Gruppe 1

Question 1

Hvilet elementer findes i gruppe 1?

Answer 1

Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Caesium (Cs), Francium (fr), Hydrogen (H))
Huske regel: Hans Ligger Naturligvis Konstant og Råboller Cæsar på Fransk

Question 2

Type af stoffer i gruppe 1 (Se bort fra H)

Answer 2

AlkaliMetaller

Question 3

Smeltepunkt trend gennem gruppen

Answer 3

Falder gennem gruppen. Li 180˚, Na 99˚, K˚, Rb˚, Cs˚

Question 4

Densitet trend i gruppe 1 (bortset fra H)

Answer 4

Stiger ned gennem gruppen: Li 0,53, Na 0,97, K 0,86, Rb 1,53, Cs 1,87

Question 5

Iom radii (ikke H), enhed pm

Answer 5

Stiger ned gennem gruppen: Li 90, Na 116, K 152, Rb 166, Cs 181

Question 6

Standard reduktion potentiale

Answer 6

Meget reaktiv, stiger fra Na: Li -3,05, Na -2,71, K -2,92, Rb -2,99, Cs -3,02
Jo mere negativ, jo mere reaktiv

Question 7

Hovedelektron konfiguration

Answer 7

nS^1

Question 8

Typiske bindinger i gr. 1 (ikke H)

Answer 8

Generelt ioniske bindinger, Li har dog ofte delvis kovalent karakter

Question 9

Hydratiserede? Gruppe 1 (ikke H)

Answer 9

Normalt ikke pga. lav ladningstæthed. Li+ har højst hydratiseringsenthalpi og danner nogle hydrater

Question 10

Opløselighed i vand, gruppe 1 (ikke H)

Answer 10

Generelt let opløseligt, undtagelser:
For K+ og NH4+: M3[Co(No2)6]
For Na+: Na[Sb(OH)6]

Question 11

Hydraserings enthalpi, gr. 1

Answer 11

Falder gennem gruppen
Li+ 519
Na+ 406
K+ 322
Rb+ 301
Cs+ 276

Question 12

Natrium fremstilling

Answer 12

Downs proces
Elektrolyse af smeltet NaCl-NaCl2
Katoden, reduktion: Na^+ e^- -> Na(l)
Anode, oxidation: 2Cl^- -> Cl2 +2e

Question 13

NaOH fremstilling

Answer 13

Elektrolyse af vandig NaCl opløsning
Anode: 2Cl^- -> Cl2 + 2e^-
Katode: 2 H2O +2 e^- -> H2 + 2 OH^-
OH går sammen med Na

Question 14

Lithium’s undtagelser

Answer 14

Eneste alkalimetal der reagere med nitrid