hliník

Question 1

Z.CH. hliníka

Answer 1

III.A. skupina
3. perióda
V EXCITOVANOM STAVE
oxidač. č.: 0, III

Question 2

výskyt hliníka

Answer 2

1. litosféra (3. najrozšírenejší)
2. Bauxit - hornina
   - hydratovaný oxid hlinitý = Al2O3 . nH2O
3. Korund - minerál
   - Al2O3
   - odrody: zafír (modrý), rubín (červený)
4. ortoklas - Al K (Si3O8)

Question 3

fyzikálne vlastnosti hliníka

Answer 3

• striebrolesklý kov
• malá hustota
• pomerne mäkký, ale nedá sa krájať nožom
• tepelný a elektrický vodič
• hliník je ŤAŽNÝ = ťahá sa do tenkých drôtov (najmä v minulosti, dnes sa na drôty používajú iné materiály)
• je KUJNÝ = dá sa ukuť do tenkej vrstvy/fólie = alobal
• odolný voči korózii

Question 4

chemické vlastnosti hliníka

Answer 4

• neušľachtilý kov - dobré redukovadlo, pretože sa nachádza v beketovom rade pred H
• horí oslnivým plameňom = 4Al + 3O2 — 2Al2O3
• amfotérny charakter - aj ako kyselina aj ako zásada

Question 5

hliník ako amfotérna látka - reagovanie s kyselinou chlorovodíkovou (reakcia) ((idk pre istotu keby nám to dala))

Answer 5

2Al + 6HCLaq — 2AlCl3 + 3H2

Question 6

hliník ako amfotérna látka - reagovanie ako kyselina

Answer 6

2Al + 2NaOH+6H2O — 2Na(Al(OH)4) + 3H2

Question 7

výroba hliníka

Answer 7

vo vaňovom elektrizéry z bauxitu
Al2O3 . nH2O –t–Al2O3 + nH2O
Al2O3 — 2Al + O3

A+ : 3O-2 - 6e — 3O (oxidácia) - anóda
K- : 2Al 3+ + 6e —2Al (redukcia) - katóda

Question 8

použitie hliníka

Answer 8

minulosť - drôty, mince, príbor, riady, bycikle
súčastnosť - alobal, klenotníctvo - korund
- DURAL (ľahký kov) ( Al, Cu, Mg ) - lietadlá, záhradný nábytok, ALUMINOTERMIA - výroba kovov z ich oxidov použitím hliníka = Al + Fe2O3 — 2Fe + Al2O3 (Al sa správa ako redukovadlo a vytlačí Fe, pretože je v beketovom ráde pred ním)