Leis Ponderais e Modelos Atômicos Flashcards
O átomo de Demócrito e Leucipo
450 a.C. - A ideia de átomo surgiu quando esses filósofos quebraram a ideia de que os quatro elementos compunham tudo o que existe, explicando que, na verdade, são os átomos: pequenas partes indivisíveis.
A constituição de G. E. Sthal
1720 - Ernst Sthal dizia que tudo havia uma matéria chamada flogisto, um elemento que poderia ser liberado ou absorvido, explicando o (de)crescimento das coisas.
Lei Ponderal de Lavoisier
1775 - Lavoisier se torna o pai da ciência com sua a lei da conservação das massas:
A massa é conservada em uma reação química, não aumentando e nem diminuindo, ou seja, “na natureza, nada se perde, nada se cria; tudo se transforma”.
Isso é observável em ambiente fechado. A queima de uma vela, por exemplo, pode evidenciar isso, já que a transformação foi para gás e isso não é visível, diferente da massa da vela, que diminui.
Lei Ponderal de Proust
1798 - Proust apresenta a lei das proporções fixas/definidas:
Quando dois ou mais elementos se combinam para formar uma substância, eles conservam entre si a proporção definida, podendo sobrar excesso.
O modelo de átomo de Dalton
1808 - Conhecido como bola de bilhar. Esfera maciça, uniforme, indestrutível e indivisível. Tudo se transforma na natureza. Conectado com as leis Ponderais.
O modelo de átomo de Thomson
1898 - Conhecido como pudim de passas. O átomo é uma carga positiva, onde os elétrons, de carga negativa, estão incrustados.
Esse modelo veio para explicar a associação entre a matéria e a eletricidade.
O modelo de átomo de Rutherford
1911 - Conhecido como modelo planetário. O átomo possui duas partes distintas, um núcleo denso positivo e a eletrosfera.
Esse modelo veio para explicar a distinção entre o núcleo - que tem toda a massa de carga positiva -, e a eletrosfera - um espaço vazio onde ficam os elétrons.
O modelo de átomo de Bohr
1913 - Conhecido como o modelo quântico. O modelo de Rutherford não era plausível de acordo com a física clássica. Bohr traz a ideia de que a energia do elétron é quantificada, associada com a posição/camada dele na eletrosfera.
Ele adapta o modelo de Rutherford alterando sua ideia do que era a eletrosfera, que, pras leis da física, iriam colidir com o núcleo por perder sua energia ao longo do tempo.
Os elétrons podem saltar de uma camada: para uma posição mais externa, ele absorve energia; e para uma posição mais interna, ele libera energia no formato de luz.
As considerações de Bohr só funcionam direitinho para o átomo de hidrogênio e os semelhantes, os hidrogenoides.
Os modelo de átomo de Sommerfeld
1916 - Sommerfeld percebeu que átomos na mesma camada pode ter, na verdade, energias diferentes. Além de se moverem em formato circular, os elétrons também podem se mover em órbita elíptico. Assim, a camada possui suas próprias subdivisões, chamadas subníveis de energia.
Estrutura atômica
O átomo se divide em duas partes: núcleo e eletrosfera. No núcleo temos os prótons (+) e nêutrons (=). Na eletrosfera temos os elétrons (-).
Somente os elementos do núcleo têm carga significativa, fazendo parecer que o elétron não tem massa.
Informações na tabela periódica
- A: número de massa atômica, a soma
de prótons + nêutrons. - Z: número atômico, a organização da sequência na tabela. É igual ao valor de prótons e elétrons, já que um átomo neutro deve ter o mesmo número de prótons como o mesmo valor de elétrons.
Identificações de A, Z, P, é e n
- A = Massa atômica prevista na tabela
- Z = Enumeração na tabela e prótons
- Prótons = Igual ao Z
- Elétrons = Igual ao P (átomo neutro)
- Nêutrons = A - P (massa atômica - prótons)
Isótopos, isóbaros e isótonos
- Isótopos = elementos de prótons iguais
- Isóbaros = elementos de A iguais
- Isótonos = elementos de nêutrons iguais
n = a - p; p = Z
