Unidad 2: Gases Flashcards
Gas Ideal
- Sistema de partículas iguales, con interacción despreciable entre ellas.
- No ocupan volumen en el espacio.
- Los Gases reales se aproximan a dichas consideraciones a bajas presiones y alta temperatura.
- La energía interna y la entalpía de un G.I. es únicamente función de la Temperatura.
Ley de Avogadro
- Volumenes iguales de G.I. a la misma P y T, contienen la misma cantidad de
número de moléculas. - En CNPT ( P＝1 atm T＝273.15K): V＝22.4 L y contiene
NA＝6.023 x1023 moléculas
Ley de Boyle-Mariotte
Sea un sistema a n y T constantes.
Entonces: P*V=cte
Ley de Gay-Lussac
Sea un sistema a n y V constantes.
Entonces: P/T=cte
y
Sea un sistema a n y P constantes.
Entonces: V/T=cte
Ecuación de Estado de un Gas Ideal
Combina las leyes previas para obtener:
PV=nR*T
Ecuación de Estado
Es una ecuación que determina una relación matemática entre P, T, V, n y otras propiedades/funciones de estado.
Ley de Dalton
Presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería cada gas si existiese solo a V y T de la mezcla.
Ley de Amagat
El volumen de una mezcla de gases es igual a la suma de los volumenes que ocuparía cada gas si existiese solo a P y T de la mezcla (OJO es a P total).
Ley de Gibbs
La propiedad termodinámica total de una mezcla de gases ideales es igual a la suma de las propiedades de cada gas, de manera independiente, si existiese solo a V y T de la mezcla.
Masa Molar de Mezcla (de gases)
Es un ponderado respecto de la fracción molar ocupada por cada compuesto de la mezcla.
Mr_mezcla=sumatoria(x_i * Mr_i)
Constante Particular de mezcla de gases
Es la constante universal dividido la masa molar de mezcla.
Gas Real
No cumplen con las condiciones de gas ideal, ya que poseen volumen propio e interaccionan entre sus partículas.
Existen distintos modelos matemáticos que buscan compensar las desviaciones respecto a la idealidad.
Método de los Estados Correspondientes
todos los fluidos, cuando se comparan con la misma temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, más o menos, el mismo grado.
Factor de compresibilidad
Representa cuán alejado se está del modelo de G.I. (z=1).
PV=znRT
Factor acéntrico
Parámetro necesario para calcular el factor de compresibilidad de un gas. Mide la desviación en la presión de vapor de un compuesto, respecto a gases nobles como el criptón, xenón y argón para los cuales el factor acéntrico toma el valor de cero.
