蓝色沉淀，被测溶液里可能出现的阳离子有哪些？
Cu2+
35
往被测溶液里滴入几滴氨水后生成白色沉淀，白色沉淀不溶于过量的氨水，被测溶液里可能出现的阳离子有哪些？
Al3+、Pb2+、Mg2+
36
写出金属与非金属元素的元素周期律 (由上往下)。
族的元素周期律：
1. 原子半径逐渐增大
2. 电离能逐渐减少
37
写出金属与非金属元素的元素周期律 (由左往右)。
周期的元素周期律：
1. 原子半径逐渐减少
2. 电负性逐渐增加
3. 电离能逐渐增大
38
浓硫酸与锌反应的化学方程式怎么写？
Zn + 2 H2SO4 (浓) --> ZnSO4 + SO2 + 2 H2O
39
稀硫酸与锌反应的化学方程式怎么写？
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
40
浓硝酸与铜反应的化学方程式怎么写？
Cu + 4 HNO3 (浓) --> Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
41
稀硝酸与铜反应的化学方程式怎么写？
3 Cu + HNO3 --> 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
42
室温下，哪些金属不能与浓硫酸和浓硝酸反应？
铁、铝、铜
43
浓硫酸不能用以干燥 H2S 气体，为什么？
因为 H2S 会与浓硫酸发生氧化还原反应。
3 H2S + H2SO4 (浓) --> 4 H2O + 4 S
44
Na2CO3、NH4Cl 及 KNO3 溶液的 pH 值大略为多少？
Na2CO3: pH > 7
NH4Cl: pH < 7
KNO3: pH = 7
45
哪些气体混合点燃后会引爆？
1. H2 + F2
2. H2 + Cl2
3. H2 + O2
46
金属镁可以在哪些气体里燃烧？
Cl2、O2、N2、CO2
3 Mg + N2 --> Mg3N2
Mg3N2 + 6 H2O --> 3 Mg(OH)2 + 2 NH3
2 Mg + CO2 --> 2 MgO + C
47
各种氯的含氧酸当中，哪个酸性最强？
HClO4
48
哪种卤素不能形成含氧酸？
F2
49
卤素的电负性强弱如何排列？
F2 > Cl2 > Br2 > I2
50
卤素的氧化性强弱如何排列？
F2 > Cl2 > Br2 > I2
51
卤素的毒性强弱如何排列？
F2 > Cl2 > Br2 > I2
52
各种卤素在室温下的颜色和状态如何？
F2：淡黄色气体
Cl2：黄绿色气体
Br2：深红棕色液体
I2：紫黑色固体
53
把 CCl4 溶液加入 KI 溶液后，再加入溴水。
实验现象如何？化学方程式？
KI 溶液变褐色、CCl4 溶液变紫色。
2 KI + Br2 --> 2 KBr + I2
I2 + KI --> KI3 (褐色)
I2 溶于 CCl4 呈现紫色
54
把 CCl4 溶液加入 KI 溶液后，再加入氯水。
实验现象如何？化学方程式？
KI 溶液变褐色、CCl4 溶液变紫色。
2 KI + Cl2 --> 2 KCl + I2
I2 + KI --> KI3 (褐色)
I2 溶于 CCl4 呈现紫色
55
哈柏法制氨气的条件和催化剂是什么？
催化剂： Fe 铁粉
温度、压强：200℃ - 400℃、250 atm
56
接触法制硫酸的条件和催化剂是什么？
催化剂：V2O5
温度、压强：400℃ - 500℃、1 atm
57
为什么浓硝酸一般是黄色的？
硝酸很容易分解 (常温下见光就会分解)，分解后的褐色气体 NO2 溶于水呈现黄棕色。
4 HNO3 --> 4 NO2 + 2 H2O + O2
58
王水 (aqua regia) 的组成成分及用途是什么？
浓硝酸和浓盐酸的混合物 (体积比1:3)，氧化能力强，能溶解不溶于硝酸的金、铂等金属。
59
往石灰水通入过量的 CO2，发生什么事？
澄清的石灰水变浑浊，再变回澄清。
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O --> Ca(HCO3)2
60
氯气与 NaOH 反应的化学方程式如何？
Cl2 + 2 NaOH --> NaCl + NaOCl + H2O
61
石灰石/大理石、水玻璃、苏打/纯碱、生石膏的化学式如何?
石灰石：CaCO3
水玻璃：Na2SiO3
苏大：Na2CO3
生石膏：CaSO4
62
把 KMnO4 溶液加入 SO2 和 H2S 气体，什么差别？
H2S 使紫色酸性 KMnO4 溶液褪色，生成黄色沉淀。
SO2 使紫色酸性 KMnO4 溶液褪色，无沉淀生成。
5 H2S + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 --> K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 S
5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O --> K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4
63
把 K2Cr2O7 溶液加入 SO2 和 H2S 气体，什么差别？
H2S 使橙色酸性 K2Cr2O7 溶液变为绿色，生成黄色沉淀。
SO2使橙色酸性 K2Cr2O7 溶液变为绿色，无沉淀生成。
3 H2S + 8 H+ + Cr2O72- --> 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 S
3 SO2 + Cr2O72- + 2 H+ --> 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 S
64
把 H2S 气体通入 Fe2+ 和 Fe3+ 溶液，什么差别？
H2S + Fe2+ --> FeS + 2 H+
反应后生成黑色沉淀 FeS。
H2S + 2 Fe3+ --> 2 Fe2+ + S + 2 H+
H2S 还原 Fe3+，黄棕色溶液变为浅绿色，同时生成黄色沉淀 S。
65
常见的还原剂有哪4种？
H2S、SO2、I-、SO32-
66
常见的氧化剂有哪5种？
KMnO4/H+、K2Cr2O7/H+、浓H2SO4、Cl2、F2
67
IA族元素有什么特性？
1. 软
2. 质轻
3. 表面有银白色光泽
4. 还原剂
68
过渡元素有什么特性？
1. 具有多种氧化数。
例：Fe2+、Fe3+、Cu+、Cu2+
2. 易生成有色化合物。
例：Fe2+ (浅绿色)、Fe3+ (黄棕色)、Mn2+ (粉红色)、Ni2+ (绿色)、Cu2+ (蓝色)
3. 易形成配位化合物。
例：Cu(NH3)42+
4. 一般可扮演化学反应的催化剂。例：Ni、Pt、Pd
69
什么是铝热剂？
铝粉和氧化铁 (III) 的混合物。
2 Al (s) + Fe2O3 (s) --> 2 Fe (l) + Al2O3 (l)
70
工业上炼铁和炼钢的原理有什么差别？
炼铁过程为一种还原反应 (铁的氧化物被 C 或 CO 还原成铁)。
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) --> 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)
炼钢过程为一种氧化反应，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成其他气体或炉渣除去。常用的氧化剂是空气、纯氧气或氧化铁。
71
炉渣是什么？工业上的用途是什么？
炼钢产生的炉渣可用来产生钢渣水泥，含磷量较高的炉渣可加工成磷肥
72
石灰石在工业炼铁中起什么作用？
石灰石分解成氧化钙，氧化钙与铁矿中的砂子反应。
CaCO3 --> CaO + CO2
CaO + SiO2 --> CaSiO3
73
为什么金属铜暴露在潮湿空气中形成一层绿色表面？
在潮湿空气里，铜的表面被一层 Cu2(OH)2CO3 盖着。
2 Cu + O2 + H2O + CO2 --> Cu2(OH)2CO3
74
常见的强酸有哪3种？
HCl、HNO3、H2SO4
75
常见的强碱有哪3种？
NaOH、KOH、Ba(OH)2
76
如何在实验室制取 Cl2 气体？
1. MnO2 (s) + 4 HCl (aq) (浓) -->
MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)
2. 2 KMnO4 (aq) + 16 HCl (aq) (浓) -->
2 MnCl2 (aq) + 2 KCl (aq) + 8 H2O (l) + 5 Cl2 (g)
77
如何在实验室制取 NO2 气体？
Cu (s) + 4 HNO3 (aq) (浓) --> Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO2 (g) + 2 H2O (l)
78
如何在实验室制取 SO2 气体？
1. Na2SO3 (aq) + 2 HCl (aq) -->
2 NaCl (aq) + SO2 (g) + H2O (l)
2. Cu (s) + 2 H2SO4 (aq) (浓) --> CuSO4 (aq) + 2 H2O (l) + SO2 (g)
79
如何在实验室制取 N2O 气体？
NH4NO3 (aq) --> N2O (g) + 2 H2O (l)
80
如何在实验室制取 CO2 气体？
Na2CO3 (s) + 2 HCl (aq) -->
2 NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
81
铁与 Cl2 和 HCl 的反应有什么差别？
Cl2 的氧化性比 HCl 强。
2 Fe + 3 Cl2 --> 2 FeCl3
2 Fe + 2 HCl --> FeCl2 + H2
82
不能用玻璃制品保存的溶液有哪2种？
NaOH 及 HF。
1. 2 NaOH + SiO2 --> Na2SiO3 + H2O
2. 4 HF + SiO2 --> SiF4 + 2 H2O
83
Na+、K+、Ca2+ 及 Cu2+ 焰色反应的结果如何？
钠：金黄色
钾：紫色
钙：砖红色
锶：深红色
钡：苹果绿色
铜：蓝色
84
CO2 与 SiO2 的晶体类型是什么？
CO2：分子晶体
SiO2：原子晶体
85
为什么 CaCl2 不能用以干燥氨气？
两者之间会反应。
CaCl2 + 4 NH3 --> CaCl2.4NH3
86
如何得知某种气体比空气重？
当气体的相对分子量大于 28.8 (空气的相对分子量)。
87
N2O4 在室温下的状态和颜色如何？
淡黄色
88
VII A 族元素由上往下，为什么物质沸点逐渐上升？
卤素原子半径逐渐增大，分子间的范德华力逐渐增强，因此沸点逐渐上升。
89
往 FeCl2 溶液里通入 Cl2 气体，发生什么事？
浅绿色溶液变为黄棕色。
Cl2 + Fe2+ --> 2 Fe3+ + Cl-
90
往 FeCl2 溶液里加入 KMnO4 溶液，发生什么事？
紫色酸性 KMnO4 溶液褪色。
5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ --> 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
91
如何在实验室制取 NH3 气体？
2 NH4Cl (aq) + Ca(OH)2 (aq) -->
2 NH3 (g) + CaCl2 (aq) + 2 H2O (l)
92
如何在实验室制取 O2 气体？
2 KClO3 (s) --> 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
催化剂：MnO2
93
如何在实验室制取 N2 气体？
NaNO2 (aq) + NH4Cl (aq) -->
NaCl (aq) + N2 (g) + 2 H2O (l)
94
哪种元素可以形成过氧化物？
钾和钠
95
哪种元素可以形成超氧化物？
钾
96
硫氰化钾 KSCN 一般用以检测哪种离子？
检测 Fe3+ 离子。
无色 KSCN 溶液和 Fe3+ 溶液反应生成血红色 [Fe(SCN)]2+ 离子。
Fe3+ + SCN- --> [Fe(SCN)]2+
97
各别加热 NH4NO2 及 NH4NO3 会制得哪种产物？
NH4NO2 --> N2 + 2 H2O
NH4NO3 --> N2O + 2 H2O
98
Zn2+ 溶液里加入过量的 NaOH 溶液如何反应？
写出化学方程式。
Zn2+ + OH- --> Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2 NaOH --> Na2[Zn(OH)4]
99
Zn2+ 及 Cu2+ 溶液里加入过量的 NH3.H2O 溶液如何反应？
写出化学方程式。
Zn2+ + OH- --> Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 4 NH3OH --> Zn(NH3)42+ + 2 OH- + 4 H2O
Cu2+ + OH- --> Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 4 NH4OH --> [Cu(NH3)4](OH)2 + 4 H2O
100
如何检测纯水？
白色无水硫酸铜遇水后变蓝色。
CuSO4 + 5 H2O --> CuSO4.5H2O
蓝色无水氯化钴遇水后变粉红色。
CoCl2 + 6 H2O --> CoCl2.6H2O
