Estructura Atómica Flashcards
¿QUE ES?
Es la disposición de las partículas subatomicad dentro de un atomo
John Dalton
- Los átomos son unidades fundamentales de la materia
- Explica las proporciones en las reacciones químicas
Joseph Proust
-Los compuestos tienen proporciones fijas de átomos
- Refuerza la idea de átomos idénticos e indestructibles
Modelo atómico de Thomson
-Descubrimiento del electrónico
William crookes
Descubrimiento del átomo
Eugenesia Goldsten
Modifico el diseño inicial del tubo de rayos.
Rutherford
Fue el primero en hablar del núcleo
Bohr
En el núcleo se encuentran los neutrones y protones
Scropinger
Dijo que los Electrones no eran partículas sólidas
Propiedades del átomo
1)Número atómico (Z): número de protones
IONES
- Catión (Pierden)
- Anión (ganan)
ISOTOPO (número de masa): peso atomico
ISOTOPOS
El número atómico se mantiene igual y la masa cambia
Masa
Atómica: masa relativa de cada una de las masas.
Molecular: suma de la masa de los átomos
Número de Avogado
Es el número de partículas constituyentes de una sustancia.
- Electrones
- Átomos
- Moléculas
6,02 × 10²³
La ecuación de Schrödinger
Probabilidad de Electrones este en la zona observada
n= número cuántico principal
l= número cuántico secundario
Ml= número cuantico magnético
Ms= número cuántico espín
Energía de Ionización
Energía mínima que hay que transmitir para arrancar un electron y así convertirla en una carga positiva.
Afinidad electrónica
La variación de energía cuando un atomo neutro en estado gaseosos adquiere un electrón para dar a lugar a un ion mononegativo.
