Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

vestibular naturezas > química frente 1 > Flashcards

química frente 1 Flashcards

1
Q

Qual o modelo atômico de Dalton?

A

Esfera maciça e indivisível (bola de bilhar)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Qual o modelo atômico de Thomson? Que experimento foi realizado?

A

Elétrons em uma massa positiva (modelo d pudim de passas)
Experimento: tubo de raios catódicos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Qual o modelo atômico de Rutherford? Qual experimento foi realizado?

A

Elétrons ao redor de um núcleo pequeno com prótons (modelo planetário)
Experimento: bombardeamento de folha de ouro com partículas alpha.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Qual o modelo atômico de Bohr?

A

Elétrons girando em órbitas estacionárias ao redor do núcleo. Elétrons excitam de camada ganhando energia e perdendo em forma de luz quando voltam para camada original. (Provado com o Teste da Chama)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Qual a fórmula do número de massa?

A

A= Z + N
A= massa
Z= número atômico/número de prótons
N= número de nêutrons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

O que é um cátion?

A

Um íon positivo, possui mais prótons do que elétrons porque perdeu elétrons.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

O que é um aniôn?

A

um íon negativo, que possui mais elétrons doq prótons, pq ganhou elétrons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

O que são átomos isóbaros?

A

Átomos que possuem mesmo número de massa (A=)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

O que são átomos Isótopos?

A

Átomos que possuem mesmo número de prótons ou atômico (Z= e P=)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

O que são átomos isótonos?

A

Átomos que possuem mesmo número de nêutrons. (N=)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

O que são átomos isoeletronicos?

A

Átomos e íons que possuem mesmo número de elétrons (e=)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Quais as camadas eletrônicas? Qual o nível que corresponde a elas?

A

K L M N O P Q R
1 2 3 4 5 6 7 8

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Qual a ordem do diagrama de Pauling?

A

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6……

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

O que são as famílias/grupos na tabela periódica? Nomeia as mais importantes.

A

São as colunas da tabela e separa por componentes parecidos, e por número de elétrons na camada de valência. Metais Alcalinos(1), Metais alcalinos Terrosos(2), Calcogênio(16) e halogênios (17)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Oq são os períodos da tabela periódica?

A

em cada período os átomos ocupam o mesmo número de camadas ocupadas (1,2,3,4…)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Qual a regra para descobrir o grupo de átomos que terminam a distribuição em “d” e “f”?

A

soma os elétrons da camada mais externa e da mais energética

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Qual a regra para descobrir o grupo de átomos que terminam a distribuição em “p”?

A

soma do número de elétrons da camada de valência + 10

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Qual o sentido de aumento do raio Atômico?

A

para baixo e para esquerda

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

O que é a eletronegatividade? Qual o sentido de aumento da eletronegatividade? Qual o macete?

A

É a tendência de um átomo atrair elétrons para si em uma reação química.
para a direita e para cima
FONCLBRSKPH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

O que é a E.I? Como essa energia aumenta? Qual o sentido de aumento da energia de ionização?

A

É a energia mínima para remover 1 elétron de um átomo gasoso e isolado. Quanto mais elétrons tirar, mais a energia aumenta.
para direita e para cima.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Como é a ligação metálica?

A

•metal +metal
•não forma moléculas
•todos os átomos perdem seus •elétrons de valência
•nuvem de elétrons livres
•excelente condutores térmicos e elétricos
•tem brilho

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Como é a ligação iônica ?

A

•Metal+Ametal
•não forma moléculas
•retículo cristalino de cátions e ânions
•metal: perde elétrons
•ametal: ganha elétrons
•condutor elétrico só no estado líquido ou aquoso.
•alto ponto de fusão e ebulição

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Como é a ligação covalente?

A

•ametal+ametal
•forma moléculas
•átomos compartilham elétrons de valência
•baixas temps de fusão e ebulição
•são isolantes elétricos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Quais as exceções à regra do octeto?

A

H 2e-
He 2e-
Li 2e-
Be 2 ou 4 e-
B 6e-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Quais são as possíveis hibridização?

A

sp1
sp2
sp3
“regra dos dedos”

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Qual a diferença entre ligação sigma e ligação pi?

A

Ligação sigma é a mais forte, e é a primeira ligação

Ligação pi é mais fraca e é a segunda ou terceira ligação que ocorre.

C = C
1 lig Pi
1 lig Sigma

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Qual a geometria do sp?

A

linear (180°)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Qual a geometria do sp2?

A

trigonal plana (120°)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Qual a geometria do sp3?

A

Geometria Tetraedrica (109,5°)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Quantas nuvens tem na geometria linear e qual o seu ângulo?

A

2 nuvens, 180°

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Quantas nuvens tem na geometria trigonal plana e qual o seu ângulo?

A

3 nuvens ligantes, 120°

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Quantas nuvens tem na geometria trigonal plana angular e qual o seu ângulo?

A

2 nuvens ligantes, 1 não ligante, 120°

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

Quantas nuvens tem na geometria tetraédrica e qual o seu ângulo?

A

4 nuvens, 109,5°

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Quantas nuvens tem na geometria tetraédrica piramidal e qual o seu ângulo?

A

3 nuvens ligantes, 1 não ligante, 107°

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

Quantas nuvens tem na geometria tetraédrica angular e qual o seu ângulo?

A

2 nuvens ligantes e 2 não ligantes, 104,5°

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

Quantas nuvens tem na geometria bipirâmide trigonal e qual o seu ângulo?

A

5 nuvens ligantes, 90° e 120°

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

Quantas nuvens tem na geometria octaédrico e qual o seu ângulo?

A

6 nuvens ligantes, 90°

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

Como é uma ligação covalente apolar? E polar?

A

Apolar: sem polos, átomos iguais.
Ex: H2, O2, N2

Polar: com polos, átomos diferentes com eletronegatividades diferentes.
Ex: HCl, CO, NO

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

Como são os vetores do Momento Dipolar?

A

Eles sempre vão da região Positiva (menos eletronegativo) para Negativa (mais eletronegativo)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

Como é o momento dipolar de uma molécula apolar?

A

A soma dos vetores (Resultante) é 0.
Tem uma distribuição simétrica de cargas ao redor da molécula.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

Como é o momento dipolar de uma molécula polar?

A

A soma de todos os vetores (resultante) é diferente de 0.
A distribuição de cargas é assimétrica.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

Quais as relações entre geometria e polaridade de moléculas?

A

linear com ligantes iguais: APOLAR
linear com ligantes diferentes: POLAR
angular: POLAR
trigonal com ligantes iguais: APOLAR
piramidal: POLAR
tetraedrica com ligantes iguais: APOLAR
tetraedrica com ligantes diferentes: POLAR

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

Qual a relação entre tamanho de moléculas e polaridade delas?

A

Quanto menor e/ou com mais grupos polares: Polar hidrossolúvel

Quanto maior e/ou com menos grupos polares: Apolar lipossolúvel e hidrofóbica

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
44
Q

Quais são as características das forças/interações intermoleculares?

A

-são interações de natureza elétrica
-podem ser chamadas de forças de Van der Walls
-quanto mais intensa a força: mais provável de estar no estado sólido, ter altos P.E e P.F e ser menos volátil

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
45
Q

Caracterize o dipolo instantâneo- dipolo induzido (dispersão de London).

A

Ocorre entre moléculas apolares, em algum instante em uma molécula surge um dipolo momentâneo que induz outro dipolo na outra molécula (atração por indução).
É a interação mais fraca que tem.
Ex: O2, N2, CO2…

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
46
Q

Caracterize o força de dipolo-dipolo

A

Ocorre entre moléculas polares, a região positiva atrai a negativa. Essa interação tem intensidade mediana.
Ex: O3, CO, HCl, H2S

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
47
Q

Caracterize a força de ligação de hidrogênio.

A

Ocorre entre moléculas muito polares. Sempre é a atração do Hidrogênio com uma dos 3 elementos mais eletronegativos (F,O,N). É a mais forte das covalentes.
Ex: H2O, NH3, alcoois, ácidos carboxílicos, cetonas, etc

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
48
Q

Caracterize o íon-Dipolo.

A

Ocorre entre íons e moléculas polares. É a interação mais forte!
Ex: Dissociação iônica

49
Q

Quando a temperatura de ebulição será maior?

A

Quando:
•massa molar for maior
•cadeia carbônica mais ?
•menos ramificações

50
Q

Quando um composto é solúvel em outro?

A

Quando eles tem o mesmo tipo de interação intermolecular.
Quando a polaridade for mais similar, a solubilidade também vai ser maior.

51
Q

Quais são os grupos orgânicos hidrofílicos (realizam ligação de hidrogênio ou dipolo-dipolo)?

A

lig H
OH (hidroxila)
COOH (carboxila)
NH2 (amina 1ª)
NH (amina 2ª)

dipolo-dipolo
C dupla O (carbonila)
O (óxi)

52
Q

Caracterize a solubilidade desses compostos em água:
Hidrocarbonetos?
1 grupo hidrofílico (3C na cadeia)?
1 grupo hidrofílico (4 ou 5C)?
1 grupo hidrofílico(+5C)?

A

Hidrocarbonetos?
INSOLÚVEL
1 grupo hidrofílico (3C na cadeia)?
SOLÚVEL
1 grupo hidrofílico (4 ou 5C)?
PARCIALMENTE SOLÚVEL
1 grupo hidrofílico(+5C)?
INSOLÚVEL

conclusão: quanto maior a cadeia carbônica e com menos grupos hidrofílicos= menos solúvel em água.

53
Q

Como são moléculas anfifílicas?

A

São moléculas que possuem uma longa cadeia apolar (hidrofóbica) e uma pequena porção muito polar (hidrofílica).

54
Q

Qual a diferença entre detergente biodegradável e não-biodegradáveis?

A

biodegradável: sem ramificações
não-biodegradáveis: com ramificações

55
Q

O que são miscelas?

A

é uma estrutura globular formada por um aglomerado de moléculas anfifílicas

56
Q

O que é tensão superficial? O que a diminui?

A

É a formação de uma fina película sob um líquido devido à desigualdade de atrações entre as moléculas que o compõe. Moléculas anfifílicas podem reduzir essa tensão, o que é chamado de efeito tenso ativo.

57
Q

Como é feita a classificação dos carbonos?

A

Eles podem ser primário, secundário, terciário ou quartenário.
Isso significa que o primário faz ligação com no máximo 1 outro átomo de C, o secundário com 2…

58
Q

O que é uma cadeia aberta? E fechada?

A

Uma cadeia fechada é cíclica e não possui extremidades e uma cadeia aberta possui 2 extremidades.

59
Q

O que é uma cadeia normal? E ramificada?

A

Uma cadeia normal não possui “ramos” com átomos de carbonos conectados a cadeia principal, mas a ramificada sim.

60
Q

O que é uma cadeia saturada? E insaturada?

A

Uma cadeia saturada tem apenas ligações simples entre carbonos e a cadeia insaturada tem duplas ou triplas.

61
Q

O que é uma cadeia homogênea? E heterogênea?

A

Uma cadeia homogênea não tem heteroátomo, já uma heterogênea tem 1 um átomo diferente do carbono no meio da cadeia principal (entre C)

62
Q

O que é uma cadeia alifática? E aromática?

A

Uma cadeia alifática não tem anel benzênico e uma aromática tem.

Benzeno: C6H6
3 duplas ligações alternadas

63
Q

Como são os prefixos na nomenclatura de cadeias orgânicas normais? 

A

1 MET
2 ET
3 PROP
4 BUT
agora igual geometria:
5 PENT
6 HEX
7 HEPT
…

64
Q

Como são os infixos na nomenclatura de cadeias orgânicas normais?

A

Ligação simples: AN
Ligação dupla: EN
Ligação tripla: IN
caso seja mais de 1, colocar:
di- tri- hex-

65
Q

Como se identifica a cadeia principal em cadeias orgânicas? (5)

A

Cadeia principal:
maior sequência com maior número de grupos funcionais, insaturações, ciclos e ramificações (nessa ordem)

66
Q

Como uma cadeia deve ser numerada?

A

A partir da extremidade mais próxima de grupos funcionais, insaturações e ramificações.

67
Q

Quais são as ramificações mais presentes na química orgânica?

A

•Metil: apenas 1C
•Etil: 2C
•Propil: 3C
•Isopropil: 3C, conectados pelo do meio
•butil: 4C
•isobutil: 4C, não linear, carbono conectado com o do meio
•sec-butil: 4C, não linear, carbono conectado com o C secundário
•terc-butil: 4C, não linear, carbono conectado com o C terciário
•Fenil: benzeno
•benzil: benzeno conectado por um C a mais

68
Q

O que são alcanos?

A

Cadeia aberta e saturada
CnH2n+2

69
Q

O que são alcenos?

A

Cadeia aberta com 1 dupla
CnH2n

70
Q

O que são alcinos?

A

Cadeia aberta com 1 tripla
CnH2n-2

71
Q

O que são alcadienos?

A

Cadeia aberta com 2 duplas
CnH2n-2

72
Q

O que são alcadienos?

A

Cadeia aberta com 2 duplas
CnH2n-2

73
Q

O que são alcadienos?

A

Cadeia aberta com 2 duplas
CnH2n-2

74
Q

O que são ciclanos?

A

Cadeia fechada e saturada
CnH2n

75
Q

O que são ciclenos?

A

Cadeia fechada com 1 lig. dupla
CnH2n-2

76
Q

O que é um haleto orgânico ou haleto de alquila?

A

É uma função que apresenta um radical orgânico e pelo menos um átomo de halogênio( F,CL,BR,I,At, Ts)

77
Q

Como é a nomenclatura dos Haletos?

A

Substitutiva: Nome do Halogênio+ Cadeia
Ex: 2-bromobutano

Classe funcional: Nome do Anion+ nome da ramificação + ILA no final
Ex:brometo de secbutila

78
Q

Como é a função orgânica álcool?

A

É uma função que apresenta uma hidroxila (OH-) ligada a um carbono saturado

79
Q

Como é a função orgânica fenóis?

A

É uma função que apresenta uma Hidroxila (OH-) ligada um anel aromático (benzeno). Tem caráter ácido.

80
Q

Como é a nomenclatura do Alcóol?

A

Substitutiva: Prefixo+Infixo+ol
Ex: propan-2-ol

Classe funcional: Álcool+nome da ramificação+ ico no final
Ex: Álcool isopropílico

81
Q

Como é o nomenclatura dos fenóis? 

A

A numeração deve se iniciar no carbono da hidroxila (OH) e seguir no sentido mais próximo das ramificações. Ex:
3-metilfenol = metametilfenol

82
Q

Como é a função orgânica éter?

A

É uma função que apresenta um héteroátomo de oxigênio ligada a 2 carbonos

83
Q

Como é a nomenclatura dos éteres?

A

Substitutiva:
Prefixo + ÓXI + prefixo + infixo + o
(grupo menor) (maior)
Ex: metóximetano

Classe funcional:
éter + nome da ramificação+ICO + nome da ramificação+ICO
Ex: éter dimetílico

84
Q

Como é a função orgânica enol?

A

É uma função que os compostos tem uma hidróxila (OH) ligada a um carbono com ligação dupla.

85
Q

Como é a a função orgânica aldeídos?

A

É uma função que tem uma carbonila (=O) ligada a um carbono na ponta da cadeia (1º)

86
Q

Como é a a nomenclatura dos aldeídos? Qual o nome popular para Metanal e Etanal?

A

Cadeia + AL

Metanal: formaldeído

Etanal: acetaldeído

87
Q

Como é a a função orgânica cetona?

A

É uma função que tem uma carbonila (=O) ligada a um carbono no meio de uma cadeia.

88
Q

Como é a nomenclatura das cetonas?

A

Substitutiva:
Cadeia + ONA

Classe funcional:
Cetona + cadeia de uma parte ICA + cadeia da outra parte ICA
obs: ordem alfabética em qual cadeia vem antes

Ex: Butan-2-ona
ou
Cetona Etílica e Metílica

89
Q

Como é a função orgânica ácido carboxílico?

A

É uma função que possui uma carbonila (=O) e uma hidroxila (OH) ligada a um carbono.

90
Q

Como é a nomenclatura dos ácidos carboxílicos? Qual o nome popular do ácido etanóico e do ácido etanodióico?

A

Substitutiva:
Ácido + cadeia + ÓICO

ácido etanóico: ácido acético
ácido etanodióico: ácido oxálico (cálculo renal)

91
Q

Como é a função orgânica Sal de Ácido Carboxílico?

A

É uma função em que um carbono se liga a uma carbonila (=O) e a um ânion de oxigênio ligado com um cátion

92
Q

Como é o nomenclatura do sal de ácido carboxílico?

A

Nome do ácido substituindo ÓICO por OATO + de + nome do cátion

Ex: etanoato de sódio

93
Q

Como é a função orgânica dos ésteres?

A

É uma função orgânica que é flavorizante e aromatizante, ela é o produto de uma reação de ácido carboxílico e álcool.
=O e O-R

94
Q

Como é o nomenclatura dos ésteres?

A

Nome do ácido substituindo OICO por OATO + de + nome da ramificação depois do O com ILA no final

Ex: Butanoato de etila

95
Q

Como é a função orgânica amina? 

A

É uma função que os compostos apresentam um átomo de NITROGÊNIO ligada a pelo menos 1 carbono.

96
Q

Como é a nomenclatura da amina?

A

Nome da ramificação menor + nome da ramificação maior + amina

Ex:
metilbutilamina
metilamina

97
Q

Como é a função orgânica amida?

A

É uma função que os compostos apresenta uma carbonila (=O) ligado a um átomo de carbono ligado a nitrogênio (N). Surge da reação de um ácido carboxicílico e uma amina.

98
Q

Como é a nomenclatura da amida?

A

Pode ser não substituída que o nitrogênio está ligado apenas a hidrogênio:
Prefixo + infixo + amida
Ex: 3-metil-pentanamida

OU

n-substituídas, os hidrogênios ligados ao nitrogênio são trocados por grupos orgânicos:
N+ Nome da ramificação menor -
N +nome da ramificação maior - prefixo + infixo + amida
Ex:
n-etiletanamida

99
Q

Como é a função orgânica de nitro composto? 

A

É uma função que existe um átomo de carbono ligado a a um grupo NITRO (NO2)

100
Q

Como é a nomenclatura dos nitrocompostos?

A

ramificações + NITRO + prefixo + infixo + O

Ex: 4- metil- 2- nitro- pentano

101
Q

Como é a função orgânica nitrila?

A

É uma função que tem um grupo cianeto (CN) ligado a grupos orgânicos

102
Q

Como é a função orgânica isonitrila?

A

É uma função orgânica que tem um grupo isocianeto (NC) ligado a grupo orgânico.

103
Q

Quais são os tipos de isomeria plana?

A

-função
-tautomeria
-cadeia
-posição
-metameria

104
Q

O que é isomeria?

A

Iso=igual
Portanto, Unidades iguais ou partes iguais. É fenômeno no qual compostos apresentam MESMA fórmula molecular, porém com estruturas diferentes

105
Q

O que é isomeria de função?

A

Quando a fórmula molecular entre duas moléculas é a mesma, mas a função é diferente.
Ocorre entre:
álcool e éter
cetona e aldeído
ácido carboxílico e éster

106
Q

O que é isomeria de tautomeria?

A

É um caso particular de isomeria de função em que há um equilíbrio químico, onde os compostos se convertem um no outro.
Casos: Aldeído Enol
Cetona Enol

107
Q

O que é isomeria de cadeia?

A

É quando a forma molecular entre as moléculas é igual porem a cadeia é diferente.
Casos:
Normal ou ramificada
aberta ou fechada

108
Q

O que é isomeria de posição?

A

É quando a fórmula molecular entre as moléculas é igual, mas a posição é diferente. Posição da insaturação, da ramificação ou do grupo funcional.

109
Q

O que é isomeria de compensação ou metameria?

A

É um tipo de isomeria de posição,
no qual o heteroátomo se apresenta em posições diferentes.

110
Q

O que é isomeria de compensação ou metameria?

A

É um tipo de isomeria de posição,
no qual o heteroátomo se apresenta em posições diferentes.

111
Q

O que é isomeria espacial geométrica?

A

É o tipo de isomeria TRANS e CIS em que há diferença na disposição espacial dos grupos ligados a carbonos

112
Q

Quais as condições para que exista isomeria geométrica?

A

-tem que ser um composto aberto
-apresente dupla ligação entre carbonos ou uma cadeia fechada
-os ligantes de um mesmo carbono devem ser diferentes entre si

113
Q

Quando um composto tem isomeria geométrica TRANS? E CIS?

A

O composto terá isomeria TRANS, quando grupos iguais estão em lados contrários.
Ex:
Cl H
\ /
C=C
/ \
H Cl

O composto terá isomeria CIS, quando grupos iguais estão do mesmo lado.
Ex:

Cl Cl
\ /
C=C
/ \
H H

114
Q

Como funciona a notação E/Z na isomeria geométrica?

A

Ocorre quando os quatro ligantes são diferentes, o critério para ser Z (tipo cis) ou E (tipo trans) passa a ser a massa molar dos compostos ligantes.

Ex: isomeria E:

C3H7 CH3
\ /
C=C
/ \
H C2H4

os compostos de maior massa estão em lados contrários.

115
Q

O que é a isomeria óptica?

A

São substâncias que possuem mesma fórmula molecular e que apresentam as mesmas propriedades químicas, porém são diferentes em relação a interação com a luz, já que eles são capazes de desviar a luz polarizada.

116
Q

Qual o nome da polarização da luz quando desvia para direita ou para esquerda?

A

direita= Dextrógiro (d, “R”, +)

esquerda= Levógiro (l, “S”, -)

117
Q

O que é uma mistura racêmica?

A

É uma mistura opticamente inativa, não possui quiralidade e nem isomeria óptica.

118
Q

Qual a condição para que exista isomeria óptica?

A

Tem que ter pelo menos 1 carbono assimétrico (faz 4 ligações com 4 ligantes diferentes)

119
Q

Como calcula o número de isômeros opticamente ativos?

A

2^n

n: número de carbonos quirais

vestibular naturezas (9 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions