Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

kemija > II. nastavna cjelina (prvi razred) > Flashcards

II. nastavna cjelina (prvi razred) Flashcards

1
Q

Što je to periodni sustav elemenata?

A

PSE je tablični prikaz kemijskih elemenata koji odražava građu atoma i raspored elektrona po ljuskama.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Kako je označen svaki element u PSE?

A

Protonskim tj. rednim brojem, simbolom, imenom elementa i relativnom atomskom masom.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Od čega se sastoji PSE?

A

Od 18 skupina i 7 perioda.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Kako se dijele elementi?

A

Na metale, nemetale i polumetale.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Koje sve skupine imaju svoje nazive i koji su to?

A
  1. alkalijski
  2. zemnoalkalijski
  3. borova skupina
  4. ugljikova skupina
  5. dušikova skupina
  6. halkogeni elementi
  7. halogeni elementi
  8. plemeniti plinovi
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Po čemu je naziv dobila 1. skupina, a po čemu 18.?

A

Alkalijski metali s vodom daju jake lužine, a plemeniti plinovi se ne spajaju s drugim elementima.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Što su lantanoidi, a što aktinoidi?

A

Lantanoidi su elementi 6. periode, a aktinoidi elementi 7. periode.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Kako nazivamo elemente od 3. do 11. skupine?

A

Prijelaznim metalima.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Kako se izračunava prosječna relativna atomska masa?

A

Iz Ar pojedinih izotopa i njihovog brojevnog udjela.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Po čemu se razlikuju elementi unutar periode?

A

Razlikuju se po kemijskim svojstvima.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Što je to zintlova linija?

A

Granica između metala i nemetala označena crvenom linijom.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Kada u periodnom sustavu započinje nova perioda?

A

Kada se u atomu počne popunjavati nova ljuska.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Gdje se nalaze valentni elektroni i što oni određuju?

A

Nalaze se u zadnjoj tj. valentnoj ljusci. Određuju valenciju elementa i njegova kemijska svojstva.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Što ako elementi imaju isti broj elektrona u zadnjoj ljusci?

A

Oni se onda nalaze u istoj skupini i imaju slična kemijska svojstva.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

U kojem se bloku nalaze lantanoidi i aktinoidi?

A

U f- bloku.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Što je to promjer atoma i u kojoj mjernoj jedinici se izražava?

A

Promjer atoma je polovica udaljenosti između jezgara istovrsnih susjednih atoma. Izražava se u pikometrima.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Koliko iznosi 1 pikometar?

A

1 pikometar iznosi 10 na -12 metara.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Gdje promjer atoma raste, a gdje se smanjuje?

A

Raste kroz skupinu, a smanjuje se kroz periodu.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Zašto promjer atoma raste kroz skupinu?

A

Zbog dodatnih elektrona u dodatnim ljuskama.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Zašto se promjer atoma smanjuje kroz periodu?

A

Jer je sve veći broj elektrona u vanjskoj ljusci.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Što je to dijagonalna sličnost?

A

To su elementi na susjednim dijagonalnim položajima u PSE koji imaju približno jednak polumjer.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Kakav radijus imaju atomi za razliku od aniona, a kakav za razliku od kationa?

A

Atomi imaju manji radijus od svojih aniona, a veći od kationa.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Što je to energija ionizacije i koja joj je mjerna jedinica?

A

To je energija potrebna da se neutralnom atomu u plinovitom stanju oduzme elektron i onda nastaje kation. Mjerna jedinica je Kj/mol.

24
Q

Tko ima najvišu energiju ionizacije?

A

Plemeniti plinovi.

25
Q

Kako raste energija ionizacije u PSE?

A

Energija ionizacije raste unutar periode, a smanjuje se unutar skupine.

26
Q

Koje su iznimke kod energije ionizacije?

A

Elementi borove i kisikove skupine imaju manju prvu energiju ionizacije od prethodnih elemenata 12. i 15. skupine jer se njihovom ionizacijom izbija jedini p elektron vanjske ljuske.

27
Q

Što je to afinitet prema elektronu?

A

To je energija koja se oslobađa pri vezanju elektrona za atom u plinovitom stanju tj. kada nastaje anion.

28
Q

Kako raste afinitet prema elektronu u PSE?

A

Ponaša se kao i energija ionizacije; raste unutar periode, a smanjuje se unutar skupine.

29
Q

Koje su iznimke kod afiniteta prema elektronu?

A

Cl ima veći afinitet nego F. Elementi 2. periode imaju manji elektronski afinitet od elemenata ispod jer su njihovi atomi vrlo mali pa elektroni jače odbijaju dodatni elektron.

30
Q

Što je to elektronegativnost?

A

To je energija potrebna da atom pojedinog elementa privuče elektrone drugog elementa.

31
Q

Koja su sve svojstva elemenata?

A

Radijus atoma, energija ionizacije, afinitet prema elektronu, elektronegativnost, talište i gustoća.

32
Q

Kako rasu elektronegativnost i gustoća elemenata u PSE?

A

Rastu prema sredini.

33
Q

Reci nešto o izoelektronskim atomima i ionima.

A

Izoelektronski imaju isti broj elektrona u istim energetskim nivoima npr. kation natrija, atom neona i anion floura imaju raspored elektrona: 2 2 6.
Onaj s više protona će biti manji, elektronske ljuske će biti bliže jezgri, jača privlačna sila jezgre za isti broj elektrona.

34
Q

Što je redukcija, a što osidacija?

A

Redukcija- primanje elektrona kod metala u kojemu je najjača 1. skupina.
Oksidacija- otpuštanje elektrona kod nemetala.

35
Q

Što je to kemijska veza?

A

To je privlačna sila kojom se atomi ili atomske skupine udružuju u energetski stabilnije molekule.

36
Q

Po kojim pravilima se stvaraju kemijske veze?

A

Po pravilu okteta i pravilu minimalne energije.

37
Q

Kakve kemijske veze stvaraju metali?

A

Metalne i ionske.

38
Q

Kakve kemijske veze stvaraju nemetali?

A

Kovalentne.

39
Q

Kakva je to ionska veza?

A

Veza između nemetala i metala.

40
Q

Kakva je to veza metalna?

A

To je veza između 2 vrste metala.

41
Q

Kakva je to kovalentna veza?

A

Veze koje stvaraju samo nemetali, a mogu ju tvoriti raznovrsni atomi- polarne molekule i istovrsni atomi- nepolarne molekule..

42
Q

¸Što je to duljina veze?

A

To je razmak između jezgri atoma koji stvaraju vezu. Što je ta veza duža, ona je slabija.

43
Q

Što je temelj kovalentne veze?

A

Temelj kovalentne veze je elektronski par.

44
Q

Što postižu 2 atoma s kovalentnom vezom?

A

Postižu stabilnost tj. DUPLICITET.

45
Q

Koje vrste kovalentnih veza postoje?

A

Jednostruka, dvostruka i trostruka.

46
Q

Što označuje kovalentna veza?

A

Označava valenciju kemijskog elementa.

47
Q

Kolika je elektronegativnost kod kovalentnih, polarnih i ionskih veza?

A

Kovalentne - 0
Polarne- veća od 0
Ionske- veća od 1.5

48
Q

Koje su karakteristike nepolarnih molekula?

A

Imaju pravu kovalentnu vezu, simetrične su i nema razlike u elektronegativnosti.

49
Q

Koje su karakteristike polarnih molekula?

A

Asimetrične su, ako je elektronegativnost veća onda su i jače polarne.

50
Q

Što omogućava postojanje slobodnog elektronskog para u valentnoj ljusci?

A

Omogućava stvaranje dodatne kovalentne veze.

51
Q

Koje skupine imaju svojstvo stvaranja dodatne kovalentne veze kad postoji slobodan elektronski par u valentnoj ljusci.

A

15., 16. i 17.

52
Q

Čime je određena građa molekula?

A

Određena je kutovima između kovalentnih veza.

53
Q

Što je to valentni kut?

A

Valentni kut je kut koje međusobno zatvaraju kovalentne veze.

54
Q

Što je to VSEPR teorija?

A

To je teorija koja objašnjava građu malih molekula a postavili su ju N.V. Sidwick i H.M. Powell.

55
Q

Što ovisi o broju elektrona kod kem. veza?

A

O broju elektrona ovisi razmještaj elektronskih parova oko središnjeg atoma.

56
Q

Koji su VSEPR oblici?

A

Linearan oblik, trigonomska planarna, V- oblik, tetraedar, piramidalan oblik, trigonska bipiramida, oktaedar i T- oblik. (8)

kemija (6 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions