2 Los sistemas materiales

Question 1

Define materia, sistema material y sustancia

Answer 1

MATERIA es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa.

SISTEMA MATERIAL es una porcion de materia que se considera de forma aislada para su estudio.

SUSTANCIA es un tipo concreto de materia.

Question 2

Define y diferencia entre propiedades generales y propiedades específicas

Answer 2

PROPIEDADES GENERALES como la masa o el volumen. todos los sistemas las poseen pero no aportan información sobre el tipo de sustancia que constituye el sistema.

PROPIEDADES ESPECIFICAS que dependen de la clase de sustancia que constituye el sistema, pero no de su cantidad ni de su forma.

Question 3

Pon ejemplos de propiedades generales y de propiedades específicas

Answer 3

propiedades generales, masa y volumen

propiedades especificas, son la DENSIDAD, TEMPERATURA DE EBULLICION, TEMPERATURA DE FUSION

Question 4

¿Qué es masa?

Answer 4

es una propiedad de los sistemas materiales que mide la cantidad de materia que poseen.

Question 5

Características de la masa; unidad de masa en el SI

Answer 5

la unidad de masa en el SI es de kilogramos y se mide con una balanza.

Question 6

¿Qué es volumen?

Answer 6

es una propiedad con los sistemas materiales que nos informan de la cantidad de espacio que ocupan.

Question 7

Características del volumen; unidad del volumen en el SI

Answer 7

la unidad de volumen en el SI de unidades en el metro cubico.

Question 8

¿Cómo se mide el volumen en el laboratorio de sólidos, líquidos y gases?

Answer 8

LIQUIDO -Se mide echandolo directamente en recipientes graduados o aforados

SOLIDO -Se obtiene sumergiendolo en un liquido y midiendo el volumen desplazado

GAS -Se puede medir recogiendolo sobre agua y midiendo el volumen desplazado

Question 9

Qué es densidad; escribe su fórmula ¿En qué se mide la densidad en el Sl?

Answer 9

la densidad de una sustancia es la masa que corresponde a un volumen unidad de la misma.

d= m/v

Question 10

¿Qué significa que un sólido sea cristalino? ¿y que sea amorfo?

Answer 10

cristalino que sea limpio que tenga cortes rectos y amorfo que sea irregular

Question 11

¿De qué factores depende para que la materia se presente en un estado de agregación o en otro?

Answer 11

depende de los cambios de estado.

Question 12

Haz un diagrama en el que aparezcan los estados de agregación y los nombres de los cambios de estado

Answer 12

gas——–> solido = sublimacion regresiva
gas——–> liquido = condensacion

liquido—-> gas = vaporizacion
liquido—-> solido = solidificación

solido —-> liquido = fusion
solido—–> gas = sublimacion

Question 13

¿Qué diferencia hay entre evaporización y ebullición?

Answer 13

• la EVAPORIZACION es una vaporizacion lenta que se realiza solo en la superficie libre de los líquidos y a cualquier temperatura.
• la EBULLICION es una vaporizacion tumultuosa que se realiza en toda la masa del liquido.

Question 14

¿Cuáles son las leyes de la ebullición?

Answer 14

1. durante la ebullicion la temperatura sigue constante y se absorbe energía.
2. para una presión dada, cada liquido hierve a una temperatura: la temperatura de ebullición, que aumenta o disminuye al aumentar o disminuir la presión ejercida.

Question 15

Define calor latente de cambio de estado

Answer 15

mientras duran los cambios de estado de una sustancia pura la temperatura permanece constante. la energía absorbida o desprendida durante el proceso se denomina calor latente de cambio de estado.

Question 16

¿Cuáles son los 3 postulados de la teoría cinético-molecular?

Answer 16

1. PARTICULAS EN MOVIMIENTO. Un gas consiste en un conjunto de partículas individuales en movimiento rectilíneo al azar, que chocan con las paredes del recipiente o entre ellas SIN perdida de energía
2. VOLUMEN DE LAS PARTICULAS. El volumen de cada particular es extremadamente pequeño comparado con el recipiente que lo confine. El modelo representa las partículas como si tuvieran MASA, pero no VOLUMEN.
3. FUERZAS ENTRE PARTICULAS. El movimiento y disposición de las partículas queda determinado por dos tipos de fuerza: unas ATRACTIVAS o de COHESION que tienden a mantener unidas las partículas y otras REPULSIVAS o de DISPERSION, que tienden a alejarlas.

Question 17

¿De qué depende la temperatura de un gas según la teoría cinética?

Answer 17

La TEMPERATURA de un sistema es proporcional a la ENERGIA CINETICA media de sus partículas
Al AUMENTAR LA TEMPERATURA de un sistema aumenta la energia cinetica media de sus partículas y su movilidad, con lo que se favorecen los cambios de estado progresivo: SOLIDO –> LIQUIDO –> GASEOSO

Question 18

Define escala absoluta de temperaturas. Relación entre las escalas absoluta y centígrada

Answer 18

la escala absolutas de temperaturas tiene como unidad el kelvin y su valor minimo es el cero absoluto, situado a -273,15ºC. A esa temperatura, las particulas de cualquier sistema material permanecen inmóviles, sin energia cinética

Question 19

¿Qué es la presión de un gas según la teoría cinética?

Answer 19

Al AUMENTAR LA PRESION aumentan las fuerzas de cohesión y se favorecen los cambios regresivos: GAS –> LIQUIDO –> SOLIDO, reduciendo la ENERGIA CINETICA

Question 20

Enuncia la ley de Boyle-Mariotte

Answer 20

para una masa determinada de gas a temperatura constante el volumen del gas es inversamente proporcional a su presion

Question 21

Enuncia las dos leyes de Gay-Lussac

Answer 21

PRIMERA LEY. El volumen de una cantidad fija de gas a presion constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta

SEGUNDA LEY. La presion de una cantidad fija de gas a volumen constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta