1. (Fav) Métabolisme Énergétique

Question 1

Quel est le but du métabolisme énergétique ?

Answer 1

Apporter l’énergie nécessaire à la vie de l’organisme par transformation des aliments

Question 2

Qu’avait dire Lavoisier par rapport à la bioénergétique (grosso modo)?

Answer 2

Il est le premier en dire/définir quelque chose par rapport a la bioénergétique.
La respiration sert à l’extraction de O2 et H2 pour obtenir de l’énergie

Question 3

Qu’est-ce que c’est la bioénergétique ?

Answer 3

Étude quantitative des transfers d’énergie, dela nature et de la fonction des processus chimiquesde ces transferts

Question 4

Le premier principe de la thermodynamique soutient que la quantité d’énergie est __________(«Rien se____________________________________») et le deuxième principe soutiens que l’univers tend vers le ____________ et qu’il faut de l’___________ pour ___________.

Answer 4

Constante
«Rien se perd, rien se gagne, tout se transforme»
Désordre 
Énergie 
L’ordonner

Question 5

Quelle est la définition d’énergie chimique quand on parle de bioénergétique ?

Answer 5

Capacité d’un système pour fournir un travail

Question 6

Quelle est la formule générale de l’hydrolyse de l’ATP?

Answer 6

ATP + H2O ADP + Pi

Question 7

Différence entre systèmes fermés, isolés et ouverts:

Answer 7

Système fermé: échange d’énergie
Système isolé: aucune échange
Système ouvert: echange d’énergie et de matière

Question 8

Quelle est la définition de système ?

Answer 8

Réunion de matière constituant un ensemble cohérent et pouvant être considéré comme un tout.

Question 9

Quelle type de système est-il la cellule ?

Answer 9

Système ouvert

Question 10

Vrai ou faux:

Les organismes vivants sont toujours en équilibre avec leur environnement.

Answer 10

Faux. Ils sont dans un état stationnaire. Ils sont a l’equilibre avec leur environnement quand ils ne sont plus vivants 💀

Question 11

Comment la cellule extrait-elle l’énergie de son environnement ?

Answer 11

Grâce à un réseau des réactions chimiques couplées et interconnectées qu’on appelle MÉTABOLISME

Question 12

Différences entre réaction catabolique et anabolique:

Answer 12

Les réactions cataboliques convertissent des molécules en énergie —> libération d’énergie
Les réactions anaboliques ont besoin d’énergie pour se dérouler —> consume d’énergie

Question 13

Définition de l’énergie libre de Gibbs ou G:

Answer 13

Quantité d’énergie capable de fournir un travail lors d’une réaction à température et pression constante.

Question 14

Si ΔG<0, la réaction est ___________ et _________. Il y a une libération d’énergie et donc, on obtient _______ d’énergie.
Si ΔG>0, la reaction est ___________ et __________. Il y a un gain d’énergie et donc, on obtient _________ d’énergie.
Si ΔG=0, le système est _________.

Answer 14

Exergonique
Spontané 
Moins
Endergonique
Non spontanée
Plus
À l’équilibre

Question 15

Définition de Enthalpie ou H:

Answer 15

Quantité de chaleur contenue dans un système.

Question 16

Si ΔH<0 la réaction est __________.

Si ΔH>0 la réaction est __________.

Answer 16

Exothermique

Endothermique

Question 17

Définition d’entropie ou S:

Answer 17

Quantitative du hasard et désordre du système.

Question 18

Quelle est la formule que relie G,H et S?

Answer 18

ΔG= ΔH - T ΔS

ΔG et ΔH: joules/mol ou cal/mol

ΔS: joules/(mol x ºK)

Question 19

Quelle est la formule de la constante d’equilibre pour la réaction aA + bB cC +dD?

Answer 19

. [C]^c [D]^d
K’ eq= ——————
. [A]^a [B]^b

Question 20

Formule de ΔG’o:

Answer 20

ΔG’o= - RT lnK’eq

Question 21

Vrai ou faux:
Les enzymes ne modifient pas le point d’équilibre de la réaction, ils augmentent la vitesse d’obtention de cet équilibre.

Answer 21

Vrai

Question 22

Une réaction est favorable quand K’eq est ____ et ΔG’0 ____.
Une réaction est a l’équilibre quand K’eq est ____ et ΔG’0 ____.
Une réaction est défavorable quand K’eq est ____ et ΔG’0 ____.

Answer 22

>1
Négative
=1
Nulle
<1
Positive

Question 23

Quelle est la formule de la variation d’énergie libre en conditions ≠ des conditions standard pour une réaction aA + bB cC + dD?

Answer 23

. [C]^c x [D]^d
ΔG’ = ΔG’0 + RT ln ———————
. [A]^a x [B]^b

Question 24

Dans les conditions réelles, ΔG’ dépend de:

Answer 24

La nature des réactifs et de sa concentration

Question 25

La réaction est réversible si ____ et irréversible si ____.

Answer 25

ΔG’ ≈ 0

| ΔG’ | très élevé

Question 26

Comme évolue-t-il les ΔG’0 dans les couplages des réactions ?

Answer 26

A ————> B ————> C ————> D

. ΔG’0 < 0 ΔG’0 > 0 ΔG’0 < 0

Question 27

Qu’est-ce que c’est un intermédiaire commun?

Answer 27

C’est un mécanisme d’union qui permet le couplage d’une réaction thermodynamiquement favorable et une autre défavorable pour que ce dernier peut se rendre possible.

Question 28

Quel est la représentation schématique d’une réaction exergonique (1) et d’une réaction endergonique(2) dans le cas de couplages des réactions ?

Answer 28

(1) A —————> B
     A —————> B
         x+y —> xy
(2) C + D —————> CD
      C + D —————> CD
                 xy —> x+y

Question 29

Qu’est-ce que c’est l’ATP?

Answer 29

C’est l’unité universelle d’énergie libre des systèmes biologique, c’est la forme chimique qui permet le transport de ce énergie.

Question 30

Que signifie ATP, ADP et AMP?

Answer 30

ATP: Adénosine TriPhosphate
ADP: Adénosine DiPhosphate
AMP: Adénosine MonoPhosphate

Question 31

Ro

Answer 31

Ti