Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Kemi 1 > Kap 8 > Flashcards

Kap 8 Flashcards

1
Q

Hur påverkas partiklarnas energi med temperaturen?

A

Partiklarnas rörelseenergi ökar med temperaturen.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
1
Q

Vad kallas partiklarnas rörelse?

A

Värmerörelse

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Hur sitter H2O molekylerna i en isbit?

A

De bildar en kristall. Molekylerna är hårt bundna till varandra och kan inte förflytta sig i kristallen, men de vibrerar. Dessutom vibrerar atomerna fram och tillbaka i molekylerna.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Hur är molekylerna i H20 flytande?

A

Molekylerna är fortfarande bundna till varandra men temperaturen är så hög att dela rörelseenergi är samma som bindningsenergin. Den kan vandra från molekyl till molekyl –> vätska inte har bestämd volym.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Vilka tre egenskaper har gaser som skiljer dem från vätskor och fasta ämnen?

A

Om man släpper in en gas t.ex vattenånga in en behållare kommer den att sprida sig i hela behållaren. Det betyder att gas inte har någon bestämt form eller volym.

En gas kan pressas samman så att den tar upp mycket mindre volym. Det beror på att det är stora avstånd mellan molekylerna i en gas

En gas som är innesluten i en behållare ger ett tryck mot alla väggar i behållaren. Om man höjer gasens temperatur så ökar trycket.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Vad gör att syremolekyler förblir i gasform trots att molekylerna kolliderar

A

I kollisionsögonblicket kommer molekylerna mycket nära varandra och det bli en stark attraktion mellan dem. Men vid rumstemperatur har syremolekyler så hög rörelseenergi att de lätt övervinner attraktionskraften och blir fria igen.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Vad beror det tryck som en innesluten gas utövar på behållarens väggar?

A

Beror på gasmolekylernas kollisioner med väggarna.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Hur är medelavståndet mellan partiklarna i en vätska i jämförelse med gas?

A

Mycket mindre.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Vad händer när man komprimerar en gas?

A

Det räcker med att man komprimerar dvs. pressar samman gasen kraftigt.Då minskar avståndet mellan molekylerna - attraktionskraften ökar mellan dem. (koldioxid, klor, ammoniak och svaveldioxid)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Från gas till vätska

A

Kondensation

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Från vätska till fast ämne

A

Frysning

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Vilka sorts kristaller finns det?

A

molekylkristaller, jonkristaller, metallkristaller

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Vad kännetecknar ett fast ämne?

A

Ett fast ämne har bestämd volym och form.

I ett fast ämne vibrerar partiklarna kring bestämda jämviktslägen.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Vad kallas bindningarna mellan molekyler?

A

Intermolekylära bindningar.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Vad beror hög kokpunkt på?

A

Starka bindningar mellan partiklarna i vätskan.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Vad händer vid avdunstning

A

Vid avdunstning är det de mest energirika (snabbaste) molekylerna som lämnar vattenytan. Därför sjunker den kvarvarande vätskans temperatur om inte värme tillförs.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Vad behövs energi för vid avdunstning?

A

För att hålla temperaturen konstant.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Vilka har hög smält- och kokpunkt?

A

Metallbindning och jonbindning är starka bindningar - därför de.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Vilka har låg smält och kokpunkt

A

Molekylära ämnen bildar molekylkristaller. De har ofta en låg smältpunkt och låg kokpunkt.

19
Q

Vilka slags intermolekylära bindningar finns det?

A

Dipol-dipolbindning
Van der waalsbindning
vätebindning

20
Q

Dipol-dipol bindning

A

verkar mellan dipolmolekyler

21
Q

Van der waalsbindning?

A

Opolära molekyler kan bli tillfälliga dipoler, då det kan uppstå attraktionskrafter mellan dem.

22
Q

Vad utgörs Van der Waalsbindningen av? Är den svag/stark?

A

Utgörs av attraktionen mellan molekyler som blivit tillfälliga dipoler. Attraktionskrafterna verkar bara på mycket små avstånd. (svag)

23
Q

Vad har van der Waalsbindningen bidragit med?

A

Att det går att kondensera gaser som består av opolära molekyler eller friatomer (ädelgaser) till vätskor och vidare fasta ämnen.

24
Q

När blir van der Waalsbindningen särskilt svag?

A

Hos de “lätta ädelgaserna” som helium. - bara 2 elektroner

25
Q

När uppstår störningar lättare?

A

I skal som har många, svagt bundna elektroner.

26
Q

När verkar vätebindning?

A

Verkar mellan molekyler som har en eller flera väteatomer direkt bundna till flour-, syre- eller kväveatomer.

27
Q

Är vätebindningen svag eller stark?

A

Stark

28
Q

Vad medför att vätebindningen är stark?

A

Vatten har en relativt hög smält- och kokpunkt. Vatten har hög ytspänning (vattenmolekylerna hakar i varandra med vätebindningar), Kapillärkraften är stark (vatten kan gå upp i kronan på höga träd).

29
Q

Varför mindskar inte volymen när vatten fryser till is

A

Is har en nätverksstruktur där vattenmolekylerna inte är lika tätt packade som i flytande vatten.

30
Q

Varför är vätebindning en förutsättning för det liv som har utvecklats här på jorden?

A

Dels vattnets egenskaper. Men också de reaktioner som sker i levande celler innebär att vätebindningar bryts eller bildas.

31
Q

Vad händer när man löser natriumklorid i vatten?

A

Efter är upplösningen fortfarande en klar färglös vätska. Men vätskans densitet har ökat.

32
Q

Vad sker i partikelnivå när natriumklorid löses i vatten?

A

Vattenmolekylen är en dipol. Syret är svagt negativt laddad, väteatomerna är svagt positivt laddade. När natriumkristallen kommer ner i vattnet drar jonerna på kristallens yta till sig vattenmolekyler. Syreatomen vänds mot den positiva natriumjonen. och väteatomen mot den negativa Cl jonen.

33
Q

vad säger man om jonförening som lösts i vatten?

A

Jonerna hydratiserats och att vattenmolekylerna binds till jonerna med jon-dipolbindningar.

34
Q

Varför sänks temperaturen i vatten när salt löser sig?

A

Hydratiseringsenergin räcker nästan för agt bryta jondbindningen men vattenmolekylerna måste bidra med något av sin rörelseenergi –> svag temp. sänkning

35
Q

Vad gäller för andra jonföreningars hydratiseringsenergi?

A

Större än energin som krävs för att bryta jonbindningarna. Temp stiger. (NaOH)

36
Q

Hur ser jonerna ut i vattenlösning?

A

Ett hölje av vattenmolekyler gör att jonerna utåt liknar vanliga vattenmolekyler så mycket att de kan röra sig fritt.

37
Q

Skriv formeln för upplösningen av Natriumklorid i vatten?

A

NaCL (s) —>(h20 över pilen) Na+(aq) + Cl - (aq)

38
Q

Vad menas med mättad lösning?

A

Maximal mängd löst ämne

39
Q

Vad menas med omättad?

A

Lösta mängden är mindre än den maximala

40
Q

Vad menas med ett ämnes löslighet?

A

Halten hos en mättas lösning av ämnet

41
Q

Hur varierar lösligheten i förhållande till temp?

A

Lösligheten för ett ämne i en vätska ökar oftast med temperaturen.

42
Q

Vad innebär att två ämnen löser sig i varandra i vilka proportioner som helst?

A

De är blandbarra/obegränsat lösliga

43
Q

vad finns i alkohol? vad leder det till?

A

vätebindningar mellan OH grupper. Ungefär lika starka som vattnets vätebindningar, därför är de lättlösliga.

44
Q

Vilka är de tre löslighetsreglerna?

A

Jonföreningar och polära ämnen löser sig ofta i polära lösningsmedel (men sällan i opolära sådana)

Opolära ämnen löses ofta bra i opolära lösningsmedel (men inte i polära)

Organiska föreningar som innehåller en eller flera OH- grupper är ofta lösliga i vatten.

Kemi 1 (16 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions