Kartkówka Chemia 16.11

Question 1

Powinowactwo elektronowe

Answer 1

Efekt Energetyczny towarzyszący przyłączeniu przez atom dodatkowego elektronu walencyjnego. Okresie wzrasta, a w grupie maleje, bo promień atomów wzrasta.

Question 2

Wartościowości

Answer 2

– Grupa pierwsza – 1,
– Grupa druga – 2,
– Grupa trzynasta – 1,3
– Grupa czternasta – 2, 4,
– Grupa piętnasta – 1, 3, 5,
– Grupa szesnasta – 2, 4, 6
– Grupa siedemnasta – 7, 5, 3, 2

Question 3

Wyjątki wartościowości

Answer 3

Tlen – 2
Fluor – 1
Azot – 1-5

Question 4

Niemetale - … maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej.

Answer 4

*Aktywność w grupie
*Charakter niemetaliczny
*Elektroujemność

Question 5

Elektroujemność

Answer 5

– Zdolność przyciągania elektronów przez dany atom.

Question 6

Energia jonizacji w grupie

Answer 6

maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej.

Question 7

Masa atomowa

Answer 7

Masa atomu wyrażona w unitach

Question 8

Masa atomu

Answer 8

Masa atomu wyrażona w gramach.

Question 9

*Powinowactwo elektronowe

Answer 9

Wielkość określająca zdolność atomu lub cząsteczki do przyłączenia elektronu z utworzeniem jonu ujemnego.

Question 10

Wartościowość pierwiastków grup głównych we dwuskładnikowych związkach z tlenem i wodorem.

Answer 10

Zdjęcie

Question 11

Metale

Answer 11

Zasadotwórcze, elektrododatnie.

Question 12

Niemetale

Answer 12

Pierwiastki kwasu twórcze, elektroujemne.

Question 13

Pierwiastki elektroujemne

Answer 13

Mają wiele elektronów walencyjnych, pobierając dalsze elektrony przechodzą ujemnie naładowany jony po trwałej konfiguracji elektronowej. Pierwiastki te trzy mają elektrony walencyjne bardzo mocno, dlatego mają duże powinowactwo elektronowe.

Question 14

Pierwiastki elektrododatnie

Answer 14

Mają niewiele elektronów walencyjnych, a oddając je w dodatnio naładowane jony do trwałej konfiguracji elektronowej. Pierwiastki te trzymają elektrony walencyjne słabiej, dlatego mają małe powinowactwo elektronowe.

Question 15

Można wyraźnie stwierdzić że:

Answer 15

*Okresach charakter metaliczny pierwiastków grup głównych maleje, a ich charakter nie metaliczny rośnie w kierunku lewo-prawo.
*W grupach głównych charakter metaliczny rośnie, a ich charakter nie metaliczny maleje w kierunku z góry na dół.

Question 16

Metale tworzą kwasy a wyjątkiem jest

Answer 16

Zasada amonowa

Question 17

W okresie charakter zasadowy i kwasowy

Answer 17

*Charakter zasadowy maleje,
*Charakter kwasowy rośnie.

Question 18

Energia jonizacji gazów szlachetnych, fluorowców i litowców

Answer 18

Najwyższą energii jonizacji mają gazy szlachetne. Stosunkowo wysoka Pierwsza energia jonizacji jest u fluorowców, mających prawie zamknięty okres i tendencje do jego uzupełniania. Naj niższą energię jonizacji mają Litowce.

Question 19

Powinowactwo elektronowe

Answer 19

– Najsilniej elektrony przyciągają atomy fluorowców, Przyjęcie elektronów związane jest z uwolnieniem energii, dlatego wartość powinowactwa jest ujemna.
X + e- —-> X-

Question 20

Dodatnie powinowactwo elektronowe

Answer 20

*Dodatnie powinowactwo mają ij nie przyciągają elektronów atomy gazów szlachetnych,
*Dodatnie powinowactwo elektronowe mają także Berylowce.

Question 21

Promień kowalencyjny

Answer 21

Połowa odległości między dwoma jądrami atomowymi tego samego pierwiastka wiązaniu kowalencyjnym.

Question 22

Promień kontaktowy

Answer 22

– Helowce
*½ Najmniejszej odległości Jąder atomów tego samego pierwiastka pomiędzy, którymi nie ma elektronów wiążących czyli Wiązania chemicznego. A działają jedynie siły van der Waalsa.

Question 23

Promień metaliczny

Answer 23

– ½ Odległość między dwoma jądrami w sieci metalicznej.

Question 24

& Fluor

Answer 24

*Elektroujemność,
*powinowactwo elektronowe,
*energia jonizacji,
*kwasotwórczość.

Question 25

& Astat

Answer 25

*Ładunek jądra,
*liczbę atomową,
*liczba masowa,
*liczba elektronów atomie.

Question 26

& Cez

Answer 26

*Promień atomu,
*metaliczność,
*zasadotwórczość,
*elektrododatnieność.