Équilibres acide-base

Question 1

Acide (ou base) faible

Answer 1

Acide (ou base) dont la réaction avec l’eau est équilibrée (non totale).

Question 2

Acide (ou base) fort(e)

Answer 2

Acide (ou base) qui réagit totalement avec l’eau.

Question 3

Acide α-aminé

Answer 3

Molécule organique qui possède une fonction acide carboxylique et une fonction amine sur le même atome de carbone.

Question 4

Forme majoritaire

Answer 4

Forme d’un couple acide‑base dont la concentration est au moins dix fois supérieure à celle de l’autre forme.

Question 5

Forme prédominante

Answer 5

Forme d’un couple acide-base dont la proportion est supérieure à 50 %.

Question 6

Indicateur coloré

Answer 6

Couple acide-base dont les formes acide et basique ont des couleurs différentes.

Question 7

Solution tampon

Answer 7

Une solution tampon est une solution dont le pH varie très peu lors d’un ajout modéré d’acide ou de base ou lors d’une dilution modérée.

Question 8

Teinte sensible

Answer 8

Couleur due au mélange des couleurs des formes acide et basique d’un indicateur coloré.

Question 9

Constante d’acidité

Answer 9

KA =[H3O+]eq ⋅[A−]eq / [AH]eq⋅c∘
​KA : constante d’acidité
[H3O+]eq: concentration en ion oxonium (mol⋅L-1)
[A−]eq : concentration de la forme basique (mol⋅L-1)
[AH]eq: concentration de la forme acide (mol⋅L-1)
c∘ : concentration standard égale à c∘=1 mol⋅L-1

Question 10

Définition du pKA

Answer 10

pKA =−log(KA) ou KA=10−pKA
​KA: constante d’acidité

Question 11

Lien entre pH et pKA

Answer 11

pH=pKA + log([A−] eq/ [AH]eq)
[A−]eq: concentration de la forme basique (mol⋅L-1)
[AH]eq: concentration de la forme acide (mol⋅L-1)