Compostos Inorgânicos

Question 1

O que são eletrólitos?

Answer 1

São substâncias que, quando dissolvidas, liberam íons em solução

Question 2

O que é dissociação iônica? O que é ionização?

Answer 2

Dissociação iônica ocorre a separação física dos íons de uma substância iônica quando ela se dissolve em água
Ionização ocorre a formação de íons durante a reação de determinadas substâncias moleculares quando se dissolvem em água
Substâncias iônicas conduzem eletricidade!

Question 3

Quais são as principais funções inorgânicas?

Answer 3

Ácidos, bases, sais e óxidos

Question 4

Quais são as propriedades dos ácidos?(HA)

Answer 4

Sabor azedo
Conduzem corrente elétrica em solução aquosa
A maioria é tóxica e corrosiva
Reagem com base e produzem sal e água
Modificam cores de indicadores ácido-base

Question 5

O que são hidróxidos e oxiácidos?

Answer 5

Hidróxidos são ácidos que não possuem oxigênio
Oxiacidos são ácidos que possuem oxigênio

Question 6

Como fica classificado os hidrácidos em forte, moderado e fraco?

Answer 6

Forte:HCl, HBr, HI
Moderado:HF
Fraco: restante

Question 7

Como ficam classificados os oxiacidos em forte, moderado e fraco?

Answer 7

Forte:M-N>ou =2
Moderado=1
Fraco=0
HnXmO

Question 8

O que é o grau de ionização? Como é classificado ?

Answer 8

Quantidade de moléculas de ácidos dissolvidos em água e a quantidade de moléculas ionizadas
a<5% fraco
5%<a<50% moderado
a>50% forte

Question 9

Como se classifica os ácidos quanto a volatilidade?
•ácidos fixos
•ácidos voláteis

Answer 9

•são pouco voláteis, encontram no estado sólido ou líquido e alto PE
•estado líquido ou gasoso, possuem baixo ponto de ebulição

Question 10

Como se nomeia um hidracido?

Answer 10

Ácido ….ídrico
Ex: HBr: ácido bromídrico

Question 11

Como é a nomenclatura dos 5 óxidos importantes?

Answer 11

HNO3: ácido nítrico
H2SO4: ácido sulfúrico
H3PO4: ácido fosfórico
HClO3: ácido clórico
H2CO3: ácido carbônico

Question 12

O que são as bases? Como é sua fórmula?

Answer 12

As bases são substâncias que possuem metal+OH-
Se dissociam na água
É alcalino, adstringente, amargo
Alto PE e PF, neutraliza com ácido
Para escrever a fórmula é necessário adicionar a quantidade de OH- necessária para neutralizar a carga do cátion
Ex: Na: NaOH
Al^3+: Al(OH)3

Question 13

Fale sobre as propriedades da base:

Answer 13

Tem sabor amargo, adstringente
Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa
A maioria é tóxica e corrosiva
Reagem com ácido e produzem sal e água

Question 14

Como se classifica as bases em forte, moderada e fraca?

Answer 14

Forte: família 1 e 2 (exceto Be e Mg)
Moderada: NH4OH
Fraca: restante

Question 15

Como é feita a nomenclatura das bases?

Answer 15

Hidróxido de (metal)+algarismo romanos
Ex: LiOH hidróxido de lítio
NH4OH hidróxido de amônio
Fe(OH)3 hidróxido de ferro III
Fe(PH)2 hidróxido de ferro II

Question 16

Fale as características dos sais:

Answer 16

São formados de metal+ametal(exceto NH^+4)
Tem alto PF e PÉ
Conduz corrente em aquoso/fundido
Sobre dissociação: MA-M^+ + A^-
É quebradiço, geralmente possuem sabor salgado

Question 17

Como se é feita a nomenclatura dos sais?

Answer 17

Se dá por meio dos ácidos que lhes dão origem, alterando o sufixo
Sais não oxigenados: alterna a terminação de idrico para eto
Ex: cloreto de sódio que veio do ácido clorídrico(HCL)
Sais oxigenados: alterna a terminação de OSO para ICO e de ITO para ATO

Ácido. Sal
Cilíndrico Espeto
Perigoso. Mosquito
Bico. Pato

Question 18

Como é a reação de neutralização total e parcial do sal?

Answer 18

Total: ocorre quando o total de cations H+ do ácido é igual ao total de anions OH- da base. O produto dessa reação é o sal normal
Parcial: ocorre quando o número de hidrogênios ionizáveis dos ácidos é diferente do número de hidroxilas da base

Question 19

Quando o sal será ácido ou básico?

Answer 19

Olhar o que é maior na sua formação, o ácido ou a base, o sal será no que for maior
Ex: 4H3PO4+3Pb(OH)4—>Pb3(PO4)4+12H20
O sal será ácido pois o ácido fosfórico é moderado e a base hidróxido de chumbo IX é fraca

Question 20

O que são os óxidos e como é sua fórmula?

Answer 20

São compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo
O+1 elemento menos eletronegativo

Question 21

Como se classifica os óxidos em óxidos iônicos e moleculares?

Answer 21

Iônicos: formados por meio da união entre o oxigênio e um metal
Moleculares: formados por meio da união entre o oxigênio e um ametal

Question 22

Quando um óxido será ácido, básico ou neutro?

Answer 22

Óxido ácido:O+ametal(gasoso)
Oxido básico:O+metal(solido)
Óxido neutro: apenas NO,CO,N2O

Question 23

O que dá origem quando se reage:
A)Óxido ácido+agua
B)Óxido básico+agua
C)óxido ácido+óxido básico
D)óxido ácido+acido

Answer 23

A)origem a um ácido
B)origem a uma base
C)origem a um sal
D)origem a um sal e a água

Question 24

Óxidos neutros reagem com água?

Answer 24

Não reagem nem água, nem com ácido e com bases

Question 25

Óxido ácido formam que tipo de ligações químicas? E o óxido base?

Answer 25

Ácidos formam ligação covalente,A+A e possuem baixo PE, São gasosos
Base formam ligação iônica, A+M e possuem alto PE, São sólidos

Question 26

Como se faz a nomenclatura de óxidos moleculares e de óxidos iônicos?

Answer 26

Óxidos moleculares: prefixo(mono, di, tri) para indicar quantidade de O+Oxido de+prefixo+nome do elemento
Ex:N2O5- pentóxido de dinitrogenio
Óxidos iônicos:óxido de+nome do elemento
Ex:ZnO:óxido de zinco
Fe2O3:óxido de ferro III

Question 27

O que é uma reação química e como elas podem ser classificadas?

Answer 27

Em uma reação química ocorrem transformações na constituição microscópica da matéria
Podem ser classificadas de acordo com a forma como os reagentes se comportam. As principais na química inorgânica são as reações de análise, de simples troca, de síntese e de dupla troca

Question 28

Fale sobre a reação de análise ou decomposição:

Answer 28

Ocorre quando número de substância do produto é maior que no reagente
Ex; CuCO3–>CuO+CO2
H2O2–>H2+O2

Question 29

Fale sobre a reação de simples troca ou deslocamento:

Answer 29

Ocorre quando 1 simples+1composta—> 1simples+1 composta
Ex:Fe+H2SO4–>FeSO4+H2

Question 30

Fale sobre a reação de síntese ou adição:

Answer 30

Ocorre quando o número de substâncias no produto é menor que no reagente
Ex:N2+3H2—>2N2H3
2Na+Cl2—>2NaCl

Question 31

Fale sobre a reação de síntese total e de síntese parcial;

Answer 31

Total:duas substâncias simples reagem produzindo uma única substância composta
Ex:2H2+O2—>2H2O
Parcial:pelo menos uma substância que está reagindo é composta
Ex: HCl+NH3—>NH4Cl

Question 32

Fale sobre a reação de dupla-troca ou metátese(substituição):

Answer 32

Ocorre quando 1 composto+1composto—>1composto+1composto
Ex:H2SO4+Ca(OH)2—>CaSO4+2H2O