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{P2} UE2.2 > Chimie orga : Rappels > Flashcards

Chimie orga : Rappels Flashcards

1
Q

Définition d’hydrocarbure ?

A

Aucune liaison à un hétéroatome

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Q

Définition de fonction monovalente ?

A

1 liaison à un hétéroatome : degré d’oxydation de l’alcool

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Q

Définition de fonction divalente ?

A

2 liaison à un hétéroatome : degré d’oxydation de l’aldéhyde

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4
Q

Définition fonction trivalente ?

A

3 liaisons à un hétéroatome : degré d’oxydation de l’acide carboxylique

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Q

Définition de fonction tétravalente ?

A

4 liaison à un hétéroatome : degré d’oxydation du CO2

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6
Q

Valence Carbonne et Si ?

A

Tétravalent

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7
Q

Valence de l’azote ?

A

Trivalent

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8
Q

Valence de l’oxygène ?

A

Divalent

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9
Q

Géométrie des triple liaison ?

A

TOUJOURS linéaire

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10
Q

Passage d’un alcool primaire à un acide carboxylique?

A

Alcool I →oxy→ Aldéhyde →oxy→ Acide carboxylique

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11
Q

Géométrie des double liaison (ex alcène) ?

A

Plane → Cis (Z) ou Trans (E)

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12
Q

Utilisation de l’aldéhyde en chimie orga ?

A

Electrophile de prédilection

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13
Q

Citer 2 carboxyles ?

A
  • Aldéhyde
  • Cétone
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14
Q

Autre nom de l’imine ?

A

Base de Schiff

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15
Q

Intérêt d’utilisation de chlorure d’acide/d’acyle en chimie orga ?

A

Instable → très réactif
S’hydrolyse très rapidement

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16
Q

Exemple de prodrogue ?

A
  • Ester
  • Carbamate
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17
Q

Caractéristiques d’une chaine carbonée à 1 C

A
  • Méthyle
  • -CH3
  • Me
  • Methane
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18
Q

Caractéristiques d’une chaine carbonée à 2 C ?

A
  • Ethyle
  • CH2CH3
  • Et
  • Ethane / acétyle
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19
Q

Caractéristiques d’une chaine carbonée à 3 C ?

A
  • Propyle
  • -CH2CH2CH3
  • Pr
  • Propane
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20
Q

Caractéristiques d’une chaine carbonée à 4 C ?

A
  • Butyle
  • -(CH2)3CH3
  • Bu
  • Butane
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21
Q

Caractéristiques d’une chaine carbonée à 5 C ?

A
  • Pentyle
  • -(CH2)4CH3
  • Pentane
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22
Q

Comment les molécule parviennent elle à être plus stables que les atomes ?

A

Avec le partage d’e- → création de liaison chimique

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23
Q

Caractéristiques des orbitale s ?

A

Orbitales sphériques

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24
Q

Caractéristiques des orbitales p ?

A
  • Orbitale perpendiculaire
  • 3 types selon x, y et z
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25
Q

Comment obtient on les liaisons chimiques ?

A

Par création des orbitales moléculaires

26
Q

Quel type de liaisons permet la rotation des carbones ?

A

Les liaisons σ

27
Q

Caractéristique de l’hybridation sp3 ?

A
  • 1 orbi s + 3 orbi p = 4 orbi sp3
  • Eloignée le + possible
  • Orientée au sein d’un tétraèdre régulier
  • Liaison σ cylindrique
28
Q

Caractéristiques de l’hybridation sp2 ?

A
  • Carbone doublement lié
  • Géométrie plane
  • Pas de libre rotation
  • Structure triangle plan
  • Liaisons σ et π
29
Q

Caractéristique de l’hybridation sp ?

A
  • Structure linéaire
  • Triple liaison
  • 2 liaisons π et 1 σ
30
Q

Quels sont les atomes spécifiquement concernés par la règle de l’octet ?

A

C, N, O et F

31
Q

Pourquoi règle de “l’octet” ?

A

Car remplissage avec 8 e- → 4 paires d’e-

32
Q

Quelles sont les liaison concernées par les effets inductifs ?

A

Les liaisons σ

33
Q

Quelles sont les liaisons concernées par les effets mésomères ?

A

Les liaisons π

34
Q

Qu’est-ce que l’effet inductif ?

A

Polarisation de la liaison vers l’atome le plus électronégatif

35
Q

Quels sont les groupe attracteurs (I-) ?

A
  • F
  • OH
  • NO2
  • NH2
  • CF3
  • CN
  • CL
  • Ph
36
Q

Condition de la présence de l’effet mésomère ?

A

Présence d’un système conjugué phénomène de résonnance de formes limites

37
Q

Groupement attracteur (M-) ?

A
  • CN
  • CONHR
  • CO2R
  • CO-R
  • NO2
38
Q

Groupe donneurs (M+) ?

A
  • alkyle
  • NH2
  • OH/OR
  • X
  • SH/SR
39
Q

Echelle de pKa en milieu aqueux et hors ?

A
  • Milieu aqueux : 0 à 14
  • Hors milieux aqueux : -10 à 50
40
Q

pKa HCl ?

A

-7

41
Q

pKa H2SO4 ?

A

-3

42
Q

pKa H3O ?

A
  • 1,7
43
Q

pKa HNO3 ?

A
  • 1,3
44
Q

pKa H3PO4 ?

A

2,1

45
Q

pKa ArNH3 ?

A

3-5

46
Q

pKa phénol ?

A

8

47
Q

pKa NH3 ?

A

9,2

48
Q

pKa HCO3- ?

A

10

49
Q

pKa N-(R)3 ?

A

10/11

50
Q

pKa MeOH (métanol) ?

A

15,2

51
Q

pKa alcyne ?

A

25

52
Q

pKa diisopropylamine ?

A

36

53
Q

pKa CH4/base Li ?

A

48

54
Q

HCl est liquide jusqu’à quelle concentration ?

A

12 M → 30%

55
Q

Quelle est la base la plus forte des solvants organiques ?

A

nButLi

56
Q

Caractéristiques des nucléophiles ?(Nu-)

A

Chargé négativement ou présente un excédent de charge dû à un doublet électronique

57
Q

Exemples de Nu- ?

A
  • Carbanion
  • Halogénure
  • Alcoolate
  • Amines
  • Alcool
58
Q

Caractéristiques des électrophiles ? (E+)

A

Composés neutres ou chargé positivement ou présentant un défaut électronique dû à une polarisation de liaison

59
Q

Exemple d’électrophiles ?

A
  • Carbocation
  • Fonction carbonyle
  • Halogénure (R-Cl)
60
Q

Quels sont les AA nucléophiles ?

A
  • Tyrosine
  • Sérine
  • Thréonine

{P2} UE2.2 (12 decks)

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