Les Lois Simples Des Gazs Flashcards
Pression: description et effet
Nombres de collisions des particules et + pression élevé + il y a de collisions et vice versa
Température : description et effet
Agitation des particules en lien avec l’énergie cinétique
Et + temp élevé, + les particules de gaz bougent rapidement
Volume: description et effet
Espace entre les particules
+ volume augmente, + l’espace entre les particules augmente
Quantité de gaz: description et effet
Correspond au nombre de particules
+ quantité de gaz est grande, + il y a de particules de gaz et vice versa
TPN
Température et pression normale
T: 0 degrés Celsius ou 273 K
P: 101.3 kPa
Volume molaire: 22,4 L/mol
TAPN
Température ambiante et pression normale
T: 25 degrés Celsius ou 298k
P: 101,3 kPa
Volume molaire: 24,5 L/mol
La relation entre la pression et le volume
À température constante, lorsque le volume diminue, la pression augmente et vice versa
La loi de Boyle-Mariette
A température constante, le volume d’une certaine quantité de gaz est inversement proportionnelle à la pression
Quelle courbe forme une relation inversement proportionnelle?
Hyperbole
Quel est la formule mathématique de la relation entre le volume et la pression?
PV= K (constante)
La valeur de la constante dépend de…
La température et de la quantité de gaz
Explication avec théorie cinétique (volume diminue)
Si volume diminue, les particules se rapprochent les unes des autres, ce qui augmente, le nombre de collisions et conséquence la pression augmente
Explication avec théorie cinétique (volume augmente )
Si le volume augmente, les particules s’éloignent les unes des autres, ce qui diminue le nombre de collisions et donc, la pression du gaz
P1V1=P2V2
P1: représente la pression initiale
V1: représente le volume initial (ml ou L)
P2: pression finale
V2: volume finale
