Kapittel 3 - Sammendrag - Kvanter og atomer

Question 1

Fotoner

Answer 1

Elektromagnetisk stråling blir sendt ut, overført og absorbert i småporsjoner. Disse småporsjonene av energi kaller vi fotoner. Energien E f til et foton er bare avhengig av strålingsfrekvensen f og er gitt ved uttrykket E f = hf der h er planckkonstanten.

Question 2

Bohrs postulater

Answer 2

Bohr forklarte spektrallinjene fra hydrogenatomet ved å stille opp to postulater: 1. Et atom kan eksistere i noen bestemte energitilstander uten å miste energi så lenge det er i den tilstanden. 2. Når et atom går fra en energitilstand til en annen med lavere energi, blir energiforskjellen sendt ut som ett enkelt foton.

Question 3

Energien til hydrogenatomet

Answer 3

Energien til et hydrogenatom som er i tilstanden n, er gitt ved uttrykket E = – (B/n 2) der B er en konstant.

Question 4

Emisjonsspekter

Answer 4

Emisjonsspekteret for en enatomig gass ser vi som atskilte fargede linjer. Emisjonsspekteret for en gass som består av molekyler, ser vi som atskilte bånd og grupper av spektrallinjer. Emisjons spekteret for et glødende fast stoff eller en væske er sammenhengende (kontinuerlig). Emisjonsspekter oppstår når eksiterte atomer eller molekyler faller til en lavere energitilstand og sender ut fotoner

Question 5

Absorpsjonsspekter

Answer 5

Absorpsjonsspekteret for en gass ser vi som atskilte mørke linjer i et spekter som ellers er sammenhengende. Absorpsjonsspekter oppstår når atomer absorberer fotoner og går over fra en energitilstand til en høyere energitilstand. Solspekteret er et absorpsjonsspekter