Ch. 9 Flashcards

1
Q

Quand une réaction est complète, comment est déterminé la quantité de produit formé

A

Avec la stœchiométrie

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Q

Peut on utiliser les coefficients stœchiométriques pour déterminer la quantité finale de produit dans une réaction partielle (à l’équilibre)

A

Non

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3
Q

Qu’est-ce que la loi de l’équilibre chimique (ou loi d’action des masse)

A

À température donnée, il existe un rapport constant entre les concentrations des produits et la concentration des réactifs
Constance l’équilibre Kc

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4
Q

Unité constance d’équilibre

A

Il n’y en a pas

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5
Q

Quelles sont les concentrations utilisées pour calculer la constante d’équilibre

A

Les concentrations produits et réactifs à l’équilibre

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6
Q

Quelles sont les phases des substances qui peuvent être utilisées pour calculer constante d’équilibre

A

Gazeux ou aqueux

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7
Q

Formule Kc inverse

A

Kcinv = 1/Kcdir

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8
Q

Qu’est-ce que ça veut dire si la constante d’équilibre est beaucoup plus grande que 1

A

La formation des produits est favorisé (réaction directe)

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9
Q

Que veut dire une constante de vitesse environ égale à 1

A

Concentration prod et réactif environ égale donc aucune réaction favorisée

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10
Q

Que veut dire une constante d’équilibre beaucoup plus petit que 1

A

La formation des réactifs est favorisée (réaction inverse)

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11
Q

Quels sont les facteurs qui peuvent influencer la constante d’équilibre

A

Seulement la variation de température

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12
Q

Quand on augmente la température, quelle réaction est favorisée

A

Celle endothermique

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13
Q

Qu’est-ce qu’il ne faut pas oublier de prendre en compte dans un tableau IVÉ

A

Concentration en mol/L

Les coefficients stœchiométriques (ex. + 2x)

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14
Q

Que se passe-t-il avec la majorité des acides et des bases quand on les met dans l’eau

A

Ils ne se dissocient pas complètement, partiellement dans l’eau
Engendre un équilibre avec base/acide du départ et ions

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15
Q

Qu’est-ce qu’un acide et une base selon Arrhenius

A

Acide: en solution aqueuse, libère ions H+ (proton)
Base: en solution aqueuse, libère des ions OH-

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16
Q

Failles théorie Arrhenius

A

Ne s’appliquent qu’en solution aqueuse

N’explique pas le comportement basique de ex. NH3

17
Q

Qu’est-ce qu’un acide et une base selon Brønsted-Lowry

A

Acide: capable de transférer un ou des protons (ions H+) à une autre substance
Base: capable de capter un ou plusieurs protons (ions H+) provenant d’une autre substance

18
Q

Qu’est-ce qu’un acide conjugué d’une base

A

Particule formée lorsque la base capte l’ion H+ de l’acide

Donc celui qui a capté le proton (H+) et qui pourrait le redonner

19
Q

Qu’est-ce que la base conjuguée d’un acide

A

Particule qui reste après le transfert de l’ion H+ par l’acide
Celui qui a perdu le proton et qui pourrait en recevoir un

20
Q

Qu’est-ce qu’une substance amphotère

A

Se comporte comme une base en présence d’un acide et comme un acide en présence d’une base

21
Q

Qu’est-ce que le pH

A

Mesure de la concentration en ion H+

22
Q

Variation sur l’échelle de pH

A

Augmente ou diminue en base 10

23
Q

Est-ce que l’eau pure peut conduire le courant et donc

A

Oui

Donc s’ionise

24
Q

Qu’est-ce que la constance d’ionisation de l’eau

A

À quel point elle conduit l’électricité car elle continent des ions
Donc si élevée = continent ++ ions = conduit ++

25
PH de l’eau à 25°C
7
26
De quoi dépend la constante d’ionisation de l’eau
De la Température
27
Que fait la constance d’ionisation de l’eau quand on chauffe l’eau
Elle augmente elle aussi, ce qui veut dire qu’il y a plus d’ions, donc que l’eau conduit plus l’électricité Donc ionisation = réaction endo, car quand on chauffe, la réaction directe est favorisée
28
Qu’est-ce qu’un acide fort
S’ionise complètement dans l’eau
29
Qu’est-ce qu’un acide faible
S’ionise partiellement dans l’eau
30
Que se produit il après la dissociation d’un acide fort
La concentration de chacun des ions est égale à la doncenrrarion initiale de l’acide
31
Que se passe-t-il après la dissociation d’un acide faible
Un équilibre s’établit entre particules d’acide et ions | Concentration ions pas égale à la concentration initiale
32
Qu’est-ce que la constante d’acidité
À quel point les acides s’ionisent, donc à quel point ils sont forts Ka = [H+]*[A-]/[HA]
33
Comment trouve-t-on la concentration des ions H+ à l’équilibre
Avec le pH (utiliser formule)
34
Équation ionisation eau
H20 double flèche H+ + OH-
35
Équation dissociation eau
H20 + H20 double flèche H30+ + OH-