Química (tabla periódica) Flashcards
¿Cuántos y cuáles son los grupos de elementos?
- Metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metales de transición, metales, metaloides, no metales, halógenos y gases nobles
Tendencias de la tabla periódica
Radio atómico: Distancia entre el núcleo y el último orbital (tamaño), afinidad electrónica: Energía que libera un átomo cuando gana o pierde electrones, Energía de ionización: Energía necesaria para separar un electrón de un átomo y electronegatividad: capacidad de un átomo para atraer electrones
Energía de ionización
Derecha arriba
Afinidad electrónica
Derecha arriba
Radio atómico
Izquierda abajo
Electronegatividad
Derecha arriba
Los niveles de energía indican
El periodo, la energía del orbital y su tamaño (radio atómico)
Los subniveles de energía indican
El grupo y la forma del orbital
Las diagonales se ubican
Se ponen los siete niveles de energía, por el primero solo hay un subnivel, en el segundo hay dos, en el tercero hay tres y del cuarto en adelante están los cuatro
Cuando termina en p el mayor nivel de energía…
Se suma el electrón con el del último subnivel s
El enlace iónico se caracteriza por
Tener átomos cargados positiva y negativamente al formar el enlace
¿Cuál es la diferencia de electronegatividad necesaria para que se dé un enlace iónico?
Igual o mayor a 1,7
El enlace covalente apolar se caracteriza por
No tener polos (similar electronegatividad)
¿Cuál es la diferencia de electronegatividad necesaria para que se dé un enlace covalente apolar?
Menor a 0,4
El enlace covalente polar se caracteriza por
El más electronegativo absorbe electrones del otro y quedan con cargas opuestas
