Hóa Đại Cương- Chương 1

Question 1

Lực hút tĩnh điện xuất hiện mạnh nhất giữa ?
a.Một proton và một notron
b.Một notron và một electron
c.Một electron và một electron
d.Một electron và một proton

Answer 1

a.Một proton và một notron

Question 2

Phân biệt sự khác nhau giữa 26Al và 27Al ?
a.Là 2 đồng vị có số notron khác nhau
b.Là 2 đồng vị có số proton khác nhau
c.Là 2 ion có số electron khác nhau
d.Là 2 ion có số khối khác nhau

Answer 2

a.Là 2 đồng vị có số notron khác nhau

Question 3

Xác định tiểu phân không thể áp dụng lý thuyết Borh ?
a.Be3+
b.Li2+
c.He2+
d.H

Answer 3

c.He2+

Question 4

Xác định phát biểu đúng liên quan đến các mức năng lượng của hydro ?
(i) Khi giá trị của n càng tăng thì electron càng xa hạt nhân, do đó electron có mặt ở trạng thái năng longwj cao hơn
(ii) Khi giá trị của n tăng lên, sự chênh lệch giữa các mức năng lượng liền kề sẽ nhỏ hơn
(iii) Khi điện tích hạt nhân tăng lên sẽ không làm ảnh hưởng đến năng lượng ở mỗi mức
a. Chỉ i
b. Chỉ ii
c. i và ii
d. ii và iii

Answer 4

c. i và ii

Question 5

Xác định electron có năng lượng cực đại là electron ?
a. Ở gần hạt nhân
b. Ở trạng thái cơ bản
c.Ở trạng thái kích thích nhất
d. Ở khoảng cách vô cùng tính từ hạt nhân

Answer 5

d. Ở khoảng cách vô cùng tính từ hạt nhân

Question 6

Nhận dịnhđúng về mô hình Bohr của nguyên tử hidro ?
a. Quá trình chuyển elcectron từ n=2 –> n=4 là quá trình phát ra năng lượng
b. Quá trình chuyển electronn từ n=1 –> n=3 là quá trình hấp thu năng lượng
c. Khi n= vô cùng, electron ở trạng thái cơ bản
d. Khi n=1, electron ở trạng thái kích thích

Answer 6

b. Quá trình chuyển electronn từ n=1 –> n=3 là quá trình hấp thu năng lượng

Question 7

Xác định mức electron cho phép nguyên tử hydro có thể hấp thu một photon mà ko thể phát ra photon?
a. 1s
b. 2s
c. 2p
d. 3s

Answer 7

a. 1s

Question 8

Xác định orbital có momen động lượng bằng 0
a. s
b. p
c. d
d. f

Answer 8

a. s

Question 9

Xác định biểu thức biểu diễn mối liên hệ giữa số lượng tử momen động lượng và số lượng tử từ ?
a. ml= l+2
b. ml=2l^2+1
c. l= (ml-1)/2
d. l=2ml+1

Answer 9

c. l= (ml-1)/2

Question 10

Nhận định phù hợp về nguyên tử hidro?
a. Năng lượng của electron ở phân lớp 3s, 3p và 3d luôn luôn bằng nhau
b. Năng lượng của electron ở phân lớp 3s nhỏ hơn electron ở 3p
c. Năng lượng của electron ở phân lớp 4s nhỏ hơn electron ở 3d
d. Năng lượng của electron ở phân lớp 4p lớn hơn electron ở 4d

Answer 10

a. Năng lượng của electron ở phân lớp 3s, 3p và 3d luôn luôn bằng nhau

Question 11

Nhận định phù hợp về hiệu ứng chắn:
a. Trong cùng một lớp tác dụng chắn của electron giảm khi số lượng tử từ tăng
b. Electron ở phân lớp bão hòa có tác dụng chắn mạnh các electron lớp bên ngoài
c. Trong cùng một lớp tác dụng chắn của electron tăng khi giá trị l tăng
d. Các electron bên ngoài có tác dụng chắn mạnh hơn các electron ở lớp trong

Answer 11

b. Electron ở phân lớp bão hòa có tác dụng chắn mạnh các electron lớp bên ngoài

Question 12

Nhận định không phù hợp về hiệu ứng xâm nhập:
a. Trong cùng một lớp, các electron ở phân lớp s có khả năng xâm nhập mạnh hơn 3 phân lớp p,d,f
b. Khả năng xâm nhập của electron giảm dần theo chiều tăng của n và l
c. Trong cùng một lớp, các electron ở phân lớp f có khả năng xâm nhập mạnh hơn phân lớp s
d. Trong cùng một lớp, các electron ở phân lớp p có khả năng xâm nhập mạnh hơn phân lớp f

Answer 12

c. Trong cùng một lớp, các electron ở phân lớp f có khả năng xâm nhập mạnh hơn phân lớp s

Question 13

Bất kỳ một orbital p nào cũng có thể chứa tối đa
a. 6 electron
b. 3 electron
c. 2 electron có spin trái dấu
d. 2 electron có spin cùng dấu

Answer 13

c. 2 electron có spin trái dấu

Question 14

Một orbital nguyên tử được đặc trung bởi ?
a. 3 số lượng tử n, l, ml
b. 4 số lượng tử n,l,ml,ms
c. 2 số lượng tử n,l
d. 3 số lượng tử n,l,ms

Answer 14

a. 3 số lượng tử n, l, ml

Question 15

Xác định giá trị của số lượng tử momen động lượng và số lượng tử từ cho orbital đối xứng qua hạt nhân
a. -1, +1
b. +1, +1
c. 0,0
d.1,0

Answer 15

c. 0,0

Question 16

Orbital có số lượng tử l=1 sẽ đối xứng qua:
a.Trục x,y hoặc z
b. Chỉ trục x
c. Hạt nhân
d. Chỉ trục z

Answer 16

a.Trục x,y hoặc z

Question 17

Chọn nhóm nguyên tố có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản với số electron độc thân lớn nhất trên orbital p?
a. Te, I, Xe
b. F, Cl, Br
c. Ne, Ar, Kr
d. N, P, As

Answer 17

d. N, P, As

Question 18

Xác định ion nào sau đây có nhiều electron độc thân nhất ?
a. Cr3+
b. Mn2+
c. Cu+
d. Ni2+

Answer 18

b. Mn2+

Question 19

Sự gióng nhau về tính chất hóa học của nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm của bảng tuần hoàn liên quan chặt chẽ nhất đến
a. số hiệu nguyên tử
b. khối lượng nguyên tử
c. điện tích hạt nhân nguyên tử
d. số electron hóa trị

Answer 19

d. số electron hóa trị

Question 20

Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các tính chất sau:
(i) bán kính nguyên tử; (ii) ái lực electron; (iii) năng lượng ion hóa; (iv) tính kim loại
a. Chỉ (i)
b. (i), (ii), (iii)
c. (i), (iii) và (iv)
d. (i) và (iv)

Answer 20

d. (i) và (iv)

Question 21

Nguyên tố nào sau đây có thể có cả trạng thái oxi hóa dương và âm
a.Cesi
b. flo
c. iod
d. xenon

Answer 21

c. iod

Question 22

Ở trạng thái cơ bản sắp xếp nào sau đây cho biết chính xác thứ tự giảm dần về tính thuận từ?
a.N>Al>O>Ca
b. N>O>Al>Ca
c.O>N>Al>Ca
d.O>N>Ca>Al

Answer 22

b. N>O>Al>Ca

Question 23

Cặp nguyên tố nào sau đây mặc dù không cùng nhóm nhưng giống nhau về mặt hóa học?
a. Na, Mg
b. Hf, V
c. Be, Al
d. Ca, Cu

Answer 23

c. Be, Al

Question 24

Hạt nhân của một nguyên tử có 9 proton. Nguyên tử này có hóa trị:
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4

Answer 24

a. 1

Question 25

Giải thích đúng về năng lượng ion hóa thứ nhất tăng dần từ nhôm đến silic đến photpho là :
a. Điện tích hạt nhân tăng khi chuyển từ Al đến P trong bảng tuần hoàn
b. Số e tăng khi chuyển từ nhôm đến photpho trong bảng tuần hoàn
c. Mức độ điền đầy e trên orbial p tăng khi chuyển từ Al đến P trong bảng tuần hoàn
d. Hiệu ứng chắn tăng khi chuyển từ Al đến P trong bảng tuần hoàn

Answer 25

a. Điện tích hạt nhân tăng khi chuyển từ Al đến P trong bảng tuần hoàn

Question 26

Giải thích đúng về năng lượng ion hóa thứ nhất của clo nhỏ hơn của flo
a. Clo có orbital 3d còn trống nên dễ nhường e hơn flo
b. Clo có số z nhiều hơn flo nên mang điện tích hạt nhân lớn hơn
c. Clo nhường electron ở lớp vỏ xa hạt nhân hơn flo nên clo dễ bị mất e hơn
d. Clo có ái lực electron âm hơn so với flo nên dễ nhường e hơn

Answer 26

c. Clo nhường electron ở lớp vỏ xa hạt nhân hơn flo nên clo dễ bị mất e hơn

Question 27

giải thích đúng về năng lương ion hóa 1 của oxi nhỏ hơn N
a. O có độ âm điện lớn hơn N nên dễ cho e
b. Oxi có điện tích hạt nhân lớn hon N nên điện tích hiệu dụng mạnh hơn
c. N có kích thước ngtu lớn hơn O nen khó cho e hơn.
d. N có cấu trúc bán bão hòa trên phân lớp p nên ko dễ cho e, trong khi O dễ cho một e để đạt đến cấu trúc bán bão hòa bền vững

Answer 27

d. N có cấu trúc bán bão hòa trên phân lớp p nên ko dễ cho e, trong khi O dễ cho một e để đạt đến cấu trúc bán bão hòa bền vững

Question 28

Năng lượng ion hóa 1 của N lớn hơn O vì
a. Hạt nhân N hút e mạnh hơn
b. Tính ổn định thêm của các orbital p đã điền đầy một nửa
c. Kích thước của N nhỏ hơn
d. Hiệu ứng xâm nhập mạnh hơn

Answer 28

b. Tính ổn định thêm của các orbital p đã điền đầy một nửa

Question 29

Xác định năng lượng mà nguyên tố nhận thêm electron thứ 2
a. Luôn âm (giải phóng năng lượng)
b. Luôn dương ( hấp thụ năng lượng )
c. Có thể âm hoặc dương
d. luôn bằng không

Answer 29

b. Luôn dương ( hấp thụ năng lượng )