11.5 Flashcards
(14 cards)
Les trois facteurs qui influencent l’état d’équilibre chimique d’un système sont :
La concentration des réactifs ou des produits
La température
La pression
Ajouter un catalyseur …
Permet à un système d’atteindre plus rapidement l’état d’équilibre, mais cela n’exerce pas d’influence sur cet équilibre
Les trois facteurs qui influencent l’état d’équilibre chimique de système de son
La concentration des réactifs ou des produits la température est la pression
Ajouter un catalyseur permet
D’attendre plus rapidement l’état d’équilibre mais cela n’exercent une affluence sur cet équilibre
En appliquant les pratiques de Châteauguay
On peut prédire les conséquences de la variation de la concentration de la température et de la pression sur un système à l’équilibre et déterminer le sens du déplacement de la réaction selon le sens de ce déplacement directives pour les produits seront favoriser
Profite de Châtelier appliqué une variation de la température
Toute augmentation de la concentration d’une substance dans le système reactionnel à l’équilibre deplaces cet équilibre en favorisant la réaction permettant de diminuer en parti la concentration de cette substance.
Toute de diminution de la concentration d’une substance dans le système réactionnel à l’équilibre déplace cet équilibre en favorisant la réaction permettant d’augmenter en partie la concentration de cette substance
Le déplacement de cet équilibre s’explique par
La vitesse de réaction et la théorie des collisions
Qu’on ajoute du 10 azote le nombre de collision entre les molécules de 10 azote et les molécules de 10 hydrogène augmente par conséquent le nombre de collision efficace augmente aussi ce qui fait augmenter la vitesse de la réaction direct la formation de l’ammoniac et donc favoriserer et sa concentration augmente.
Et cela jusqu’à ce que un nouvel équilibre soit atteint
Par contre dans certains cas où les systèmes à l’équilibre contient une substance solide ou liquide…
Ajouter ou enlever une partie de cette substance ne modifie pas l’équilibre par exemple la réaction de la décomposition du carbonate de calcium monoxyde de calcium et on dioxyde de carbone natte et tu ne réaction réversible représente pas l’équation suivante. En effet la concentration de dioxyde de carbone reste c’est stable même si la quantité de solide varie.
Le principe de Châtelier appliquer une variation de la température
Toute augmentation de la température le système réactionnel à l’équilibre déplaçait équilibre favorisant la réaction endothermique
Toute diminution de la température d’un système réactionnel à l’équilibre déplaçait équilibre en favorisant la réaction exothermique.
Pour déterminer la réaction qui sera favoriser si le système et réchauffer au refroidi
On peut considérer l’énergie comme réactif aucun produit ainsi on peut prédire la place de l’opération de la température sur l’état d’équilibre de système réactionnelle en utilisant le principe de Châtelier
À l’équilibre l’arrêt action directe et exothermique et l’énergie et considéré comme un produit. Comme l’augmentation de la température équivaut à un ajout d’énergie sous forme de chaleur dans le système selon le principe de Châtelier le système réactionnelle réagit de façon à s’opposer partiellement ce changement par conséquent l’équilibre se déplace vers la réaction qui lui permettre d’absorber en partie ce surplus d’énergie soit la réaction inverse puisque les ondes de terminer la formation de réactif et donc favoriser jusqu’à l’établissement d’un nouvel état d’equilibre.
Principe de Châtelier appliquer à la variation de Variations de pression
Dans le système réactionnel à l’équilibre toute augmentation de la pression déplaçait équilibre en favorisant la réaction produisons le plus petit nombre de molécules de gaz
Dans un système réactionnel à l’équilibre tout diminution de la pression déplaçait équilibre en favorisant la réaction produisons le plus grand nombre de molécules de gaz
Toutefois dans le système variation de la pression exercée pas dans le plan sur une réaction qui comporte un nombre égal de mol de réactif et de produits en phase gazeuse
Par exemple HCl se forme à partir de 10 hydrogène et de selon l’équation à l’équilibre c’est l’autre puisqu’il y a demande de gaz du côté des réactifs et demande de gaz du côté des produits une variation de la pression du système n’aura pas d’opinion sur son état d’équilibre
Les catalyseurs sont des substances qui augmente la vitesse de réaction sans changer le résultat de la transformation il diminue l’énergie d’activation permettant un plus grand nombre de particules d’avoir l’énergie cinétique suffisant pour réagir
Dans une réaction réversible un catalyseur augmente la vitesse de la réaction direct et celle de la réaction inverse conséquemment il ne modifie pas l’équilibre du système mais permet à l’équilibre d’être à temps plus rapidement on a Bisson l’énergie d’activation de la réaction direct et celle de la réaction inverse
