Halogenalkani

Question 1

kje se nahajajo v naravi

Answer 1

V naravi:
-gozdni požari in vulkanski izbruhi, ter morje + industrijska emisija

pri živalih:
-morski zajček
rdeča alga

Question 2

porazdelitev elektronske gostote

Answer 2

C-H šibko polarna
C-Cl močno polarna

Question 3

vrsta vezi in razporejanje elektronov

Answer 3

v primeru ko je en sam atom klora in ostali trije so vodiki, klor vleče elektrone C k sebi in s tem nastane neenakovredno okolje => je polarna molekula. Tukaj med C in Cl nastanejo orientalske vezi.
Če pa imamo samo klore okoli enega C atoma, pa vsak posebej vleče k sebi elektrone in to delajo enakomerno. Elektroni se enakomerno razporedijo in nastane nepolarno okolje. Tukaj so samo disprezijske vezi.

Question 4

vrelišče na halogenalkane

Answer 4

večja je masa verige (daljša je veriga), več bo potrebno energije in posledično bo višje vrelišče.
Če pa je molekula razvejana pa se vzpostavi manj vezi in je vrelišče zaradi tega nižje. Manj je disperzijskih vezi

Question 5

vrsta halogena

Answer 5

vrelišče narašča od F proti I, ker se veča molska masa halogenov.
(H<F<Cl<Br<I)

Question 6

položaj halogena

Answer 6

vrelišče se znižuje od primarnega proti terciarnemu halogenalkanu. Razlog je manjša vzpostavitev molekulsih vezi.

Question 7

kako vpliva na gostoto?

Answer 7

z naraščajočo dolžino verige, se gostota znižuje, to pa zato, ker z večanjem verige nastane več disperzijskih vezi, ki pa so šibkejše od orientacijskih, molekule zavzamejo večji prostor.
Višjo gostoto vode: izjema(propan + Cl in butan + Cl)
z naraščajočo maso halogena, narašča tudi gostota
z večanjem števila atomov halogena, se veča tudi gostota

Question 8

kako vpliva na topnost?

Answer 8

topnost se zmanjšuje od Br do I, ker se znižuje polarnost molekule
z večanjem števila halogenov se topnost znižuje, ker še bolj nepolarna ratuje molekula.

Question 9

značilna izumerija

Answer 9

položajna in geometrična

Question 10

kako jih pridobivamo?

Answer 10

z adicijo vodikovih halogenidov ali halogenov na alkene oz. alkine.
s substitucijo vodikovih atomov v molekulah alkanov ali aromatskih spojin
+reakcije z alkoholi

Question 11

značilna izomerija

Answer 11

položajna in geometrična

Question 12

dolžina vezi

Answer 12

vezi C-F so najkrajše in najmočnejše. Zato so fluoroalkani slabo reaktivni
klorobenzen ima malo bolj krajšo in močnejšo vez kot kloroalkan, zato je slabo reaktiven.

Question 13

lastnosti halogenalkanov

Answer 13

niso topni v vodi
nabirajo v jetrih živih organizmov
so biološko nerazgradljive snovi
nevarni
tanjšajo stratosgero

Question 14

teflon + reakcija

Answer 14

trgovsko ime: PTFE, POLITETRAFLUOROETILEN
je sive barve, gladek
odporen na visoke temp.
se ne tali, zogleni
ni vnetljiv, gori ampak hitro ugasne po odstranitvi plamena

Question 15

jodoform ali trijodometan + molekula

Answer 15

rumena kristalna snov
značilen vonj po bolnišnici
trden
ne topi v vodi, vendar v etanolu in dietil etru

Question 16

freoni

Answer 16

CFC
plini brez barve, vonja in okusa
z ogljikov tvorita močne vezi, zato so stabilni
nizko vrelišče
dolga življenjska doba

Question 17

napiši reakcijo za razgradnjo ozona

Answer 17

v stratosferi, se bo vedno odcepi Cl, ker je vez med C in Cl šibkejša. Svetloba bo hitreje odcepila in lažje odcepila, kot Fl, kjer je vez močnejša.
zgodi se zaradi vpliva UV sevanja
klor reagira z ozonom
ozon razpada in se ponovno spaja

Question 18

kloroform ali triklorometan

Answer 18

brez barve
raztaplja smole in maščobe
sladkega okusa in ima večjo gostoto od vode
je topilo

Question 19

tetraklorometan ali tetraklorogljik

Answer 19

brezbarvna tekočina
ne gori
raztaplja masti in olja

Question 20

polivinil klorid

Answer 20

PVC
gostejši od vode in se v njej potopi
rumenkast presojen
ni odporen proti višjim temp.
je izolator

Question 21

insekticidi

Answer 21

strupene spojine
med klorirane ogljikovodike štejemo tudi veliko insekticidov, herbicidov in fungicidov
če ima neka snov precej CL atomov, bo gotovo to insekticid