Transformações Químicas Flashcards

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1
Q

Quais as evidências mais comuns de transformações químicas?

A

Mudanças de cor, liberação de gás através de bolhas, exalação de cheiro, liberação de luz, liberação de calor, alteração da textura do material, precipitação de sólidos e explosões.

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2
Q

O que é um gás ideal?

A

É um gás em que as partículas não ocupam espaço e sofrem colisões exclusivamente elásticas.

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3
Q

Qual a lei dos gases ideais?

A

PV = nRT

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4
Q

O que diz a lei de Avogadro?

A

Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, apresentam a mesma quantidade de substância em mol (moléculas).

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5
Q

Qual o conceito de molécula?

A

A molécula é formada por um grupamento de dois ou mais átomos, unidos por ligações covalentes. Ela ainda apresenta duas características básicas: estabilidade (ligações difíceis de serem desfeitas) e neutralidade elétrica (mesmo número de prótons e elétrons).

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6
Q

Qual o conceito de massa molar?

A

Massa molar é uma propriedade que indica a massa correspondente a um mol de uma substância, átomo ou entidade.

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7
Q

Qual o conceito de volume molar dos gases?

A

É o volume ocupado por 1 mol dos gases perfeitos nas mesmas condições de temperatura e pressão.

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8
Q

Qual a formula da energia cinética dos gases?

A

Ec = m . v² ÷ 2

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9
Q

Qual a equação geral dos gases?

A

(P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2
(piviti = povoto)

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10
Q

Corpúsculos

A

Toda a matéria é constituída por pequeníssimas partículas – corpúsculos. A matéria é descontínua, pois entre os corpúsculos existem espaços vazios. Os corpúsculos estão em constante movimento.

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11
Q

Modelo atômico de Dalton

A

O átomo é uma partícula esférica, maciça e indivisível.

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12
Q

Modelo Atômico de Thomson

A

esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam grudados

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13
Q

Modelo Atômico de Rutherford

A

núcleo positivo, eletrosfera negativa

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14
Q

Modelo Atômico de Rutherford-Bohr

A

Os elétrons giram em órbitas circulares que apresentam energia constante, que são os valores que podem assumir.

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15
Q

Estrutura atômica

A

Núcleo = nêutrons e prótons
Eletrosfera = elétrons

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16
Q

Formula do número atômico/prótons

A

Z = A - n

17
Q

Formula do número de massa

A

A = Z + n

18
Q

Formula do número de neutrons

A

n = A - Z

19
Q

O que são isótopos?

A

São átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons/número atômico, mas diferente pelo número de massa (A)

20
Q

O que são isóbaros?

A

são átomos que apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z)

21
Q

O que são isótonos?

A

são átomos que possuem a mesma quantidade de nêutrons

22
Q

O que são isoeletrônicos?

A

são átomos que possuem o mesmo número de elétrons