Chem unité 1 Flashcards
Propriété physique
Propriété que tu peux observer sans que la nature d’une substance ne soit modifiée pour former autre chose.
Propriété chimique
Propriété que tu peux observer quand un type de matière est converti en une substance de nature différente.
Composé
Substance combinée d’au moins deux éléments. Séparable par des moyens chimiques.
Élément
Atome retrouvé seul sur le tableau périodique. Forme la plus simple de la matière sans devoir la décomposer
Homogènes:
Menlanges pure
Hétérogènes:
Compose de plusieurs éléments.
Isotopes
Atomes d’un élément qui présentent le même nombre de protons que les autres atomes de cet élément mais des nombres différents de neutrons.
Ils ont un nombre non naturel de neutrons dans leur noyau (masse différente). Certains ayant une capacité radioactive.
Même nombre de protons et électrons mais qui contiennent un nombre différent de neutrons.
Certains isotopes sont plus instables que d’autres. Ils ont tendances à se désintégrer, libérant de l’énergie et des particules subatomiques.
Le rayon atomique
L’espace créé par les orbitales donne un volume à chaque atome. Ce volume est mesurable par son rayon car la forme de l’atome est sphérique (approx.).
Distance entre le centre de l’atome et la limite à l’intérieur de laquelle les électrons se trouvent 90% du temps.)
Parce que la charge positive du noyau augmente. Cette force attire les électrons périphériques plus près de lui diminuent sa taille.
gauche = plus haut
Électronégativité
Messures de capacité d’un atome à attirer les électrons d’une liaison chimique. Chaque élément a une électronégativité spécifique.
Gauche a droit = augmentation (nombre de protons augmente)
Haut en bas = diminue (électrons moins fortement attirer par le noyau)
L’énergie d’ionisation
L’énergie nécessaire pour créer un ion en arrachant un électron d’un atome. L’ion devient un cation.
De haut en bas = énergie d’ionisation diminue.
Parce que ce que les électrons de valence sont plus loin du noyau
De gauche a droit = énergie d’ionisation augmente
Augmentation de l’attraction du noyau sur les électrons de valence
Liaiosn Ioniques
Liaison entre un métal(-) et un non-métal(+). Les métaux perdent leurs électrons et les donne aux non-métaux pour combler l’octet et ressembler à un gaz noble.
Tous les électrons vont sont captés par le non-métal. C’est une attraction électrostatique.
Le métal et non métal satire à cause d’attraction électrostatique.
Covalentes
Ils ne peuvent pas garder ou perdre facilement leur électron.
Les électrons sont partages en pairs. Les atomes en liaison sont attirer par les 2 noyaux.
Se forme entre deux non-métaux, car les deux atomes partagent les élections, aucun ion n’est formé.
Le but est complété l’octet des atomes.
Covalentes polaires et dipôles
Le partage des électrons est inégal.
Un atome a tendance à garder électrons vers son noyau. Ceci cause une polarisation.
Le partage inégal est mesures avec électronégativité. Atome qui a la plus grande électronégativité attire les élections dioples négatif. Celui qui a un plus abse électronégativité attire moin les électrons dipôles positif.
Covalent non-polaire
Quand l’électronégativité est plus petite que 0.4. Les atomes partagent plus également les électrons. Une polarisation peut être observée, mais on l’ignore.
Quel les molécules diatomiques ont un partage plus parfait.
Doublets libres
électrons qui ne participent pas à liaison.
