Termoquímica

Question 1

A ingestão de carboidratos é um processo endotérmico ou exotérmico?

Answer 1

Exotérmico, pois libera energia para nosso corpo

Question 2

O que é entalpia?

Answer 2

É a quantidade de calor dentro de um sistema

Question 3

Como calcular a variação de entalpia?

Answer 3

ΔH = ΔH produtos - ΔH reagentes

Question 4

O que é uma reação endotérmica?

Answer 4

É a reação que absorve energia do meio para a formação dos produtos

Question 5

Qual efeito uma reação endotérmica provoca nos corpos vizinhos?

Answer 5

Provoca o esfriamento dos corpos vizinhos

Question 6

Qual é o sinal do ΔH em reações endotérmicas?

Answer 6

ΔH positivo

Question 7

O que é a reação exotérmica?

Answer 7

É a reação que libera energia ao meio

Question 8

Qual o sinal do ΔH das reações exotérmicas?

Answer 8

ΔH negativo

Question 9

O que uma reação exotérmica provoca nos corpos vizinhos?

Answer 9

Provoca um aquecimento dos corpos

Question 10

Qual tipo de processo é a reação de combustão?

Answer 10

Reação exotérmica

Question 11

Qual tipo de processo na reação de derretimento do gelo?

Answer 11

Reação endotérmica

Question 12

Quais são os processos endotérmicos da mudança de estado? (3)

Answer 12

Fusão, vaporização e sublimação

Question 13

Quais são os processos exotérmicos da mudança de estado? (3)

Answer 13

Condensação, solidificação e ressublimação

Question 14

O que é entalpia de formação?

Answer 14

E a energia envolvida na formação de 1 mol de substância a partir de reagentes de substâncias simples

Question 15

Qual é o valor de entalpia de substâncias simples em suas formas mais estáveis?

Answer 15

0

Question 16

Cite três substâncias simples com entalpia igual a 0?

Answer 16

H2, O2 e C (grafite)

Question 17

Qual unidade da entalpia de formação?

Answer 17

kJ/mol

Question 18

Verdadeiro ou Falso?
A entalpia de formação é igual a entalpia da substância

Answer 18

Verdadeiro, quando a substância for formada por substâncias simples

Question 19

O que é a entalpia de combustão?

Answer 19

É o calor envolvido na combustão de 1 mol de algum combustível

Question 20

O que é lei de Hess?

Answer 20

É o método que permite calcular a variação de entalpia, onde uma reação que ocorre em mais de uma etapa, a soma de suas entalpias é igual a entalpia de uma reação de única etapa

Question 21

O que acontece com a entalpia ao duplicar uma reação?

Answer 21

A entalpia duplica também

Question 22

O que acontece ao ΔH ao inverter os reagentes com produtos?

Answer 22

O sinal do ΔH inverte também

Question 23

Verdadeiro ou Falso? Para descobrir a entalpia presente em uma reação precisa multiplicar a entalpia pela quantidade de mols presente na reação

Answer 23

Verdadeiro, por exemplo entalpia 10, tem 2 H logo entalpia do reagente fica 20

Question 25

Verdadeiro ou Falso?
Na soma das etapas da lei de Hess pode desprezar a substância que aparece em todas as etapas

Answer 25

Verdadeiro

Question 26

O que é entalpia de ligação?

Answer 26

É a energia absorvida para a ruptura de 1 mol de ligações no estado gasoso

Question 27

O processo de ruptura de ligações é ________ pois _________ energia

Answer 27

Endotérmica, absorve

Question 28

O processo de formação de ligações é ________ pois _________ energia

Answer 28

Exotérmica, libera

Question 29

A energia liberada pela formação de ligações é _________ que a energia envolvida na ruptura das ligações

Answer 29

Maior

Question 29

Como calcular a variação de entalpia em reação com formação e quebra de ligações?

Answer 29

Somar a entalpia de quebra (endotermica H+) com a entalpia de formação (exotérmica H-)

Question 30

Como calcular entalpia de ligação?

Answer 30

H reagente (quebra) - H produtos (forma)