Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Kemi 2 prov 1 > Begrepp > Flashcards

Begrepp Flashcards

1
Q

Van der Waalskrafter

A

Attraktionskrafter mellan molekyler i opolära ämnen. Uppkommer av tillfälliga dipoler. Svag

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Dipol-dipolbindning

A

Attraktionskraften mellan molekyler i polära ämnen. Uppstår för att det finns en permanent laddningsförskjutning i molekylerna och där den postiva sidan hos en molekyl dras till den negatia sidan hos en annan molekyl. Ganska stark

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Vätebindning

A

starkaste. en stark dipol-dipolbindning som uppkommer mellan molekyler där väte är direkt bundet till en atom som antigen är flour, syre eller kväve. Ämnen med vätebidngar har en högre smält- och kokpunkt än van der waals eller dipol-dpiol av samma storlek.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Intermolekylär

A

mellan molekyler

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Gasbildning

A

övergång från vätska till gas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

kondensation

A

övergång från gas till vätska

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Stelning

A

övergång från vätska till fast fas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Smältning

A

övergång från fast fas till vätske fas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Sublimering

A

övergång från gas till fast form och tvärtom. Gas till fast (sublimering-depostion)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Ideal gas

A

I en ideal gas finns inga attraherande eller repellerande krafter mellan molekylerna eller atomerna. Det har tillförts tillräckligt mycket med energi för att alla intermolekylära bindningar ska brytas.

Gasens egna volym i förhållande till den volym den är innesluten i är försumbar. Vilket betyder att om alla gasmolekyler som finns inneslutna sätts ihop kommer den volym vara mycket mindre än volymen som gasen är innesluten i.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Gaskonstanten

A

Ingår i allmänna gaslagen. R = 8,314 J / (mol * K)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Allmänna gaslagen

A

pV = nRT

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Molvolym

A

den VOLYM som EN MOL av ett ÄMNE i GASFAS UPPTAR. Vid SAMMA TRYCK och TEMPERATUR har ALLA GASER, som klassas som IDEALA GASER, SAMMA MOLVOLYM.

Vm = V / n = R* T / p , enhet dm³/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Gasdensitet

A

GASDENSITETEN, är hur STOR MASSA en VISS VOLYM av en GAS HAR.

p gas = M / Vm, enhet kg/m³ eller g/ dm³

M, g/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Relativ gasdensitet

A

man jämför ofta gasers desnitet med luftens desnitet. Luftens desnitet sätts till 1 och om en gas är tyngre än luft kommer den procentuella skillnaden adderas och om den är lättare än luft subtraheras den procentuella skillnanden

Vad är det man subtraherar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

NTP- Gasernas normaltillstånd

A

Normal Temperature and Pressure, vilke är 0 grader celcius (273, 25 K) och 101.3 kPa. 101,3 kPa är normalt luftryck vid havsnivå

17
Q

STP

A

Standard Temperature and Pressure, vilket är 25 grader celcius (298,25 K), dvs rumstemperatur och 101,3 kPa

18
Q

Avogadros lag

A

lika volymer av olika gaser (som uppför sig som ideala gaser vid samma tryck och temperatur innehåller lika många atomer eller molekyler. Det kan visas med allmänna gaslagen, eftersom

n= pV/RT

om volym, tryck och temperatur är konstanta kommer subtstansmängden att vara samma för olika gaser.

19
Q

Tryck

A

uppstår då partiklar i gasfas krockar med de väggar som innesluter den.

20
Q

Partialtryck

A

I en gasblandning bidrar alla gaser till det totala trycket.Det tryck som varje enskilda gas utgör kallas partialtryck

21
Q

Daltons lag

A

Daltons lag säger att i en gasblandning totaltrycket summan av de olika gasernas partialtryck.
ptot = p1 + p2 + p3 ….. + pn

22
Q

Reaktionshastighet

A

hastighet som en reaktion sker vid.

v = k * [A]^p * [B]^q

k är en konstant som är specifik för den aktuella reaktionen den temperatur som reaktionen sker vid.

23
Q

Katalysator

A

ett ämne som deltar i reaktionen men förbrukas inte. hittar en annan reaktionsväg, vilket möjliggör reaktion vid lägre temperaturer eller gör att reaktionen sker snabbare

den gör det genom att bryta (försvaga) bindningarna så att fler molekyler har tillräckligt hög energi för att processen ska startas.

24
Q

Inhibator

A

ett ämne som gör att reaktionen förhindras.

25
Q

Aktiveringsenergi

A

den energi som behöver tillsättas för att reaktion ska kunna ske

26
Q

Aktiverat komplex

A

det är det momentana tillstånd som uppstår just i det ögonblick som bindningar bryts för att de nya bindningarna skall kunna bildas vid en kemisk reaktion. Det aktiverade komplexet är det mest energirika tillståndet i en reaktion

27
Q

Dynamisk jämvikt

A

En process där ämnen konstant reagerar men där de inbördes koncentrationerna inte förändras

28
Q

Heterogen jämvikt

A

en jämvikt där de ingående ämnen består av olika faser. Exempelvis på en heterogen jämvikt är om ett gasformigt ämne reagerar med ett fat eller balansen där koldioxid löser sig i havet.

29
Q

Homogen jämvikt

A

uppstår när de ingående ämnena vid en reaktion eller fysikalisk process har samma fas

30
Q

Reversibel reaktion

A

kan gå åt båda hållen, förbrukar reaktanterna och återbildar dem

31
Q

Jämviktskoncentration

A

är den koncentration respektive ämen har när den reversibla reaktionen är i jämvikt. Jämviktskoncenetrationen för ämnet A betecknas [A]j

32
Q

Jämviktskonstanten

A

K är förhållandet mellan produkten av produkternas jämviktskoncentrationer och produkten av reaktanternas jämviktskoncentrationer. Den är unik för varje reversibel reaktion och temperatur

När K saknar enhet behövs endast subtansmängden beräknas

33
Q

Koncentrationskvoten

A

man jämför Q med K för att se om en reversbiel reaktion är i jämvikt.

Q = K jämvikt
Qk inte jämvikt, reaktionen åt vänster är snabbare än reaktionen åt höger

34
Q

Jämviktsförskjutning

A

för att få större utbyte av en produkt vid en reaktion kan man på olika sätt förskjuta jämvikten så att koncentrationen av en produkt ökar vid jämvikt.

  1. ändra koncentration
  2. ändra tryck
  3. ändra temperatur
35
Q

Le Chateliers princip

A

den säger att om ett kemiskt system, där jämvikt råder, påverkas av en förändring i koncentration, temperatur eller totaltryck, kommer jämvikten att ändras så att förändringen motverkas.

36
Q

Absorbans

A

A, är en enhetslös storhet som bestämmer förhållandet av hur mycket ljus som absorberas av ett ämne.

A = log I0 / I

37
Q

Molara absorptions-koefficienten, E( omvänt ain)

A

Många ämnen har förmåga att absorbera ljus av olika av våglängder. Varje ämne har en specifik förmåga att absorbera ljus vid en specifik våglängd.

Betecknas med den grekiska bokstaven epsilon och har enheten dm³/ (mol * cm)

38
Q

Lambert- Beers lag

A

det finns ett samband mellan koncentration och absorbans av ljud. Detta samband har fått namnet Lambert-Beers lag.

A = E * l c

Kemi 2 prov 1 (5 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions