Cahier 4 : Molécules et liaisons interatomiques

Question 1

Plus le numéro atomique augmente dans les familles des alcalin et des alcalino-terreux, plus la réactivité chimique…

Answer 1

Augmente

Question 2

Plus le numéro atomique augmente dans les familles des halogène et des autres non-métaux, plus elle…

Answer 2

Diminue

Question 3

Les gaz inerte ou une réactivité chimique…

Answer 3

Nulle

Question 4

Important : généralement, les … réagissent chimiquement comme des non-métaux s’ils sont à droite de l’escalier, et comme des non-métaux s’ils sont à gauche.

Answer 4

métalloïdes

Question 5

Électronégativité : Lorsque deux atomes sont mis en contact, les électrons de valence de chacun sont influencés par les … de chaque noyau.

Answer 5

protons

Question 6

Électronégativité : la capacité à attirer les … des autres atomes se nomme l’électronégativité.

Answer 6

électrons de valence

Question 7

L’électro négativité : Les … ont une électronégativité nulle

Answer 7

gaz inerte

Question 8

L’électronégativité : En général, plus un atome attire fortement ses propres électrons, plus il attirera ceux des autres. Donc plus son énergie d’ionisation est …, plus son électronégativité est … (exception : les gaz inertes, qui ont une énergie d’ionisation élevée, mais une électronégativité nulle.

Answer 8

élevé

grande

Question 9

La réactivité des métaux s’explique par les faits suivants : Il possède … d’électrons de valence

Answer 9

peu

Question 10

La réactivité des métaux s’explique par les faits suivants : Il possède des noyaux qui retiennent … leurs électrons (faible énergie d’ionisation et électronégativité).

Answer 10

faiblement

Question 11

La réactivité des non-métaux s’explique par les faits suivants : Il possède … électrons de Valence

Answer 11

plusieurs

Question 12

La réactivité des non-métaux s’explique par les faits suivants : Il possède des noyaux qui retiennent … leurs électrons (forte énergie d’ionisation et d’électronégativité).

Answer 12

fortement

Question 13

Dans une famille non-métallique, les atomes réagissent en … des électrons

Answer 13

captant

Question 14

Un atome tend à obtenir la stabilité chimique en :

Answer 14

Acquérant la configuration chimique d’un gaz inerte (le plus proche) soit 8 (ou 2) électrons sur son dernier niveau.

Question 15

Un atome métallique perd son (ses) électrons de valence pour avoir la configuration électronique du gaz inerte le plus proche soit celui de la période …

Answer 15

Précédente

Question 16

Un atome non métallique cherche à obtenir le ou les électrons manquants pour compléter à 8 e-son dernier niveau, pour avoir la configuration électronique du gaz inerte le plus proche, soit celui ….

Answer 16

qui suit

Question 17

Qu’est-ce qu’un ion?
Nous savons qu’initialement, un atome est toujours neutre.
Par contre :
-Si un atome … des électrons, il devient un ion ….
-Si un atome … des électrons, il devient un ion ….

Answer 17

perd, positif

gagnes, négatif

Question 18

Les liaisons interatomiques.
Il existe deux types de liaison chimique qui reflètent les deux stratégie :

Answer 18

Les liaisons ioniques
Les liaison covalentes

Question 19

Comment se nomme ion positif et qui est un métal
Comment se nomme ion négatif et qui est un non-métal

Answer 19

cation
anion

Question 20

Les électrons en jeux sont

Answer 20

Perdus par les métaux et gagnés par les non-métaux

Question 21

Liaison ionique : définition + Lewis + Structurale

Answer 21

2 ions, métal—-> non-métal — anion
Transfert d’é (fléche) charge tous les éléments de valence
Tiret

Question 22

Liaison covalente : définition + Lewis + Structurale

Answer 22

Partage d’électron, 2 non-métaux
Partage d’électrons (boite) tous les é de valence
Tiret

Question 23

Comment déterminer la formule moléculaire d’un composé binaire :

1. Déterminer le nombre de … que fait chaque atome
2. Trouver le PPCM, Plus petit Commun Multiple
3. Diviser le PPCM par le nombre de liaison pour chaque atome. Ceci donnera le nombre d’atomes de chaque sorte dans la molécule.
4. Écrire la formule en plaçant toujours le … ou la tombe le moins électronégatifs.

Answer 23

liaisons
métal en premier

Question 24

Nombre de liaison :
Le nombre de liaisons chimiques doit correspondre au nombre d’électrons de valence reçus ou données.
Nombre de liaison pour un métal = …
Nombre de liaison pour un non-métal = …
Nombre de liaison pour l’hydrogène = …

Answer 24

numéro de la famille
8 - numéro de la famille
toujours 1

Question 25

Quel est le coefficient et l’indice dans 3 H2O

Answer 25

3 = coefficient
2 = indice

Question 26

Les molécule formées d’une seule sorte d’atome porte le nom de cet atome, non modifié, auquel on ajoute un préfixe indiquant le nombre d’atomes de la molécule.

Les préfixes sont les suivants : de 1 à 10

Answer 26

Mono (rare)
Di
Tri
Tétra
Penta
Hexa
Hepta
Octa
Nona
Déca

Question 27

Exemple préfixe :
O2
N2
Br2
O3

Answer 27

Dioxygène
Diazote
Dibrome
Trioxygène

Question 28

Règle de la nomenclature pour les composés binaires
L’élément placer en 2e dans la formule est nommé en 1er et additionner du suffixe -ure. Le 1er reste inchangé.
À noté : …

Answer 28

Le suffixe -ure est utilisé uniquement avec les non-métaux.

Question 29

Exemple:
NaBr
KF

Answer 29

Bromure de sodium
Fluorure de potassium

Question 30

Exception suffixe:
Oxygène
Hydrogène
Azote
Carbone
Soufre
Phosphore
Silicium
Sélénium

Answer 30

Oxyde
Hydrure
Nitrure
Carbure
Sulfure
Phosphure
Siliciure
Séléniure

Question 31

Exemple avec suffixe exception:
CaO
FrH
PbS

Answer 31

Oxyde de carbone
Hydrure de francium
Sulfure de plomb