Estequiometría Flashcards
Reacción química
Proceso en que una(s) sustancia(s) cambia para formar una o más sustancias
Ecuación química
Representación de una recreación química. Utiliza simbolos para mostrar lo que sucede
Productos
Sustancias resultantes de una reacción
Reactivos
Sustancias Iniciales de una reacción
Tipos de reacciones
1.- Combinación o síntesis
2.-Descomposición o análisis
3.- Sustitución simple o desplazamiento sencillo
4.- Doble sustitución, desplazamiento doble o de metástasis (cambio en la sustancia)
Combinación o síntesis
Dos o más sustancias se unen para formar un producto
A+B= AB
Descomposición o análisis
Contraria a la de sintesis
AB= A+B
Sustitución simple o desplazamiento sencillo
Reaccionan un elemento y un compuesto. El elemento con más reactividad química sustituye a un elemento del compuesto
A+BC= AB+C
Doble sustitución, desplazamiento doble o metátesis
Hay un intercambio de corners entre los compuestos
Estequiometría
Estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
¿Cuánto producto obtengo? ¿Cuánto reactivo necesito?
Leyes ponderales
- Lavoisier
- Proust
- Dalton
- Ritcher
Ley de Lavoisier/conservación de la masa
La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos
Ley de Proust/proporciones definidas
En la formation de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro es siempre la misma
Ley de Dalton /proporciones múltiples
Diferentes cantidades de un mismo elemento, que se combinan con una cantidad fija de otro elemento para formar diversos compuestos, están en una relación de números enteros y sencillas
Ley de Ritcher /proporciones recíprocas
Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí
