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lycée > CHIMIE > Flashcards

CHIMIE Flashcards

1
Q

Définition d’un acide

A

C’est une espèce capable de céder un proton H+

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Q

Définition d’une base

A

C’est une espèce capable de recevoir un proton H+

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Q

De quoi est constitué un couple acide-base?

A

De l’acide et de sa base conjugée AH/A-

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4
Q

Écrire une équation acido-basique

A
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Q

Qu’est-ce qu’une espèce amphotère ?

A

Capable de se combiner aux acides comme aux bases.

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6
Q

Définition et formule du pH

A

C’est le potentiel Hydrogène, pH= -log({H3O+}/C°) avec C°=1mol/L

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7
Q

Démonstration pH= -log({H3O+}/C°) avec C°=1mol/L pour avoir ({H3O+}

A
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8
Q

Relation entre {H3O+} et le pH

A

Le pH augmente si {H3O+} diminue

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9
Q

Acidité d’un liquide

A
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10
Q

Acide chlorhydrique

A

(H3O+,Cl-)

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11
Q

Acide nitrique

A

(H3O+, NO3-)

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12
Q

Ammoniac

A

(NH3)

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13
Q

Soude / Hydroxyde de sodium

A

(Na+, HO-)

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14
Q

Définition acide fort

A

Un acide est fort s’il réagit entièrement avec l’eau

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15
Q

Définition acide faible

A

Un acide est faible s’il ne réagit pas totalement avec l ‘eau

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16
Q

Définition base faible

A

Une base est faible si elle ne réagite pas totalement avec l ‘eau

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17
Q

Définition base forte

A

Une base est forte si elle réagit totalement avec l’eau

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18
Q

A quoi sert un dosage ?

A

A déterminer la concentration molaire inconnue de l’espèce en solution

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19
Q

Loi de Beer-Lambert

A

A=E×ɩ×C ou A=K×C

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20
Q

Par quoi est caractérisé une solution ionique ?

A

Par sa conductance ou sa conductivité

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21
Q

Loi d’Ohm

A

G=1/R=I/U d’où U=R×I et R=U/I et I/U

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22
Q

Loi de Kohlrausch

A

𝜎=G×L/S d’où 𝜎= Σλ×C;

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23
Q

Formule pour trouver la quantité de matière d’un gaz

A

ρ×V=n×R×T

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24
Q

Conditions d’une réaction de titrage

A

Rapide, totale, unique

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25
Q

Que contient la solution titrée?

A

Le réactif dont on veut déterminer la concentration

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26
Q

Que contient la solution titrante?

A

Le réactif dont on connait la concentration

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27
Q

Qu’est-ce qui se produit à l’équivalence?

A

Les 2 réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques. La réaction est alors terminée. na/a=nb/b

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28
Q

Relation entre la quantité de matière et la concentration à l’équivalence

A
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29
Q

Citez les 2 méthodes pour obtenir Veq dans un titrage pH-métrique

A

La méthode des tangentes
La méthode de la dérivée

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30
Q

Titrage avec indicateur coloré à l’équivalence

A

Changement de couleur de la solution titrante

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31
Q

Titrage conductimétrique à l’équivalence

A

Apparition d’une rupture de pente de la courbe

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32
Q

Exploiter un titrage par étalonnage étapes

A

Préparer des solutions de concentrations connues
Mesure de 𝜎 ou de A
Lire sur la courbe

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33
Q

Citez les 6 méthodes de titrages

A

Mesure de pression (gaz)
Titrage direct
Titrage pH-métrique
Titrage avec indicateurs de fin de réaction
Titrage conductimétrique
Titrage spectrophotométrique

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34
Q

Formule quantité de matière

A

n=m/M et n=C×V et n=ρ×V/M

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35
Q

Formule de la masse volumique et de la densité

A

d=ρ/ρ eau avec ρ= m solution / V solution

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36
Q

Formule de la concentration massique

A

Cm=m soluté / V solution

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37
Q

Formule du titre massique

A

W=msoluté/100g de solution

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38
Q

Formule de la dilution + du facteur de dilution

A

C mère × V mère =C fille ×V fille et Facteur de dilution=C mère / V mère =C fille / V fille

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39
Q

Formule dissolution

A

Cm=m soluté / V solution

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40
Q

Valeur d’une mole/Constante d’Avogadro

A

6,02×10^23

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41
Q

Formule quantité de matière pour le gaz

A

n = Vgaz/Vm avec Vm=22,4L/mol

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42
Q

Protocole du titrage spéctophotométrique

A

Choisir la bonne longueur d’onde
Calibrer le spéctophotomètre
Mesurer A pour les solutions dont on connait la concentration
Dessiner la courbe calibré
Mesure A pour la solution que l’on cherche
Trouver la concentration sur la courbe

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43
Q

Combien d’éléctron peut posséder une orbite atomique ?

A

2 électrons

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44
Q

Règle de Kletchkowski

A
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45
Q

La formule de Lewis

A

Elle montre les liaisons entre les atomes et les molécules, mais aussi les doublé non-liant

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46
Q

Comment connaitre le nombre de liaisons d’un atome?

A

Il est égal au nombre d’éléctrons manquants pour compléter la couche

47
Q

Définition de l’électronégativité

A

Capacité d’un atome à attirer les liaison (électrons)

48
Q

Comment connaitre le nombre de liaisons d’un atome?

A

Il est égal au nombre d’électrons manquants pour compléter la couche

49
Q

Définition de la charge partielle

A

C’est la charge porté par un atome due à sa différence d’électronégativité

50
Q

Définition d’une liaison polaire

A

Une liaison est polaire lorsque la différence d’électronégativité est plus élevée que 0,4

51
Q

Définition d’une molécule polaire

A

La molécule est polaire lorsque les liaisons polaires ne se compensent pas

52
Q

Définition d’une molécule apolaire

A

La molécule est apolaire lorsque les liaisons polaires se compensent

53
Q

Définition d’une liaison apolaire

A

Une liaison est apolaire lorsque la différence d’électronégativité est inférieure à 0,4

54
Q

Définition d’un oxydant

A

Il est capable de gagner un électron

55
Q

Définition d’un réductant

A

Il peut relâcher un électron

56
Q

Formule de la réaction d’oxydo-reduction

A

Ox+ne- = red

57
Q

Définition du réactif limitant

A

C’est un réactif dont la quantité finale est 0, il stoppe la réaction

58
Q

Protocole d’une dilution

A

Prendre une fiole jaugée de ..mL
Ajouter à l’aide d’une pipette jaugée le volume V de la solution mère à prélever dans la fiole jaugée.
Ajouter au ¾ de l’eau distillée.Agiter
Ajuster avec de l’eau distillée jusqu’à ce que le ménisque soit tangent au trait de jauge.
Sécher le dessus

59
Q

Protocole d’une dissolution

A

Peser précisément la masse de … à dissoudre dans une coupelle.
Prendre une fiole jaugée de …mL et introduire à l’aide d’un entonnoir la masse m pesée de glucose. (Rincer la coupelle de pesée et l’entonnoir à l’eau distillée en récupérant l’eau du rinçage)
Remplir la fiole jaugée au ¾ avec de l’eau distillée.
Boucher la fiole et agiter.
Ajouter avec de l’eau distillée jusqu’à ce que le ménisque soit tangent au trait de jauge.
Agiter et sécher le dessus

60
Q

Que représente la valeur de la dérivée en un point

A

Le coefficient directeur de la tangente à la courbe en ce point

61
Q

Définition et formule du temps de demi-réaction

A

C’est le temps où l’on a atteint la moitié de l’avancement final; x(t1/2)=xf/2

62
Q

Une réaction admet un ordre par rapport à un réactif A si la loi est de la forme…

A

v = k×[A]^n

63
Q

Formule vitesse de formation d’un produit

A
64
Q

Formule de la vitesse de disparition d’un réactif

A
65
Q

Pour une réaction de premier ordre, la vitesse de réaction s’écrit…

A

v = k×[A]^1

66
Q

Formule entre la vitesse, la derivée au temps et la dérivée de la concentration et lien avec la formule v=k×[A]^n

A

v = -d[A]/dt d’où d[A]/dt = -k[A]

67
Q

Solution d’une équation de type y’=ay

A

y=y(0)e^at

68
Q

L’équation d[A]/dt = -k[A] a pour solution :

A

A=A×e^-kt

69
Q

Montrer que si un réactif suit une loi de vitesse d’ordre 1 alors l’expression de ln([A]) doit être une fonction affine du temps.

A

ln(A) = ln(A) × e^−k×t d’où ln(A) = ln(A) − (k × t))

70
Q

Définition d’un facteur cinétique

A

Un facteur cinétique permet d’influencer la vitesse d’une réaction

71
Q

Quels sont les 3 facteurs cinétiques ?

A

la température, la concentration, et le solvant

72
Q

Qu’est-ce qu’un catalyseur ?

A

Une espèce capable d’accélérer une réaction

73
Q

Quelles sont les caractéristiques d’un catalyseurs ?

A
74
Q

Donner les 3 méthodes pour prouver qu’une relation est bien d’ordre 1 :

A
75
Q

Formule du quotient de réaction

A
76
Q

Formule de la constante d’équilibre

A
77
Q

Qualifier la relation entre le quotient et la constante d’équilibre

A
78
Q

Dans quel domaine la loi de Kohlraush et celle de Beer Lambert sont elles valables ?

A

Dans un domaine très dilué

79
Q

Dans quel domaine la loi des gaz parfait est elle valable ?

A

Uniquement à faible pression

80
Q

Formule taux d’avancement d’une réaction

A
81
Q

formule de la grandeur pKa

A

pKa = -log(Ka)

82
Q

Lien entre le pKa et l’acidité d’un liquide

A

+ pKa élevé, + acide faible

83
Q

Comment nommer une molécule ?

A
  • Repérer la chaine carbonée la + longue
  • Repérer les ramifications + s’il y a des fonction spécifique
  • Savoir dans quel sens prendre la chaine
  • Mettre dans l’ordre alphabétique
84
Q

Fonction alcène

A
85
Q

Fonction Alcool

A
86
Q

Fonction aldéhydes

A
87
Q

Fonction cétone

A
88
Q

Fonction acide carboxyliques

A
89
Q

Fonction ester

A
90
Q

Fonction amine

A
91
Q

Fonction amide

A
92
Q

Définition isomères

A

Deux molécules qui ont la même forme brute mais qui ont des formules développée différentes

93
Q

Quels sont les 3 types d’isomères ?

A

De chaine, de position, de fonction

94
Q

Le montage à reflux est utilisé pour réaliser une synthèse car il permet :

A

D’accélérer la réaction grâce au chauffage sans perdre de matière grâce au réfrigérant

95
Q

Montage à reflux

A
96
Q

Rendement d’une synthèse formule

A
97
Q

Comment optimiser un rendement ?

A

Mettre l’un des réactifs en excès ou extraire un produit du milieu réactionnel

98
Q

Comment étudier un spectre IR?

A
99
Q

Comment était le climat au Crétacé ?

A

Réchauffement du climat

100
Q

Pourquoi un réchauffemnt se produit au Crétacé ?

A

Car l’activité géodynamique, cad l’activité volcanique et les accrétions océaniques libèrent du CO2 dans l’atmosphère et amplifie l’effet de serre

101
Q

Que se passe t-il à la fin du Paléozoïque ?

A

Une importante glaciation

102
Q

Quelle est la cause de l’importante glaciation à la fin du Paléozoïque ?

A

L’altération de la chaine Hercynienne et la fossilisation importante de la matière organique car ils on absorbé le carbone, réduisant l’éffet de serre

103
Q

Schéma bilan variation termpérature

A
104
Q

Étapes identification spectre infrarouge

A
105
Q

Comment identifier un produit formé ?

A

CCM ou spectre infrarouge

106
Q

Comment utiliser le spectre infrarouge ?

A

vérifier pureté d’un produit, identifier un produit, suivre l’avancement d’une réaction, réaliser un dosage à partir d’une courbe d’étalonnage

107
Q

Polymère

A

Macromolécule résultant de l’assemblage d’une grand nombre de motif via les liaisons covalentes

108
Q

Polymérisation

A

Transformation chimique qui permet l’assemblage des monomères pour former une macromolécule

109
Q

Homopolymère

A

Polymère dont les chaînes ne renferment qu’une seule espèce de motif monomère

110
Q

Copolymère

A

Polymère issu de plusieurs espèces de monomères.

111
Q

A quoi peuvent servir les polymères ?

A

Domaine alimentaire et pharmaceutique, vêtements, isolation, médicale et vie courante

111
Q

A quoi peuvent servir les polymères ?

A

Domaine alimentaire et pharmaceutique, vêtements, isolation, médicale et vie courante

112
Q

Monomères

A

Ensemble de molécules identiques

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